Lágmarks og hámarks hve miklu leyti oxun brómi. Efriaeiginleikar brómi

Meðal allra frumefnanna, hafa málmleysingja sérstakt númer - halógen. Þessar frumeindir fékk nafn sitt á sérstökum eiginleikum sem þeir sýna í samskiptum efna. Meðal þeirra eru:

• joð;
• klór;
• brómó;
• flúor.

Klór og flúor - eitruð gastegundir, sem hafa sterkt oxandi afl. Joð undir venjulegum kringumstæðum er kristallað efni dökk fjólublár litur með málmi ljóma áberandi. Hann sýni þá eiginleika afoxunarefni. Og fjórði lítur út eins og halo? Hver eru í eigu bróm efnasamböndum sem myndast af þeim og eiginleikana sem eru stak, og eins og a einfaldur efni? Reyndu að skilja.

Bróm: almenn lýsing af the frumefni

Eins og agnarinnar af the reglubundnu kerfi, bróm occupies a klefi raðnúmer 35. Samkvæmt því, sem hluta af meginverðbólguspár 35 róteinda og rafeinda skel rúmar sama fjölda rafeinda. Stilling ytra lagsins: 4s ^{2 5} p.

VII hópur staðsett í helstu undir-hópur er hluti af halógena - sérstökum eiginleikum hópsins frumefni. Alls eru um 28 mismunandi tegundir af atóm samsætuna. Mass tölur á bilinu 67 til 94. sjálfbærni og stöðugleika sem og ríkjandi er á hlutfalli náttúrulega þekkt eru tvær:

• bróm ^79-51% af því;
• bróm ^81-49% af því.
  

Að meðaltali atómmassi þess frumefnis er jafn 79.904 einingar. Að hve miklu leyti oxun brómi bilinu -1 til +7. Það sýnir sterka oxandi eiginleika, en óæðri til þeirra í klór og flúor, joð yfirgnæfandi.

Saga af uppgötvun

Open þessi þáttur var síðar en samstarfsmenn þeirra í undirflokki. Með því að þeim tíma sem hún var þegar vitað um klór og joð. Sem gerði þessa uppgötvun? Þú getur hringt strax þrjú nöfn, sem það er hversu mikið vísindamenn gátu til að mynda nánast samtímis nýtt frumefni hefur komið í kjölfarið talið atóm. Þessi nöfn eru:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Hins vegar opinber "faðir" er talin Balaram, fyrsta þar sem hann ekki aðeins fengið og lýst, en einnig til að senda vísindalega ráðstefnu efnafræðinga nýtt efni, sem er óþekkt frumefni.

Antuan Balar var að rannsaka sea salt samsetningu. Vopnaður yfir henni fjölmargir efna tilraunir, er það einn dag látin fara í gegnum lausn af klóri og komist að því að sumum formum gult efnasamband. Að taka þetta sem afurð af samspili klór og joð er í lausn, var hún frekari kanna afurðina sem myndast. Sæta til eftirfarandi meðferðir:

• Hann vann eter;
• Liggja í bleyti í kalíumhýdroxíði ;
• unnin pyrolusite;
• Ég viðvarandi í brennisteinssýru.

Þess vegna fékk hann óstöðugt rauðbrúnir vökvi með óþægilega lykt. Þetta var bróm. Þá gerði hann vandlega rannsókn á eðlis- og efnafræðilega eiginleika þessa efnis. Eftir sendi skýrslu um það, sem lýst eiginleika brómi. Titillinn, sem gaf Balaram þáttur var murid, en það var ekki standa.

Í dag er algengt heiti á brómatóm, sem þýtt úr latínu þýðir "daunillur", "stinking". Þetta er fullkomlega staðfest af eiginleikum einfalt efni hennar. Ár í opnun frumefni - 1825.

Eins mikilli oxun á brómi

Þeir hægt sé nefnt. Eftir allt saman, þökk sé þess rafræn stillingar, brómi getur verið bæði oxandi og draga eiginleika, með skýr predominance af fyrstu. Það eru fimm mögulegar eru:

• -1 - lægra oxun gráðu bróm;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

Í náttúrunni, aðeins notað til þeirra efnasambanda í og byggingin þáttur í neikvæðri merkingu. 7 - hámarks hve brómi oxun. IT hennar sýnir sem samanstendur af HBrO ₄ bromic acid and brómöt salt þess (NaBrO _4). Almennt, þetta leyti á oxun brómi er afar sjaldgæft, auk tveggja. En efnasamband með 1; 3 og 5 - mjög algeng og eru ekki aðeins mikilvægt í efnaiðnaði, en einnig í læknisfræði, verkfræði og öðrum atvinnugreinum.

Bróm sem einfalda efni

Við venjulegar aðstæður er þátturinn sem til skoðunar er sameindaefni, er hins vegar ekki gas og vökva. Mjög eitrað, sjóðandi í lofti, og birtir afar óþægilega lykt. Jafnvel pör í lítilli þéttni getur valdið bruna á húð og ertingu í slímhúð í líkamanum. Ef hins vegar yfir leyfileg mörk, það er hægt að köfnunar og dauða.

The efnafræðilega samsetningu tilteknu vökva - Br _2. Það er augljóst að táknið er myndað úr grísku nafni hlutarins - bromos. Tengingin tveggja stakra atóma, samgildistengsla óskautuðum. Tiltölulega stór Atómradíus, svo bróm hvarfast alveg auðveldlega. Þetta gerir það mögulegt að nota það víða í efnanýmyndunum, oft sem hvarfefni í eigindlegum ákvörðun lífrænna efnasambanda.

Á einfaldan efna, sem ekki að finna í náttúrunni, þar sem það er auðveldlega volatilized í formi rauðbrún til reyk með ætandi áhrif. Aðeins í formi margs konar multi-hluti kerfi. Að hve miklu leyti oxun bróm efnasamböndum með ýmsu tagi veltur á einingu meö sem hún á að bregðast við, þ.e. með hvaða efni.

eðliseiginleikar

Þessir eiginleikar geta verið gefin upp með nokkra punkta.

1. Leysni í vatni - að meðaltali, en það er betra en aðrir halógenum. Mettuð bróm vatn lausn er kölluð, það hefur sem eru neðarlega rauðan brúnt lit..
2. Suðumark vökvans - 59,2 ⁰ ° C
3. The Bræðslumark -7.25 ⁰ ° C
4. Lyktin - mikil, óþægilegt, kafna.
5. Color - rauðbrún.
6. Eðlisástand einföldu efnis - þungur (high density), þykkur vökvi.
7. Rafeindadrægni í samræmi við Pauling mælikvarða - 2.8.

Þessir eiginleikar hafa áhrif á ferli til að búa þetta efnasamband, auk leggja á kvöð að fara með mikilli varúð þegar unnið er með það.

Efriaeiginleikar brómi

Frá sjónarhóli efnafræði, bróm hegðar sér á tvo vegu. , Byggða og oxandi og draga úr eiginleika. Eins og allar aðrar þætti, það er fær um að samþykkja rafeindir úr minna rafeindadrægri málma og málmleysingja. Afoxandi miðli, er hann sterkt oxandi efni, svo sem:

• súrefni;
• flúor;
• klór;
• sumir sýru.

Auðvitað, að hve miklu leyti af brómi þar sem oxunin er breytilegt frá -1 til +7. Með hvað er sérstaklega fær brugðist þáttur til athugunar?

1. Með vatni - niðurstaðan er blanda af sýrum (hýdróbróm- og hypobromous).
2. Með ýmsum joðið hefur tekist að koma í bróm joð salta hennar.
3. Með öllum málmleysingja beint en súrefnis, kolefni, köfnunarefni, og eðalgasi.
4. Næstum allir málmar og sterk oxunarefni. Með mörgum efnum, jafnvel með íkveikju.
5. Í viðbrögðum OVR bróm stuðlar oft oxun efnasambandanna. Til dæmis, brennisteinn og sulfite breytt í súlfatarða jónir, joð í joðíðum sem einfalda efni.
6. C til að mynda alkalímálmmetafosföt brómíðum brómöt eða gipobromatov.

Sérstaklega mikilvægt er bróm efnafræðilega eiginleika þegar það er hluti af sýrum og sölt sem mynduð af þeim. Í þessu tagi mjög sterkum eiginleika og oxara. Það er miklu meiri en einföld efnis.

móttaka

Sú staðreynd að við erum að íhuga efni mikilvæg og veruleg hvað varðar efnafræði, staðfestir árlega framleiðslu sína að upphæð 550 þúsund tonn. leiðtogar landsins á þessum vísbendingum:

• US.
• Kína.
• Ísrael.

Industrial óbundið bróm útdráttur aðferð miðað við meðferð lausn af salti vötnum, brunna og höf. Af þeim er salt af viðkomandi frumefni, sem er breytt í súra forminu. Það er í gegnum öflugt straum loft eða gufu. Þannig, gaskenndri bróm. Þá var meðhöndluð með ösku gos og blöndu af natríumsöltum - brómíðum og brómöt. lausn þeirra er sýrð og er þannig að úttakið eru frjáls fljótandi efni.

Laboratory aðferðir til að myndun sem byggjast á tilfærslu á brómi með klór sölt hennar sem sterkari halógen.

Vera úti í náttúrunni

Í hreinu formi, við erum að íhuga efni finnast ekki í náttúrunni, eins og það er rjúkandi í loftinu rokgjarnra vökva. Í grundvallaratriðum, sem er hluti af efnasamböndunum sem sýnlr að lágmarki gráðu af oxun brómi -1. Þetta salt vetnisbrómsýru - brómið. A einhver fjöldi af þessi þáttur fylgir náttúrulega salt klór - Silvina, carnallite, og aðrir.

Steinefni af brómi voru opnir síðar en sjálfum sér. Algengasta af þessum þremur:

• Blóðreksstíflu - blanda af klór og brómi með silfri,
• bromarginit;
• bromsilvinit - Blanda af kalíum, magnesíum og brómi með bundnu vatni (kristallað hýdrat).

Einnig er þetta liður er innifalinn endilega í samsetningu lífverum. skort hennar leiðir til ýmissa taugakerfissjúkdóma, truflanir, svefntruflanir og paroxetín. Í meira einstöku tilfellum ógna ófrjósemi. Fiskur, sjávardýr fær bróm að safnast fyrir í verulegu magni í formi salta.

Vægi Innihald skorpu nær 0,0021% hennar. Það inniheldur mikið af söltu vatni og hydrosphere öllu jarðar.

Efnasambönd af brómi bætt í með lægri oxunarstig

Hvert er oxun í brómi í efnasamböndum þess við málma og vetni? Lægsta, sem er mögulegt fyrir þessa færslu - mínus einn. Það er þessi tengsl og tákna mesta verklega áhuga fyrir manni.

1. HBr - vetni brómíð (gas) eða hýdróbrómsýra. Í loftkenndu samanlagða stöðu sem það hefur engan lit, en mjög skarpur og óþægilega lykt, fullt af reyk. Það hefur ætandi verkun á slímhúð líkamans. Leysast vel upp í vatni, mynda sýru. Hún aftur á móti, er átt við sterkum söltum, það er gott að draga úr umboðsmanni. Það er auðvelt að breyta í óbundið bróm af virkninni af brennisteinssýru, saltpéturssýru og súrefni. Industrial mikilvægi sem uppspretta á brómíði málmjónina til að myndað sölt með málmkatjónum.
2. Brómíðum - er téð súrt sölt þar sem hennar á oxun brómíð á sama er jöfn á -1. Hagnýt áhuga eru: LiBr og KBr.
3. Efnasamböndin með lífræn eðli innihalda bromide jón.

Efnasambönd með hærra stigi oxun

Þessir fela í sér fjölda af undirstöðu efni. Á hæsta stigi brómi oxun er 7, þannig að í þessum efnum er það bara henni og ætti að vera.

1. Perbromic sýru - HBrO _4. Öflugasta allra þekktra sýrum þessa færslu, en á sama tíma og mest þola árás með sterkum afoxunarefnum. Þetta er vegna þess að sérstakt geometrísk uppbyggingu sameind, sem hefur lögun a Tetrahedmn pláss.
2. Perbrómöt - súr sölt fram hér að ofan. Fyrir þá, sem einkennist af því mestri brómi oxun. Þeir eru sterka oxandi efni, og þar með eru notuð í efnaiðnaði. Dæmi: NaBrO _4, KBrO _4.

Notkunin á bróm efnasambanda og

Það er hægt að tilnefna nokkur svæði þar sem bróm efnasambandið og finna bein umsókn.

1. Framleiðslu litarefni.
2. Til framleiðslu á ljósmynda efni.
3. Eins og lyfjaefni á manna (bromine sölt).
4. Í bílum iðnaður, þ.e. sem aukefni í bensín.
5. Er notað sem meðferð við að lækka eldfimi sumra lífrænna efna.
6. Í framleiðslu á Borleðja.
7. Í landbúnaði, framleiðslu á verndandi skordýra sprayers.
8. Sem sótthreinsiefni og sótthreinsunar eining, þar á meðal vatninu.

Líffræðileg verkun á lífveru

The umfram eða skortur á brómi í líkamanum með mjög óþægilegar afleiðingar.

Jafnvel Pavlov fyrst að ákvarða áhrif á þennan þátt á lifandi verur. Dýrarannsóknir hafa sýnt fram á að til lengri tíma skorti brómíð jóna leiðir til:

• röskun á taugakerfisins;
• kynlífsvandamál;
• Fósturlát, ófrjósemi;
• vöxt minnkun;
• draga úr the blóðrauðagildinu;
• svefnleysi og svo framvegis.

Óþarfa uppsöfnun í líffærum og vefjum leiðir til hömlunar á starfsemi heila og mænu, ýmsar ytri húðsjúkdómum.