Hýdróbrómsýra. Aðferðum til framleiðslu, eðlis- og efnafræðilega eiginleika

Vetnisbrómsýru (einnig kallað vetni brómíð) - er ólífrænt efnasamband með vetni (H) með brómi (br). Það er litlaus gas, sem myndar þykka þoku í röku lofti.

Hver eru aðferðir við öflun vetnisbrómíði

Vegna mikillar oxidizability bromovodoronoy sýru, áhrif þess geta ekki hægt að fá með því að óblandaðri brennisteinssýru við basa brómíð málm. Eftirfarandi Hvarfið á sér stað:

2KBr (kalsfumbrómíði) + 2N2SO4 (brennisteinssýra) = K2SO4 (kalíum súlfat) + SO2 (brennistein oxíð) + Br2 (brómi sameind) + 2H2O (vatn)

1. í iðnaði hafa þess að fá-sýra eins og vetnisbrómsýru, sem framkvæmdar eru með því að hvarfa þar sem grunnþættir bregðast við. Til dæmis, við erum að íhuga efnið er hægt að nálgast á eftirfarandi hátt:

H2 (vetni sameind) + Br2 (brómi sameind) = 2HBr (vetnisbrómsýru acid)

Þetta hvarf er heppilegt við hitastig sem er 200 til 400 gráður.

2. Það er líka hægt að fá vetnisbrómsýru in vitro og í nokkra vegu.

- er eftir með vatnsrofi pentabromide eða fosfórtríbrómíði:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (þrjú vatnssameindir raða) = H3PO3 (fosfórsýra) + 3HBr (hýdróbrómsýru, efnaformúla)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (fjórum vatn sameindir) = H3PO4 (fosfórsýra) + 5HBr (vetni brómíð)

- með afoxun á brómi:

3Br2 (þrlggja sameinda brómi) + S (brennistein) + 4H2O (vatn) = (viðbrögð er hægt við hitastig 100-150 gráður) H2SO4 (brennisteinssýra) + 6HBr (vetni brómíð)
3Br2 (þrlggja sameinda brómi) + KNO2 (kalíum nitrati) + 4H2O (vatn) = KNO3 (kalíumnítrat) + 2HBr (vetni brómíð)

- tilfærslubúnaði með þynntri sýru úr alkallmálms brómið úr málmi:

KBr (kalsfumbrómíði) + H2SO4 (brennisteinssýra) = KHSO4 (kalíumvetnisúlfati) + HBr (sleppt eins og gas)

3. Eins og aukaafurð vetnisbrómíði er hægt að nálgast í nýmyndun á, lífrænna efnasambanda bromoproizvodnyh.

.Eðliseiginleikar vetnisbrómíði:

1. vetnisbrómsýru - a gas án þess að lit fá á sig ófagurt og sterka lykt. Mjög reykir í loftinu. Það hefur mikla mótstöðu gegn hita.

2.Jæja leyst upp í H2O (vatn), og etanól til að mynda raflausnina. Vatnskennda HBr lausn myndar stöðugeimingu sem sýður við hitastigið 124 gráður. Í einum lítra af vatni leysist upp um það bil hálfa lítra af vetnisbrómíði (við 0 gráður).

3. Aðferðin samkvæmt kæla sér vatnskennda lausn af vetnisbrómíði kristölluð hýdröt er hægt að framleiða á eftirfarandi hátt:-HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Hreinsaðu brómíð form myndast kristallar af rétthorna kristal kerfi, rúmhópur F MMM.

5. Við hitastig sem -66.8 gráður orðið að vökva, og að minnsta - 87 gráður storknar.

Efriaeiginleikar vetnisbrómíði:

1. Vetnisbrómsýrusaltið, sýruformi með því að hvarfa með vatni sterka sýru er einbasískt. Þetta hvarf er sem hér segir:

HBr + H2O (vatn) = Br- (brómi anion) + H3O + (hýdróníum jón)

2. Þetta efni er ónæmur fyrir hátt hitastig, þó að minnsta 1000 gráður um það bil 0,5% af öllum sameindum eru niðurbrot:

2HBr (vetnisbrómsýru acid) = H2 (vetni sameind) + Br2 (brómi sameind)

3. Talin snertingu efnið efnasambandið hvarfast við ýmsum málmum sem og botni þeirra og oxíð. Dæmi um viðbrögð:

2HBr + Mg (magnesíum) = MgBr2 (magnesíum brómíð) + H2 (sleppt eins og gas)
2HBr + CaO (kalsíum oxíð) = CaBr2 (kalsíum brómíð) + H2O (vatn)
HBr + NaOH (natríumhýdroxíð) = NaBr (natríum brómíð) + H2O (vatn)

4. brómíð er einnig sem afoxandi miðill. Það er oxast í lofti hægt. Af þessum sökum, vatnskenndar lausnir tekur það hann stund máluð í brúnu. Efnahvarfið mun vera þannig:

4HBr (vetnisbrómsýru acid) + O2 (súrefni sameind) = 2Br2 (brómi sameind) + 2H2O (vatn)

umsókn

Brómíð notað til að búa til (nýsmiði) í ýmsum afleiðum lífrænum bróm og til framleiðslu á ýmsum brómíð málmi. Sérstaklega mikilvægt er silfur brómíð hafa verið notuð í framleiðslu á kvikmynd ljósmynda efni.

Hvernig er samgöngur

The tjakkar 68, eða rýmd 6,8 lítrar undir þrýstingi af 24 loftþyngdir.