Hvernig á að ákvarða Valence

Orðið "gildishleðsla af" latínu ( «Valens») er þýtt sem "hafa gildi." Í fyrsta skipti sem það er nefnt í upphafi 15. aldar, en gildi hennar ( "eiturlyf" eða "þykkni") hafði ekkert að gera með nútíma túlkun. Stofnandi þessa hugmynd Valence er frægur enska efnafræðingur E. Frankland. Hann árið 1852 birti blaðið á sem voru reinterpreted allar kenningar og forsendur sem eru fyrir hendi á þeim tíma. Það var Eduardom Franklendom kynnti hugtakið "stoðvefur gildi", sem varð grundvöllur að kenningu Valence, en svarið við spurningunni "Hvernig á að finna Valence?" Á þeim tíma höfðu ekki enn verið mótuð.

Frekari hlutverk í þróun kenningarinnar var spilað af Friedrich August Kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865). Árið 1866, F. A. Kekule í kennslubókinni hans sem vitnað rúmefnafræðilega líkan efnafræðilega sameindir með kolefnisatóminu, fjórflötungshorn stillingar í formi teikninga, sem varð augljóst hvernig á að ákvarða valency, til dæmis á kolefni.

Grundvallaratriði Nútímafræðikenningar um að festa saman í efna eru skammtafræði-vélrænni árangur, sem sýnir að heildar rafeinda par mynduð af samspili tveggja atóma. Atómum með ópöruðu rafeinda eru hliðtengd umferðum, hrinda og víxlaða hliðtengingu fært um að mynda sameiginlega rafeinda par. The efnatengi myndast milli tveggja atóma eins og þeir nálgast, er að hluta til þakinn með rafeinda skýjum. Þar af leiðandi, á milli tveggja kjörnunum er mynduð þéttleika sem fram kemur rafhleðslu, sem er dregið að jákvætt hlaðna kjarna og myndast sameind. Slík framsetning á kerfi af samspili mismunandi atóm liggur að baki hinu efnatengi kenning aðferð eða gildistengi. Svo eftir allt, hvernig á að ákvarða Valence á? Það er nauðsynlegt að ákvarða fjölda tengslunum sem frumeind getur myndast. Annars er hægt að segja að þú þarft að finna fjölda af gildisrafeindir.

Ef við notum lotukerfinu, það er auðvelt að skilja hvernig á að ákvarða Valence frumefni í samræmi við fjölda rafeinda í ytri skel atóms. Þau eru kölluð gildisrafeindir. Allir þættir í hverjum hópi (raðað í dálka) í ytri skeljar hafa sama fjölda rafeinda. Í fyrsta hópi þættir (H, Li, Na, K og aðrir) hefur einn gildisrafeindir rafeinda. Annað (Vera, Mg, Ca, Sr, og svo framvegis) - tveir. A þriðja (B, Al, Ga, etc) - í þrjá. Í fjórða (C, Si, Ge, etc) - fjórir gildisrafeindir. Í fimmta hópnum frumefni (N, P, sem o.s.frv) margfaldað með fimm gildisrafeindir. Þú getur haldið áfram á, vegna þess að það er augljóst að fjöldi rafeinda í ytri skel á rafeinda ský verður jafn lotukerfinu hóp númer. Þó þetta heldur fyrir fyrstu þrjá hópa sjö tímabil og stakur og jafnvel raðir þeirra (tímabila raðað í raðir og raðir af borðinu). Þar sem fjórða leikhluta og fjórða hópur (t.d., Ti, Zr, Hf, Ku) hlið þætti undirhópum sem eru í jafnvel raðir eru í ytri skel á fjölda rafeinda, önnur en þau samstæðunnar eru.

Hugmyndin um "Valence á" allan þennan tíma hefur gengið í gegnum miklar breytingar. Það er engin stöðluð eða vísindaleg túlkun hennar. Því, getu til að svara spurningunni "Hvernig á að ákvarða Valence?" Er yfirleitt notað til að aðferðafræði tilgangi. Valence ráð fyrir getu atóm að slá inn með hvarfi við sameindarinnar til þess að mynda efna skuldabréf sem nefnast samgil,. Því gildisrafeindir má gefa upp aðeins með heila tölu.

Til dæmis, hvernig á að ákvarða gildisrafeindirnar á brennisteinsatóminu í efnasamböndum á borð við vetnissúlfíð, eða brennisteinssýru. Fyrir sameind þar sem brennisteinsatómið er tengt að tveimur vetnisatómum, gildisrafeindirnar af brennisteini og vetnis verður jöfn tveimur. Í sameind af brennisteinssýru gildishleðsla hennar af súrefni er sex. Og í raun, í báðum tilvikum gildistengi tölulega falli saman við algildi hve oxun brennisteinsins atóm í þessara sameinda. Eins og H2S sínaSameind hve miklu leyti oxun vilja -2 (síðan Rafeindaþéttleiki um að myndun er færst vegna þess að brennisteinsatómi, sem er meira rafeindadrægri). Í sameind H2SO4 Oxunartala brennisteinsatóm er jafnt og sex (þar sem Rafeindaþéttleiki er færst til a fleiri rafeindadrægri súrefnisatóm).