Hitinn á myndun - hvað er þetta?

Við tölum um hvað er hitinn á myndun, auk skilgreina skilyrði sem kallast staðall. Til þess að leysa þetta mál, finna út muninn einföldum og flóknum efnum. Að treysta hugtakið "hita myndun", fjalla um sérstaka efnajöfnu.

Hið staðlaða ■ vermi myndun efna

76 kJ af orku út í hvarfinu á kolefni með víxlverkun vetnisgas. Í þessu tilviki, á myndinni - er varma áhrif efnahvarf. En þetta hita á mynduninni á metani sameinda frá einföldum efnum. "Hvers vegna?" - Þú spyrð. Þetta er vegna þess að byrjunar hluti eru kolefni og vetni. 76 kJ / mól er orkan sem efnafræðingar sem kallast "hita myndun".

Gögn Sheets

In Varmafræði efnahvarfa eru fyrir hendi fjölmargir töflum, sem innihalda myndunarvarma ýmissa efna sem allt frá einföldum efnum. Til dæmis, hita á mynduninni á efninu, formúluna þar af CO ₂ í loftkenndu ástandi hefur upp á að reikna 393.5 kJ / mól.

hagnýt mikilvægi

Hvers vegna eru gögn gildi? Myndunarvarma - gildi, sem er notað á meðan á útreikning á varma áhrif þess efnafræðilegum aðferðum. Til þess að framkvæma slíka útreikninga er nauðsynlegt að nota lögmál Varmafræði efnahvarfa.

Varmafræði efnahvarfa

Það er grundvallaratriði lög sem útskýrir orku ferli sem komu fram í tengslum við efnahvarf. Á meðan á milliverkanir sáust gæðabreytingum í að hvarfa kerfinu. Sum efni hverfa, nýir þættir birtast í þeirra stað. Þetta ferli er fylgt eftir breytingu á innri orku kerfisins, það er sýnt í formi vinnu eða hita. Verkið, sem er í tengslum við framlengingu, fyrir efnahvarfa er lægsta talan. Hitinn út í umbreytingu einn þátt í öðru efni má mikils virði.

Ef við teljum ýmsar umbreytingar, næstum allt það er frásog eða gefa út tiltekið magn af hita. Varmafræði efnahvarfa - sérstakt kafla hefur verið búin til að fá útskýringar á fyrirbærum.

Law Hess

Vegna að fyrsta lögmál varmafræðinnar, varð það mögulegt að framkvæma útreikning á varma áhrif eftir því hvaða skilyrði efnahvörf. Undirstaða útreikninga á helstu Varmafræði efnahvarfa lögum, þ.e. lögum Hess. Láta blönduna sína: varma áhrif efna umbreytingu tengist náttúrunni, fyrstu og síðasta ástand efnisins, það er ekki í tengslum við vegi samskiptum.

Hvað segir frá þessu lyfjaformi? Sé um að ræða ákveðna vöru þarf ekki að beita aðeins einni birtingarmynd samspili, getur efnahvarfið verið framkvæmt á ýmsa vegu. Í öllum tilvikum, það er sama hvernig þú gefur efhið, varma áhrif á ferlinu verði óbreytt gildi. Að skilgreina það er nauðsynlegt að draga saman varma áhrif millistig umbreytingar. Vegna lögmál Hess varð mögulegt að framkvæma útreikninga á fjárhæðum hitauppstreymi áhrif, það er ómögulegt að framkvæma í mælisins. Til dæmis, til að mæla hita myndun kolsýrings efna reiknaðar með lögum Hess, en með tilraunum til að ákveða það að þú munt ekki ná árangri. Það er því mikilvægt sérstök varmaefnafræðilegt töflur þar sem tölugildin skráð fyrir ýmis efni eins og skilgreint er við staðalaðstæður

Mikilvægt stig í útreikningi

Í ljósi þess að hita myndun - er hitinn á viðbrögðum, að sérstaklega mikilvægt er samanlagt ástand efnisins sem um ræðir. Til dæmis, þegar taka mælingar er talin vera staðall ástand kolefni grafít, í stað þess að demantur. Einnig taka tillit til þrýsting og hitastig, það er, að aðstæður þar sem er upphaflega að hvarfa hluti. Þessi líkamlega magn geti haft veruleg áhrif á viðbrögð, er aukið eða minnkað magn af orku. Til þess að framkvæma undirstöðu útreikninga á Varmafræði efnahvarfa ákvað að nota steypu vísbendingar um þrýsting og hitastig.

staðlaðir

Vegna þess að hiti á myndun efnis - ákvörðun á áhrifum orku er við staðalaðstæður, greina þær sérstaklega. Temperature valið fyrir útreikning á 298K (25 ° C) þrýstingur - 1 loftþyngd. Að auki er mikilvægt atriði, sem er þess virði að borga eftirtekt til er sú staðreynd að hita myndun hvaða einföldum efnum er núll. Þetta er rökrétt, því einföld efni mynda ekki sjálfir, það er, það er engin orkunotkun á tilvist þeirra.

þætti Varmafræði efnahvarfa

Þessi hluti af nútíma efnafræði hefur sérstaka þýðingu, því það er hér fer fram mikilvæg útreikningar eru niðurstöður notaðar í varma orkuframleiðslu. Í Varmafræði efnahvarfa, það eru margir hugtök og hugmyndir sem eru mikilvæg til að reka til að fá tilætluðum árangri. The ■ vermi (? H) gefur til kynna að efnaferli fór fram í lokuðu kerfi, það var engin áhrif á viðbrögð frá öðrum hvarfefnum, þrýstingur var stöðug. Þessi útskýring er hægt að tala um nákvæmni útreikninga.

Það fer eftir hvers konar viðbrögð eru talin, umfang og merki um leiðir varma áhrif geta verið mismunandi verulega. Svo, fyrir allra viðskipta sem fela í sér niðurbrot flókinna efna í nokkrum einföldum hlutum, það er gert ráð fyrir hita frásog. Qölda að hvarfið gangi upphafsefni sem hægt Tengist eftir flóknari vöru ásamt með losun á umtalsverðu magni af orku.

niðurstaða

Í að leysa vandamál varmaefnafræðilegt beita sömu reiknirit aðgerða. Í fyrsta lagi í töflunni er ákvarðað fyrir hvern byrjar hluti, auk myndefna magn af hita myndun, ekki gleyma samanlagt ástand. Næst, vopnuð Hess lögum equates til að ákvarða óþekkt magn.

Sérstaka athygli ber að greiða til reikning rúmefnafræðilegri þátta núverandi áður en fyrsta og endanlega efni í tilteknu jöfnu. Ef hvarfið er einföld efni, staðall hita þeirra á myndun er jöfn núlli, þ.e., hafa íhlutirnir engin áhrif á niðurstöðu sem fæst með útreikningum. Reyndu að nota upplýsingar um tiltekna viðbrögð. Ef við tökum sem dæmi ferli myndun járnoxíði (Fe3 ⁺⁾ stendur hreinn málmurinn með því að hvarfa við grafít, viðmiðunargildi Hægt er að finna staðlaðar hitar myndun. For járnoxíði (Fe3 ⁺⁾ það verður að vera -822,1 kJ / mol fyrir grafít (flatir efnið) er núll. Sú viðbrögð framleiðir kolmónoxíð (CO), þar sem vísir hefur gildi sem er - 110,5 kJ / mól, en myndunarvarma út járni svarar til núll. Upptökur stöðluðu hitar myndun þessarar efnafræðileg víxlverkun lýst á eftirfarandi hátt:

_Um 298 H = 3 x (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Greini fengin með lögum Hess tölugildi vegna, það er hægt að gera rökrétt niðurstaða að ferlið er helvíti viðskipti, þ.e. að það gerir ráð fyrir zatrachivaniya orka járn minnkun viðbrögð járnoxíð hennar.