Hvað er ammoníak? Formúla eiginleika og ammoníak

Ammóníak - efnasamband er mikilvæg uppspretta af köfnunarefni fyrir lífverur og hafa fundið forrit í ýmsum atvinnugreinum. Hvað er ammóníak, hvað eru eignir hennar? Við skulum andlit það.

Hvað er ammoníak: helstu einkenni

Ammonia (nitride leiðslu) - Efnasambandið samkvæmt einhverri af köfnunarefni með vetni, having the efnaformúlu _NH3. The byggingu sameindar líkist trigonal pýramída, hornpunkt um sig er köfnunarefnisatóm.

Ammóníak er gas sem hafa ekki lit, en hafa ákveðna mikil lykt. ammoníak þéttleiki er næstum tvisvar sinnum minni en eðlismassi lofts. Við hitastig sem er 15 ^{° C} og það er 0.73 kg / ^m3. Þéttleiki af fljótandi ammóníaki undir venjulegum kringumstæðum er 686 kg / ^m3. Mólmassi efnisins - 17,2 g / mól. A sérkenni ammoníaks er hár leysni þess í vatni. Þannig, við hitastig uppá 0 ° C og það hefur náð gildinu um það bil 1200 bindi í rúmmáli sem nemur vatni við 20 ° C - 700 bindi. Lausn af "ammoníaki - vatn" (ammóníak vatn) hefur örlítið basísk viðbrögð and fairly sérstöku svæði í samanburði við aðrar basa: með auknum styrk á þéttleika minnkar.

Hvernig á að framleiða ammoníak?

Hvað er ammoníak í mannslíkamanum? Það er lokaafurð af umbrot köfnunarefnis. Stór hluti af lifur að umbreyta á þvagefni (karbamíð) - minna eitrað efni.

Ammonia í náttúrulegu umhverfi sem myndast við niðurbrot lífrænna efnasambanda sem inniheldur köfnunarefni í. Til notkunar í iðnaði er efni sem fæst með efnasmíði.

Undirbúningur af ammoníaki í iðnaði og rannsóknarstofu skilyrði

Verksmiðjuframleitt ammoníak framleitt með hvataðri efnasmíði úr köfnunarefni og vetni:

N ₂ + 3H ₂ → 2NH3 + Q.

Ferlið að fá efnið er framkvæmt við hitastig sem nemur 500 ° C og þrýsting 350 atm. Sem notað er porous járn hvata. Sú ammoníak er fjarlægt með því að kæla. Nitrogen og vetni sem ekki bregðast eru aftur til myndun.

Við aðstæður á rannsóknarstofu, var ammoníak búnar til í meginatriðum með því að veikburða að hita blöndu sem samanstendur af ammóníum klóríði og vökva kalki:

2NH ₄ Cl + Ca (OH) ₂ → _CaCI2 + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O.

Tilbúinn til að tæma efnasamband er látin fara í gegnum blöndu af lime og natríumhýdroxíði. Þurr nóg ammóníak er hægt að framleiða með því að leysa natríummálm í honum eru, og síðari eimingu.

Þar sem ammoníak er notað?

vetni nitride er mikið notað í ýmsum atvinnugreinum. Mikið magn af henni eru notuð til framleiðslu á saltpéturssýru og ýmis áburð (þvagefni, ammoníum nítrat, osfrv), Polymers, hýdrósýansýru, natríum, ammóníumsölt, og aðrar gerðir af framleiðslu efna.

Í ljós iðnaður eiginleika ammoníaki notuð til að hreinsa og litun slíkum efnum eins og silki, ull og bómull. Í stáliðnaði, það er notað til að auka hörku stál af mettun með yfirborðslög með köfnunarefni. Í petrochemical iðnaður með því að nota nitride vetni hlutlausra súr úrgang.

Vegna vaimafræðilegs eiginleika þeirra, fljótandi ammoníak er notað sem kælimiðill í kælibúnaði.

Lausn af nitride vetni (ammoníak) er notað í læknisfræði fyrir afturköllun um yfirlið, uppköst örvun, til meðferðar á höndum sjúkraliðar, skordýra bit, og svo framvegis.

Sumir efnafræðilega eiginleika ammoníaks

Nitride vetni einkennist af tiltölulega háu efna virkni og geta hvarfast við mörgum efnum.

Þegar ammoníak hvarfast við sýru og að ná fram samsvarandi ammóníumsalt. Þannig, til dæmis, með hvarfi við saltpéturssýru er mynduð ammóníumnítrat :

_NH3 + HNO ₃ → _NH4 NO _3.

Þegar samskipti við HCI sem myndast á ammóníum klóríði:

_NH3 + HCl → _NH4CI.

Ammoníumsölt eru samsetningar á föstu kristölluðu efni, decomposing í vatni og having eiginleika felast í sölt málmur. Lausnir af þeim efnasamböndum sem myndast með því að hvarfa ammoníaki og sterkra sýra hafa lítið eitt sýru viðbrögð.

Vegna þess að köfnunarefnisatóminu, sem er virkt vetni nitride afsýrir. Draga eiginleika upplýsingaskrá sinni þegar það er hitað. Þegar brenna í súrefnis- andrúmslofti, myndar það köfnunarefni og vatn. Í viðurvist efnahvata sem sýndu svörun við súrefni veitir a köfunarefnisoxíð. Nitride vetni hefur getu til að endurheimta málma frá oxíð.

Halíðum með hvarfi við ammóníak til þess að mynda nitur yfir halíð - hættuleg sprengiefni. Með hvarfi við Karboxýlsýrur og afleiður nitride þeirra vetnisforminu amfðum. In viðbrögð með kolum (við 1000 ° C) og metan það gefur blásýruna.

Þar sem málmjónir mynda amínósýru fléttur, ammoníak, ammoniates eða (flókaefnasambandið) sem hefur einkennandi eiginleiki: sem köfnunarefnisatómið er alltaf tengt við þriggja vetnisatóma. Sem afleiðing af flóknar breytingar litunarefna. Þannig, til dæmis, blár lausn af koparsúlfati með því að bæta við nitride vetni hafi náð því mikil blá-fjólublátt litur. Margar af þeim amfnósýruröðum fléttur búa yfir nægilega stöðug. Vegna þessa að þeir er hægt að framleiða á föstu formi.

Vökvinn ammóníak er vel leysanlegt, bæði jóníska og óskautuðum lífræn og ólífræn sambönd.

hreinlætisaðstöðu einkenni

Ammoníak tilheyrir fjórða flokki hættu. Leyfilegur hámarksupphæð fyrir styrkur (MAC) í byggð lofti á bilinu 0,2 mg / m ^3, meðaltal - 0.04. Í tengslum við rekstur gírinn loft ammoníaks ætti ekki að vera hærra en 20 mg / m³. Á slíkum styrkleika lykt Efnið er ekki talið. Fast mannlegt olfaction byrjar kvöldið 37 mg / m³. Það er að segja ef ammoníak lykt fannst, sem þýðir að leyfileg mörk lofti niðurstaða fór verulega fram úr.

Áhrif á mannslíkamann

Hvað er ammóníak í skilmálar af útsetningu hjá mönnum? Það toxicant. Það vísar til efni sem getur þess að beita kæfandi og taugavaxtarörvandi eiginleikum aðgerð, innöndun eitrun sem getur leitt til lungnabjúg og skemmdum á taugakerfi.

Ammoníaki gufur pirrandi áhrif á húð, slímhúð í augum og öndunarfærum. Styrkur efnisins á sem gera vart við erting í koki, er 280 mg á cc. metra auga - 490 mg á rúmmetra. metra. Það fer eftir magni af vetni í loftinu nitride geta komið hálsbólgu, erfiðað öndun, hósta, augnverkur, of táramyndun, efna brenna á hornhimnu, sjón tap. Þegar efni ammóníak-1,5 g á Cu. metra á klukkustund eitruðum lungnabjúg þróast. Við snertingu af fljótandi ammóníaki og lausnir hennar (í miklum styrk) frá Möguleg húð roða, kláða, bruna og húðbólga. Þar sem fljótandi nitride rennu sem gleypir hiti á uppgufun eru mögulegar frostbruna mismiklum mæli.

ammoníak eitrun Einkenni

Eitrun gögn toxicant getur valdið lækkun á heyrn þröskuld, ógleði, svimi, höfuðverkur, og svo framvegis. Það eru breytingar í hegðun, einkum sterka æsingi, óráð. Birtingarmynd einkenna í sumum tilfellum er slitrótt. Þau kunna að hætta um stund og síðan aftur með endurnýjuð þróttur.

Að teknu tilliti til allar mögulegar afleiðingar útsetningu ammoníak, það er mikilvægt að gera varúðarráðstafanir þegar unnið er með efnið og að fara ekki fram á styrk í loftinu.