Hvað er kolmónoxíð? sameindabyggingu

kolmónoxíð, einnig þekktur sem kolmónoxíð, hefur mjög sterka sameindabyggingu, er óvirkt gagnvart efnafræðilegum eiginleikum og er torleyst í vatni. Þetta efnasamband er einnig afar eitrað þegar út í öndunarfærum er tengdur við blóð blóðrauða, og það hættir að flytja súrefni til vefjum og líffærum.

Chemical nafn og formúla

Kolmónoxíð er einnig þekkt af öðrum nöfnum, þar á meðal kolsýringi II. Í daglegu lífi, það er yfirleitt kölluð kolmónoxíð. Þetta kolmónoxíð er eitruð lofttegund, litlaus og bragðlaus, lyktarlaust. efna formúla hennar - CO, og massi einni sameind er 28,01 g / mól.

Áhrif á líkamann

Kolmónoxíð binst hemóglóbíni til þess að mynda Koloxíðmettun sem ekki er súrefni burðargetu. Innöndun gufu veldur skemmdum í miðtaugakerfi (miðtaugakerfi), og köfnun. Sú skortur á súrefni veldur höfuðverkur, svimi, minnkuð hjartsláttartíðni og öndun, sem leiðir til meðvitundarleysis og síðari dauði lífverunnar.

eitrað gas

Kolmónoxíð er framleitt með því að hluta bruna á efnum sem innihalda kolefni, svo sem í brunahreyfla. Efnasambandið 1 inniheldur hefur kolefnisatóm með samgildum tengjum við einu súrefnisatómi. Kolmónoxíð er mjög eitrað, og það er eitt af algengustu orsakir banvænni eitrun um allan heim. Exposure gæti leitt til hjartasjúkdóma skaða og öðrum líffærum.

Hver er að nota kolmónoxíð?

Þrátt fyrir alvarleg eiturverkun, kolmónoxíð er mjög gagnlegt - þökk sé nútíma tækni á það til að búa til alls kyns mikilvægu vörum. Kolmónoxíð þó að í dag er talið mengunarefni alltaf til staðar í náttúrunni, en ekki í magni sem er eins og, til dæmis, koldíoxíði.

Skakkur eru þeir sem trúa því að það er engin tenging á kolsýringi í náttúrunni. CO leyst upp í bráðnu eldstöðvum rokk á háu spennu á möttli jarðar. Innihald kolefnisoxíð í megineldstöð gastegundum er breytilegt frá minna en 0,01% til 2%, allt eftir eldstöðinni. Þar sem náttúrulegt Þetta efnasamband er ekki stöðug gildi, að nákvæmlega meta náttúrulegt gróðurhúsalofttegunda er ekki hægt.

efnaeiginleikar

Kolmónoxíð (CO formúlu) snýr að nesoleobrazuyuschim eða áhugalaus oxíð. Hins vegar, við hitastig sem er +200 ^{° C} sem það hvarfast við natríumhýdroxíði. Á meðan á þessu efnafræðilegum aðferðum er myndun natríumformati:

NaOH + CO = HCOONa (maurasýra salt).

Eiginleikar kolsýringi miðað seiglu hennar. Kolsýring:

• hægt að hvarfa við súrefni: 2Co + O ₂ = 2Co _2;
• geta hvarfast við halógenum: CO + Cl ₂ = COCI ₂ (var fosgeni);
• Það hefur einstaka eign til að ná hreinum málma frá oxíð þeirra: Fe ₂ O ₃ + 3CO = 2Fe + 3CO _2;
• mynda málm karbónýl,: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5;
• fullkomlega leysanlegt í klóróformi, ediksýra, etanóli, bensen og ammóníum hýdroxíði.

Uppbygging sameindarinnar

Sem tveimur atómum hans, í raun, er sameind af kolsýringi (CO), sem tengdir eru þrefalt tengi og n. Tveir af þeim eru mynduð með því að sameina p-rafeindir af kolefnis atómum með súrefni, og þriðja - þökk sé sérstöku kerfi vegna þess að frjáls kolefni 2P augntóttar og 2p-rafeinda pör af súrefni. Þessi uppbygging veitir sameind af háum styrk.

Smá saga

Aristóteles Grikklandi hinu forna lýst eitraðar framleitt með því að brenna kol. Mjög Orsakir dauða var óþekkt. Hins, einn af fornu aðferðir við refsingu var læsingu átök við lög í gufu herbergi, þar sem Glæður voru. Gríska læknir Galen lagði til að í loftinu eru ákveðnar breytingar sem valda skaða við innöndun.

Á World War II, gas blöndu með óhreinindi af kolsýringi, var notað sem eldsneyti fyrir ökutæki í þeim heimshlutum þar sem það var takmarkað magn af bensíni og díselolíu. ytri (með nokkrum undantekningum) rafala viðarkolum eða viður gas hefur verið metin en þær blöndu af köfnunarefni úr andrúmsloftinu, kolsýringi, og lítið magn af öðrum lofttegundum sem afhent er til gas hrærivél. Þetta var svokölluð viður gas.

Við oxun á kolsýringi

Kolmónoxíð sem framleitt er í því að hluta oxun kolefnisblokkir efnasambönd. CO myndast þegar ófullnægjandi súrefni til að framleiða koldíoxíð (CO _2), til dæmis, á meðan notkun ofnsins eða innri brennslu vél í lokuðu rými. Ef súrefni er til staðar, eins og auk nokkurra annarra andrúmsloftinu styrkur kolsýrings bruna, geislandi bláu ljósi, mynda koldíoxíð, þekktur sem koltvísýringur.

Koldíoxíð er mikið notað þar til 1960 á síðustu öld fyrir innri aðstöðu lýsingu, elda og hita, hafði hann með hluta af því eldsneyti sem forgang hluti. Sumir ferli í nútíma tækni á borð við bræðslurafgreininguna járni framleiða enn kolmónoxíð sem byproduct. The tengingunni sjálfri CO er hægt að oxa CO ₂ við stofuhita.

Er það CO í náttúrunni?

Hvort það er kolmónoxíð í náttúrunni? Einn af náttúrulegum uppsprettum uppruna hans eru ljósnæm viðbrögð í veðrahvolfi. Þessi aðferð er gert ráð fyrir að vera fær um að mynda um það bil 5 x ¹⁰ desember kg lyf E; ODAY. Meðal annars staðar frá, eins og getið er hér að framan, eru eldfjöll, skógareldar og aðrar gerðir af bruna.

molecular Properties

Kolmónoxíð hefur mólmassa sem er 28.0, sem gerir það aðeins minna þétt en loft. Bond lengd milli tveggja atóma - 112,8 míkrómetrar. Það er nógu nálægt til að veita eitt af sterkustu efnatengi. Báða þætti í tengslum við CO eru með um 10 rafeindir í gildisrafeindir skel af einn.

Sem reglu, er lífræni karbónýl efnasambanda er tvítengi. Einkennandi eiginleiki CO sameindinni er það sem á sér stað á milli atóma sterkum þrefalt tengi myndast deilt rafeinda við 6 3 í tengslum sameinda svigrúm. Þar sem fjórir af sameiginlegum rafeinda koma frá súrefnisatómi og einungis 2. úr kolefni, einum uppteknum tvö í tengslum augntóttar rafeinda O _{2 sameindarinnar,} mynda tvískaut eða þágufall tengi. Þetta veldur C ← O skautun breytilegum sameindum með lítið gjald "-" á kolefni og lítil hlaða "+" á súrefni.

Hinir tveimur samverkandi svigrúm er fyllt með hlaðinn ögn af kolefni og eitt súrefnisatóm. The sameindin er ósamhverf: súrefni hefur meiri rafeindaþéttleika efni en kolefni og er líka lítið eitt jákvætt hlaðin, samanborið við neikvæða kolefni.

móttaka

Í iðnaði, fá kolsýringur CO og það er framkvæmt með því að hita úr koldíoxíðinu sem ekki hafa aðgang að lofti eða vatnsgufu með kolum:

CO ₂ + C = 2Co;

H ₂ O + C = CO + H _2.

Hið síðarnefnda er einnig kallað blandan sem kom út var gufu eða tilbúnu gasi. Við aðstæður rannsóknarstofu, kolsýringi II með því að láta lífræna sýran mettaðri brennisteinssýru, sem virkar sem þurrkandi miðil:

HCOOH = CO + H ₂ O;

H ₂ C ₂ O ₄ = CO ₂ + H ₂ O.

Helstu einkenni og hjálp með CO eitrun

Er kolmónoxíðeitrun? Já, og mjög sterkur. Kolmónoxíð eitrun er algengasta fyrirbæri um allan heim. Algengustu einkennin eru:

• vöðvamáttleysi;
• ógleði;
• sundl;
• þreyta;
• skapstyggð;
• léleg matarlyst;
• höfuðverkur;
• áttavillu;
• þokusýn;
• uppköst;
• yfirlið;
• krampar.

Útsetning þessu eitrað gas getur valdið verulegum skaða, sem getur oft leitt til langtíma langvinna sjúkdómsástand. Kolmónoxíð er fær um að valda alvarlegum skaða á fóstur á meðgöngu. Fórnarlömb, til dæmis eftir bruna, skal veita tafarlausa aðstoð. brýn þörf á að hringja á sjúkrabíl, veita aðgang að fersku lofti, hrein föt hamla öndun, róa, heitt. Alvarleg eitrun er venjulega meðhöndlaður aðeins undir eftirliti lækna á sjúkrahúsi.

umsókn

Kolmónoxíð er, eins og þegar nefnt, er eitrað og hættulegt, en það er eitt af þeim basísk efnasambönd sem eru notuð í nútíma iðnaði fyrir lífrænum myndun. CO er notað til að framleiða hreinum málmum, karbónýl,, fosgen kolefni súlfíð, metanóls, formamið, arómatísk aldehýð, maura- sýru. Þetta efni er einnig notað sem eldsneyti. Þrátt fyrir eiturverkun og eiturverkunum, það er oft notað sem hráefni fyrir framleiðslu ýmissa efna í efnaiðnaði.

Kolmónoxíð og koldíoxíð: hvað er munurinn?

Kolmónoxíð og koldíoxíð (CO og CO ₂₎ eru oft skakkur fyrir hvern annan. Bæði lofttegundir eru lyktarlaust, litlaus, og bæði hafa neikvæð áhrif á hjarta og æðakerfi. Bæði lofttegundir mega koma inn í líkamann við innöndun, húð og augu. Þessi efnasambönd þegar útsettir lífverur deila fjölda einkenna - höfuðverk, svima, krampa og ofskynjanir. Flestir varla gert gæfumuninn og átta sig ekki á að bílinn útblástur hleypt sem CO og CO _2. Inni í aukningu á styrk þessara lofttegunda getur verið hættuleg heilsu manna og öryggi, sbr áhrif þeirra. Hver er munurinn?

Við háa þéttni bæði geta verið banvæn. Munurinn liggur í því að CO ₂ er algeng jarðgas, nauðsynlegt fyrir alla plöntu- og dýralíf. CO er ekki algeng. Þetta aukaafurð súrefni-frjáls brennslu. Viðmiðunar efni munurinn er sú að CO ₂ hefur eitt kolefnisatóm og tvö súrefnisatóm, þar sem en aðeins CO þá einn í einu. Koltvísýringur er ekki eldfimt, en mónoxíð er líklegri til að ná eldi.

Koldíoxíð er náttúrulega að finna í andrúmsloftinu, fólk og dýr anda súrefni og exhaled koltvísýringur, þaö er aö segja verur það þolir lítið magn. Þetta gas er einnig nauðsynlegt fyrir ljóstillífun af plöntum. Hins vegar kolmónoxíð ekki finnast í andrúmsloftinu, og getur valdið heilsu vandamál, jafnvel við lágan styrk. Bæði gas þéttleiki er einnig mismunandi. Koltvísýringur er ekki bara þyngri og þéttara en loft, á meðan kolmónoxíð er svolítið auðveldara. Þessi gæði er tekið tillit til að koma á viðeigandi skynjara á heimilum.