Reglubundnu kerfi: Flokkun frumefnanna

Á fyrri hluta 19. aldar eru ýmsar tilraunir til að skipuleggja þætti og sameina málma í reglubundnu kerfi. Það virðist þessa aðferð við rannsóknir á þessu sögulega tímabili, sem efnagreiningu.

Úr sögu uppgötvun reglubundnu kerfi þætti

Using a similar aðferð til að ákvarða sérstakar efnafræðilegum eiginleikum af þeim tíma sem vísindamenn hafa reynt að sameina hóp þætti, mið af magnbundinni einkenni þeirra, og atómmassa.

Using atómmassa

Svona, IV Dubereyner árið 1817 ákvarðað að atómmasi strontíums er svipuð og fyrir samsvarandi vísbendingar um baríum og kalsíum. Hann fann einnig út að á milli eiginleika baríum, strontíum, kalsíum, og það eru alveg fullt sameiginlegt. Byggt á þessum athugunum frægur efnafræðingur myndað svokallaða Triad þætti. Í svipuðum hópum hafa verið sameinuð og önnur efni:

• brennistein, selen, tellúr;
• klór, bróm, joð;
• liþíum, natríum, kalíum.

Flokkun efnaeiginleikar

L. Gmelin árið 1843 var boðið upp á töflu sem hefur sett svipaðar í efnaeiginleika þeim þáttum í ströngu röð. Köfnunarefni, vetni, súrefni, er það talið sem meginatriði á virka efnafræðingi settur utan borð þess.

Undir súrefni voru þeir settir Tetrad (4 stafir) og pentads (5 tölustafir) þætti. Málmar í lotukerfinu var samþykkt með Berzelíus hugtök. Eins getið Gmelin, hafa allir þættir verið sett upp til að draga úr Rafdrægni eiginleika í öllum undirhópum reglubundnu kerfi.

Sameina þætti lóðrétt

Alexander Emile de Chancourtois árið 1863 að setja alla þætti í vaxandi lotukerfinu lóð á hylkinu, skipta því í nokkra lóðréttum röndum. Sem afleiðing af slíkum skiptingu í Þrep eru þættir sem hafa svipaða líkamlega og efnafræðilega eiginleika.

Lögmál áttundir

D. Newlands uppgötvaði árið 1864 alveg áhugaverð mynstur. Þegar staðsetning frumefnanna í auka lotukerfinu lóð sín fyrir hvert áttunda sæti með fyrsta líkt greind. Þessi staðreynd kallað Newlands lögmál áttundir (átta skýringar).

reglubundin kerfi hans var mjög skilyrt, þannig að hugmyndin eftirlitsstjórn vísindamaður varð þekkt sem "Octave" útgáfa, tengja við tónlist. Þessi möguleiki Newlands var næst nútíma uppbyggingu SS. En getið lögmál áttundir, aðeins 17 þættir halda reglubundnar eiginleikar þeirra í hinum einkennum slíkra laga fannst ekki.

Odling borð

W. Odling fram nokkra möguleika til þátta borðum. Í fyrstu útgáfu, búin í 1857, er lagt til að skipta þeim í 9 hópa. Í 1861, efnafræðingur gert nokkrar breytingar á upprunalegu útgáfuna af borðinu, sameinaðir í hópnum merki með svipaða efnafræðilega eiginleika.

Valkostur Odling borðum, fyrirhugaðar árið 1868, lagði staðsetning 45 þáttum í vaxandi lotukerfinu þyngd. Tilviljun, þetta borð síðar varð frumgerð af reglubundnu kerfi D. I. Mendeleeva.

Skiptingu Valence

L. Meyer árið 1864 var boðið upp á töflu sem innihélt 44 frumefni. Þeir voru settir í 6-plakat, í samræmi við Valence af vetni. Taflan var bara tveimur hlutum. Samantekt koma saman sex hópar með 28 merkjum stafrófsröð lotukerfinu þyngd. Í uppbyggingu pentad sinni og skoðað frá tetrads með svipaða efnafræðilega eignir stafi. Það sem eftir þættir Meyer, eftir settir í hinu borðinu.

Framlag D. I. Mendeleeva að sköpun töflunni á þætti

Nútíma lotukerfinu D. I. Mendeleeva birtist miðað Mayer borðum unnin árið 1869. Í annarri útgáfu Mayer hefur sett skilti á 16 hópum, setja þætti pentads og minnisbók, miðað þekkt efnafræðilega eiginleika. Í stað þess að þeir nota einföld Valence talna hópa. Það var í henni bór, Þórín, vetni, níóbín, úran.

Uppbygging reglubundnu kerfi í formi sem er fulltrúi í núverandi útgáfum birtist strax. Þrjár helstu áföngum er hægt að greina, þar sem reglubundnu kerfi var búið til:

1. Fyrsta útgáfa af töflunni var kynnt á uppbyggingu einingar. Rekja reglubundið eðli tengsl milli eiginleika þætti og gildum lotukerfinu lóðum þeirra. Þessi valkostur markar flokkun Mendeljeff leiðbeinandi í 1868-1869 gg.
2. Vísindamaður yfirgefur upprunalegu kerfi, vegna þess að það endurspeglar ekki á hvaða forsendum þættir myndu falla í tilteknu dálki. Hann býðst til að setja tákn á líkt á efnaeiginleika (n 1869)
3. Árið 1870 var Dmitri Mendeleev kynnt vísinda heiminum lotukerfinu nútíma.

Útgáfa Rússneska efnafræðingur ákvörðuð og stöðu málma í lotukerfinu, og þá sérstaklega málmleysingja eignir. Á árunum sem liðin eru frá fyrstu útgáfu snjallt uppfinningu lotukerfisins ekki hlotið neina meiriháttar breytingar. Og í þeim stöðum sem hafa verið vinstri auður í tímum Dmitry Ivanovich, nýir þættir uppgötvaði eftir dauða hans.

Lögun af lotukerfinu

Hvers vegna það er talið að kerfið sem lýst er - reglubundin? Þetta skýrist af því sérkenni uppbyggingu töflunni.

Alls eru 8 hópa, og hver hefur tvær undirhópa: Primary (helstu) og Sideline. Það kemur í ljós að allir undirflokkar af 16 Þau eru staðsett lóðrétt, það er, frá toppi til botn.

Að auki, í töflunni eru lárétt raðir kallast tímabil. Þeir hafa einnig frekari skiptingu þeirra í litlum og stórum. Einkenni reglubundnu kerfi felur halda þáttur staðsetningu, hópur hans og undirhópa tímabil.

Hvernig á að breyta eiginleikum í helstu undirflokka

Allar helstu undirhópar á lotukerfisins byrja á seinni tíma. Á skiltum sem tilheyra sömu helstu hópnum, fjölda ytri rafeinda sá sami, en fjarlægð milli rafeinda og nýjustu jákvæðar kjarna breytingar.

Að auki, ofan á þeim og það er aukning í lotukerfinu þyngd (miðað atómmassi) af frumefni. Að þessi tala er að ákvarða þáttur í að greina mynstur breytinga á eiginleikum helstu undirflokka.

Þar sem radíus (fjarlægð milli jákvæða kjarna og neikvætt rafeinda ytri) við helstu eykst undirhópur, Nonmetallic eiginleika (getu á efnabreytingar taka rafeindir) minnkar. Varðandi breytingar málmi eiginleika (frumeindir annarra rafeindir hrökkva undan), mun það auka.

Notkun reglubundið kerfi er hægt að bera saman við hvert annað eiginleikum mismunandi fulltrúa sömu helstu hópnum. Á þeim tíma þegar reglubundnu kerfi Mendeleev var búin, það var engar upplýsingar um uppbyggingu málsins. Óvart er sú staðreynd að þegar upprunnið kenningar um lotukerfinu uppbyggingu, lærði í skóla og námi uppsetningu efna háskóla og nú, staðfesti hún tilgátu Mendeljeff og ekki afneitað tilgátu sína um tilhögun frumeinda innan borð.

Rafdrægni minnkar í átt að botn til stærstu undirhópum, það er að segja neðri einingu er staðsett í hópnum, svo getu þess til að hengja atóm verður minna.

Breyting á eiginleikum frumeinda í the hlið undirhópum

Þar sem Mendeleyev reglubundnu kerfi, breyting á þeim eiginleikum slíkra undirhópum á sér stað í öfugri röð. I undirhópum fela í sér þætti Frá tímabili 4 (D og F fulltrúar fjölskyldur). Af botni þessara undirhópa eru minni málmi eiginleika, en fjöldi ytri rafeinda sá sami fyrir alla meðlimi sömu undirflokki.

Lánuð tímabil í PS

Hver nýr tímabil, nema fyrir það fyrsta, er í töflu rússnesku efnafræðingi hefst virka alkalímálmi. Frekari afhent gerir tvígæfur málma, sem sýna a tvískiptur eiginleika efnafræðilegar umbreytingar. Þá eru nokkrir málmlausum þættir eignir. Tímabil endar með óvirku gasi (non-málmi, sem er hagnýt, ekki sýna hvarfgirni eru).

Í ljósi þess að reglubundnu kerfi, á þeim tímabilum þar er breyting á virkni. Frá vinstri til hægri mun minnka draga virkni (málmi eiginleika) jókst oxun virkni (non-málmi eiginleika). Þannig björtustu málma á tímabilinu á vinstri og hægri málmleysingja.

Í langan tíma, sem samanstendur af tveimur línum (4-7), einnig virðist reglubundnu eðli, heldur vegna þess að nærveru fulltrúa d eða f fjölskyldunni, málmi þætti í röð margt fleira.

Nöfn helstu undirflokka

Hluti af hópi þætti boði í lotukerfinu hafði eigin nöfn þeirra. Fulltrúar í fyrsta hópnum Undirhöpur kallast alkalímálmar. nöfn Similar málma skuldar virkni þeirra til vatn, sem leiðir til myndunar á ætandi basa.

Undirhöpur af seinni hópnum er talið jarðaalkaKmálmum. Þegar samskipti við vatni, þessir málmar mynda oxíð, einu sinni sem kallast lendir. Það er frá þeim tíma, og var úthlutað til félagsmanna þessum undirhópi svipuðu nafni.

Málmleysingja súrefni undirhópur kallaðir chalcogens, og fulltrúar 7 hópur sem kallast halógena. 8 Undirhöpur kallast göfugt lofttegundir vegna lágmarks efna virkni þess.

PS í skólann námskeiðinu

Fyrir nemendur yfirleitt í boði afbrigðið af lotukerfinu, þar sem auk hópunum, undirhópa til tímabila einnig ætlað til notkunar fonnúluna og hærra rokgjörn efnasambönd og hærri oxíð. Svipað bragð gerir myndun færni nemenda í undirbúningi hærri oxíð. Nóg í stað frumefni staðinn symbol dæmigerðs undirhóp til að fá tilbúinn fyrir hæsta oxíð.

Ef þú lítur vel á almennu formi rokgjarnra vetni efnasambanda, það er augljóst að þeir eru sérstaklega við málmleysingja. Í hópum 1-3 eru bandstrik, sem dæmigerður fulltrúar þessara hópa eru málmar.

Ennfremur, í sumum kennslubókum efnafræði fyrir hvern tákn rafeinda dreifingu myndinni tilgreina orku. Þessar upplýsingar er ekki til á tímabilinu Mendeljeff, eins vísindalegar staðreyndir hafa birst mikið seinna.

Maður getur séð og formúla ytri rafræn stig þar sem auðvelt er að giska á að það fjölskylda fela virkur þáttur. Þessar ábendingar eru ekki leyfð í prófinu fundur, þannig að útskrifast 9 og 11 flokkum, ákveðið að sýna fram á efnafræðilegan þekkingu sína til OGE, eða prófið, gefa klassískt svarta og hvíta útgáfu af lotukerfinu, þar sem það eru engar frekari upplýsingar um uppbyggingu atóms, formúlum hærri oxíð, sem samanstendur af rokgjörnum vetni efnasambanda .

Slík ákvörðun er alveg rökrétt og skiljanlegt, vegna þess að þeir nemendur sem hafa ákveðið að feta í fótspor Mendeleyev og Lomonosov, mun ekki vera erfitt að nota klassískt útgáfa af kerfinu, þeir einfaldlega þurfa ekki kenndur.

Það er lögmálið og reglubundnu kerfi D. I. Mendeleeva gegnt lykilhlutverki í frekari þróun á lotukerfinu-sameinda kenning. Eftir að þú búa til kerfi, vísindamenn fóru að borga fleiri eftirtekt til rannsókn á samsetningu frumefni. Tafla hjálpaði til að skýra einhverjar upplýsingar um einfaldar efnum, sem og eðli og eiginleika þætti sem þeir eru mynduð.

Mendeleyev sjálfur hélt að nýir þættir verði opnuð fljótlega, og kveðið á um stöðu málma í lotukerfinu. Það er eftir útliti þess síðarnefnda, nýtt tímabil hófst í efnafræði. Enn fremur, alvarleg byrjun var gefið til að mynda fjölda af tengdum Sciences, eru í tengslum við uppbyggingu atóma og skipti frumefna.