Sameind: a sameind þyngd. Stærð og þyngd sameindanna

Samsetning flóknum efnum, enda þótt þeir eru mynduð með því pínulitlum agnir - atómum, sameindir, jónir. The sameindabyggingu hefur mörg vökva og lofttegundir, auk nokkurra solid líkama. Atóma og jóna samanstanda málmar, mörg sölt. Allir agnir hafa massa, jafnvel tiniest sameind. Massi sameindarinnar, ef við tjá það í kíló, fær mjög lítið gildi. Til dæmis, m (H ₂ O) = 30 • 10 ^-27 kg. Slík mikilvægir eiginleikar efnis sem þyngd og stærð öragnaima, hefur lengi verið rannsakað eðlisfræðingar og efnafræðingar. Grundvöllur er lagður á verkum Mikhail Lomonosov og Dzhona Daltona. Hugleiddu hvernig breyst síðan skoðanir á smækkaðri.

Háskólinn framsetning "corpuscles"

Forsendan um stakur uppbyggingu efnis lýst af fræðimönnum í Grikklandi hinu forna. Þá var gefið nafnið "atóm" minnstu óaðskiljanlegu ögn af stofnunum, "kubbar" alheimsins. Hinn mikli Russian fræðimaður M. V. Lomonosov skrifaði um óveruleg og jöfn eðlisfræðilegum aðferðum ögn uppbyggingu málsins - corpuscle. Síðar, í skrifum annarra fræðimanna, var hún nefnd "sameind".

Mass sameind og stærð hennar eru ákvarðaðir af eiginleikum af efnisþáttum atómum þess. Í langan tíma hafa vísindamenn ekki verið fær um að líta dýpra inn í smækkaðri sem hindruðu þróun efnafræði og eðlisfræði. Lomonosov hvatti ítrekað samstarfsmenn til að læra og í starfi sem byggist á nákvæmum tölulegum gögnum - ". Mæli og þyngd" á Með starfi rússneska efnafræðingur og eðlisfræðingur lagði grundvöllinn kenninguna um uppbyggingu efnis, sem hafa orðið órjúfanlegur hluti af samhangandi lotukerfinu-sameinda kenning.

Frumeindir og sameindir - "byggingareiningar alheimsins"

Jafnvel smásjá smáhlutir erfitt að finna, þeir hafa mismunandi eiginleika. Agnir, til dæmis atómum, sem myndast við kjarna og rafræn lag eru mismunandi í fjölda jákvæðra og neikvæðu hleðslna geisla þyngd. Atóm og sameindir fyrir hendi í samsetningu efna, ekki í einangrun, þeir eru dregist að mismunandi gildi. Meira áberandi áhrif af the aðlaðandi öfl í föst efni, veikari - í vökva, varla fannst í loftkenndu efni.

Efnahvörf eru ekki í fylgd með eyðingu atómum. Oftast, það er regrouping af þeim, það er annar sameind. Mass sameindin fer eftir því hvað atóm það myndast. En með öllum breytingum á atómin eru efnafræðilega jöfn. En þeir geta orðið hluti af mismunandi sameindir. Atóm er halda á eiginleika þess að frumefnið sem. Sameind áður en hallar inn í atóm heldur alla eiginleika efnis.

Öragna uppbyggingu líkama - sameindarinnar. massi sameindinni

Til að mæla massa macrobodies tæki eru notuð, elstu sem - vog. Niðurstöður mælinga hentugt er að framleiða í kílógrömmum, sem grunneining af líkamlegum magni af alþjóðlegu kerfi (SI). Til að ákvarða mólmassa upp í kílógrömmum, það er nauðsynlegt að mæla fyrir um lotukerfinu þyngd þeirra miðað við fjölda agna. Til þæginda, sérstakt eining af massa hefur verið kynnt - kjarnorku. Þú getur skrifað það í formi skammstöfunum (AMU). Þetta eining gjaldmiðils svarar til einn tólfti af massa kjarnategundarinnar kolefnis ¹² C.

Ef við látum gildi sem finnast í stöðluðum einingum, fáum við 1,66 • 10 ^-27 kg. Svo litlum vísbendingar fyrir massi stofnanir starfa aðallega eðlisfræði. Greinin er borð sem þú getur lært hvað eru helling af atómum ákveðinna frumefna. Til að finna út hvað er massi einni sameind af vetni í kílógrömmum, margfalda með tveimur og sýnt er í töflunni í lotukerfinu massa frumefni. Niðurstaðan er a þyngd gildi sameindir sem samanstendur af tveimur atómum.

Hlutfallslegan mólmassa

Það er erfitt að starfa við útreikning á mjög litlu magni, það er óþægilegur, leiðir til tímafrekt, villa-tilhneigingu. Eins og fyrir the þyngd öragnir, þá út af erfiðum aðstæðum var notkun á hlutfallslegu gildi. Þekki til efnafræðinga tíma samanstendur af tveimur orðum - "atómmassi", tákn þess - Ar. Nákvæmlega eins hugtak var kynnt til mólþunga (það sama og massa sameindarinnar). Formúlan sem báru saman tvær magn: Mr = m (að miða) / 12/01 m ⁽¹² C).

Oft er hægt að heyra hvað þeir segja "mólmassa." Þessi úreltur hugtak sem notað er jafnvel með tilliti til mólmassa, en sjaldnar. Sú staðreynd að þyngd - það er öðruvísi líkamlega magn - kraftur sem fer á landfræðilegum hnitum líkamans. Aftur á móti, massa er stöðug einkennandi fyrir agnir sem taka þátt í efnafræðilegum aðferðum, og eru fluttir með eðlilegum hraða.

Hvernig á að ákvarða mólmassa

Nákvæm skilgreining á sameindinni þyngd er framkvæmd með því að tæki - massagreini. Til að leysa vandamál, getur þú notað upplýsingar úr lotukerfinu. Til dæmis, massa af súrefnislausu sameindar er 2 • 16 = 32. Við framkvæma einfalda útreikninga og finnum gildi á MR (H ₂ O) - hlutfallslegan mólmassa af vatni. Með því að Lotukerfinu er skilgreint til þess að massi súrefnis - 16, fyrir vetnissúlfíðs - 1. teiknað einfalda útreikninga: mR _* (H ₂ O) = 1 + 2 • 16 = 18, þar sem M _r - mólþunga, H ₂ O - vatn sameind, H - vetni Táknið þáttur O - kemísk súrefnisþörf merki.

Massamir á samsætur

Kemísk frumefni í náttúrunni og tækni verið til staðar sem nokkrar tegundir af atómum sem eru - samsætur. Hver þeirra hefur einstaka þyngd, gildi hennar má ekki vera brotin gildi. Hins vegar atómmasi frumefnið oft er tala með mörgum merkjum eftir punkti. Þegar útreikningar taka tillit til algengi hverrar tegundar í jarðskorpunni. Þess vegna, massa af atómunum í lotukerfisins eru ekki endilega heiltölur. Notkun þessi gildi til útreikninga, fáum við massa sameinda, sem eru heldur ekki heiltölur. Í sumum tilvikum getur það verið námundun gildi.

Mólmassi ekki eru sameinda uppbyggingu efnis

Flestar ólífræn efnasambönd eru ekki sameindabyggingu. Metals eru samsett úr atómum, geta jóna og frjáls rafeinda munu sölt - bakskautsjóna og anjónum. Fyrir efni utan mólmassa mannvirki taldir einnig til skilyrtra sameindir sem um stórfellt formúlu, sem endurspeglar einföldustu uppbyggingu. Við finnum Mr gildi fyrir jónandi efna uppbyggingu - salt sem lét uppskrift NaCl. M _r = 23 + 35,5 = 55.5. Við sumar gerðir útreikninganna sem krafist er sameindarmassa massi lofts - gasblöndunni. Að teknu tilliti til hlutfall af mismunandi efni eru í andrúmslofti, sem sameinda massi loftinu er 29.

Stærð og þyngd sameindanna

Rafeindasmásjármynd af stórum sameindum getur íhuga einstök atóm, en þeir eru svo lítil að venjulegt smásjá sést ekki. Línuleg kornastærð áður en efni er sem þyngdin, - fasti eiginleika. Þvermál á sameindinni sem er veltur á radíusi efnisþáttum atómum hennar, gagnkvæma aðdráttarafl þeirra. Sem ögnin stærðir breytileg með fjölda róteinda og orku. Hydrogen atom - minnsti í stærð, radíus hennar er aðeins 0,5 • 10 ^-8 cm úran atóm til þrisvar sinnum fleiri vetnisatóm .. Þessi "risa" af microcosm - sameindir lífrænum efnum. Þannig er eitt af línulega vídd á prótínkjarnaþætti agnarinnar er 44 • 10 ^-8 cm.

Til að draga saman: massa efnasamböndum - er summa fjöldans af atómum sem eru innan þeirra. The raungildi í kílógrömmum er hægt að nálgast með því að margfalda mólþunga sem finnast í Lotukerfinu, inn upphæðina sem hægt að fá 1,66 • 10 ^-27 kg.

The sameindir eru hverfandi í samanburði við efnahagslegu-aðilum. Til dæmis, í stærð vatnssameind H ₂ O gefur epli eins oft, hversu oft þessi ávöxtur er minni en jörðinni okkar.