Fosfór og efnasambönd þess. Hagnýtt notagildi fosfór efnasambanda

Meðal næringarefni eru nauðsynleg til að úthluta sérstakan sess það er fosfór. Vegna þess að það getur ekki til án, hvað varðar mikilvæga efnasamböndum, eins og ATP eða fosfólípíðum sem og mörgum öðrum lífrænum efnum. Þar sem ólífræna og að þessari einingu er mjög ríkt í mismunandi fjölkirnis sameindum. Fosfór og efnasambönd þess eru mikið notaðar í iðnaði, eru mikilvæg hagsmunaaðilar í líffræðilegum ferlum, eru notaðar í ýmsum sviðum mannlegrar starfsemi. Því teljum við hvað telst þáttur, hvað er hennar einföld efni og mikilvægustu efnasamböndin.

Fosfór: almenn lýsing af the frumefni

Staða í reglubundnu kerfi er hægt að lýsa í nokkrum málsgreinum.

1. Fimmti hópurinn, helstu hópurinn.
2. A þríðja litla tímabil.
3. Raðnúmer - 15.
4. Atómmassi - 30,974.
5. E stellingunni 1S atómi ² 2s ² 2p ⁶ 3 S 3p ^{2 3.}
6. Möguleg oxunarstig nam -3 og upp í +5.
7. Efnið Táknið - P í formúlunum sem framburði "PE". The nafn af the frumefni - fosfór. The Latin nafn fosfór.

Saga uppgötvun atóm hefur rætur sínar í fjarlægum XII öld. Jafnvel í skrám gullgerðarmenn hitti upplýsingar, tala um að fá óþekkta "lýsandi" mál. Hins vegar opinber dagsetning uppgötvun og myndun fosfór hófst árið 1669. Gjaldþrota versla Brand kaupskip í leit viskusteinninn tilbúið handahófi úr efni, sem getur gefið frá sér bjarta ljóma og brenna geigvænlega loga. Hann gerði þetta með endurteknum brennslu þvagi manna.

Eftir það óháð öðru í tengslum við sama hátt annar virkur þáttur er móttekið:

• J. Kunkel;
• R. Boyle;
• A. Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier.

Í dag, einn af the vinsæll aðferðir við nýmyndun efnisins - að koma aftur á samsvarandi fosfórs sem innihalda steinefni við háan hita undir áhrifum af koldíoxíði og kísil. Ferlið fer fram í sérstökum ofnum. Fosfór og efnasambönd þess eru mjög mikilvæg efni fyrir lifandi verur eins og heilbrigður eins og fyrir margs konar nýsmíði í efnaiðnaði. Þess vegna er nauðsynlegt að hafa í huga hvað er virkur þáttur sem einfalda efnið og hvar í náttúrunni sem.

Einföld efni fosfór

Það er erfitt að nefna neina sérstaka tengingu, í tilviki fosfór. Þetta er vegna þess að mikill fjöldi allotropic breytingar sem hafa þessi þáttur. Það eru fjórar helstu tegundir af einföldum efnum fosfórs.

1. White. Þetta efni þar sem formúlu _R4. Það er hvítt, rokgjörnu efni sem hefur mikil óþægilega lykt af hvítlauk. Það kviknar sjálfkrafa í lofti við venjulegt hitastig. Burns lýsandi fölgrænt. Mjög eitrað og hættulegt lífríkinu. Mjög há hvarfgirni, þannig að það var gerður og geymdar undir lag af hreinsuðu vatni. Þetta er mögulegt vegna þess að lélega leysni í skautuðum leysum. Það er best fyrir þennan hentugum disulfide hvítt fosfór og lífræn efni. Þegar hituð, það er hægt að flytja yfir á næsta allotropic formum - Rauðum fosfór. Þegar kælingu og af því að þétta gufu er fær um að mynda lag. Á the snerta af fitugur, mjúkur, þægilegur klippa hníf, hvítt (örlítið gult). Bræðslumark af 44 ⁰ C. Vegna hvarfgimi er notað í nýmyndun. Heldur vegna þess að eiturhrif hefur víða atvinnulífi.
2. Gulur. Þetta er slæmt einangrað form af hvítt fosfór. Það er jafnvel meira eitruð, eins óþægilega lykt af hvítlauk. Kveikja og brennur með bjarta loga glóandi grænu. Þessar gulur eða brúnn kristallar óleysanlegt í vatni alveg, heildarsafni oxun félögin gefa frá sér hvítt reyk Samsetningin _P4 O _10.
3. Rauðum fosfór og efnasambönd þess eru algengasta og oftast notuð í greininni af-breytandi efni. Red pasty massa, sem er að minnsta hækkaðan þrýsting geta fara framhjá á formi violet kristalla er efnafræðilega óvirkt. Þetta fjölliða er fær um að leysa upp í sumum málma og meira en nokkuð. Við hitastig sem er 250 ⁰ C er sublimated með því að láta hvítan breytingar. Non-eitraður eins mikið og fyrri mynd. Hins vegar, með langvarandi líkamans eitrað. Það er notað til að beita lag á íkveikju matchboxes. Þetta er vegna þess að það getur ekki kveikja sjálfkrafa, en þegar denotation og núning springur (kveikt).
4. Black. Samkvæmt ytri gögn er mjög svipuð grafít, það er líka djörf snerta. Þetta hálfleiðurum rafstraum. Dark kristallar, glansandi, eru ekki fær um að vera leyst upp í hvaða leysum á öllum. Að það kviknar, þú þarft mjög háan hita og pre raskalivanie.

svo líka eru ekki áhuga á löngum opnum formi fosfór - málmur. Það er leiðari og hefur tenings kristal grindurnar.

efnaeiginleikar

Efnafræðilega eiginleika fosfórs veltur á því formi sem það er staðsett. Eins og nefnt er hér að framan, mest gult og hvítt breytingar. Almennt má segja að fosfór geta hvarfast við:

• málmar mynda phosphides og kemur fram sem oxara;
• málmleysingja, sem starfa sem afoxandi miðli og mynda rokgjörn og non-rokgjarnra efnasamböndin með öðru tagi;
• sterka oxandi efni er fara frá fosfórsýru ;
• við megna caustic alkalf by hlutfalla tegund;
• með vatni við mjög hátt hitastig;
• við súrefni og myndar ýmis oxíð.

Efriaeiginleikar fosfórs svipaðir þeim sem í eru köfnunarefni. vegna þess að hann er hluti af hópnum pniktogenov. Hins vegar virkni nokkrum stærðargráðum hærri, þökk sé ýmsum allotropic breytingar.

Vera úti í náttúrunni

Sem næringarefni, fosfór er mjög algengt. hlutfall þess er 0,09% í jarðskorpunni. Þetta er nokkuð stór tala. Þar fann þetta atóm í náttúrunni? Það eru nokkrir helstu staðir:

• græna plöntur, fræ þeirra og ávöxtum;
• vefir á dýrum (Vöðvar, bein, tönn enamel, mörg mikilvæg, lífrænna efnasambanda);
• skorpu jarðar;
• jarðvegi;
• steina og steinefni;
• sjór vatn.

Í þessu tilfelli getum við talað aðeins um tengda form, en ekki einfalt mál. Eftir allt saman, hann er mjög virkur, og það er ekki að leyfa honum að vera frjáls. Meðal ríkustu steinefni fosfór eru:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• fosfór og aðra.

Líffræðilega þýðingu þetta atriði er ekki hægt að overemphasized. Eftir allt saman, er hann hluti af efnasamböndum eins og:

• prótín;
• fosfólípíðar;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• ensím.

Það er, allir þeir sem eru lífsnauðsynleg og að byggja á allan allan líkamann. Daily norm fyrir eðlilega fullorðinn um 2 grömm manna.

Fosfór og efnasambönd þess

Sem mjög virk, virkur þáttur myndar af fjölda af mismunandi efnum. Eftir allt það formum og phosphide, og sjálfs verkar sem afoxunarmiðil. Vegna þessa getur varla verið kallaður stak sem væri óvirkt í viðbrögðum við henni. Og þess vegna eru efnasamböndin með formúlu fosfórs afar fjölbreytt. Má nefna fjölda flokka efna í myndun sem hann virkur þátttakandi.

1. Tvígildum efnasamböndum - oxíðum, phosphides, vetni rokgjarnt efnasamband, súlfíð, nitride, og aðrir. Til dæmis: P ₂ O _{5, PCI3, 2} l br S _3, pH _3, og aðrir.
2. Flókin efnasambönd: sölt af öllum gerðum (að meðaltali, súr, undirstöðu, tvöfaldur, flókin), sýrum. Dæmi: H ₃ PO _4, Na ₃ PO _4, H ₄ P ₂ O _6, Ca (H ₂ PO _{4) 2, (NH4) 2} HPO ₄ og aðrir.
3. Sem súrefiii er í Lífræn efnasambönd: prótein, yfir fosfólípíð, ATP, DNA, RNA, og aðrir.

Flestar tegundir af efnum sem tilgreind eru mikilvæg iðnaðar og líffræðilega þýðingu. Notkun fosfór og efnasambanda þess og hugsanlega til lækninga og til framleiðslu á mjög venjulegum hlutum heimili.

Efiiasambönd með málmum

Tvígildum efnasamböndum fosfórs við málma og málmleysingja eru minna rafeindadrægri titill phosphides. Þetta salt-eins efni sem hafa í það Extreme óstöðugleika, þar sem kemst í snertingu við ýmsum efnum. Hraður niðurbrot (vatnsrof) úrslit í jafnvel venjulegt vatn.

Enn fremur, undir aðgerð af óblandað sýru á sér stað sem sundrunarefni sem á viðeigandi vörum. Til dæmis, ef við tölum um vatnsrofi phosphide kalsíum, vörur verða úr málmi hýdroxíð og fosffn:

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2Ph ₃ ↑

A phosphide útlistun hjúpurinn undir aðgerð af ólffrænni sýru, fá við samsvarandi salt og phosphine:

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2Ph ₃ ↑

Almennt má segja að verðmæti Efnasamböndin sem um er og þess tíma sem skipt er á vetninu myndaður sem afleiðing af a fosfór efhasambandi, sem eiginleikar eru rædd hér á eftir.

Volafllee fosfór-undirstaða

Það eru tveir helstu eru:

• hvítt fosfór;
• fosffn.

Á vettvangi við höfum þegar nefnt er hér að ofan, og einkenni drifinu. Þeir sögðu að það er hvítt þykkur reyk, mjög eitruð, daunillur og Sjálfkveikimörk við venjulegar aðstæður.

En hvað er fosfín? Þetta er mest útbreidd og þekkt óstöðugt efni, sem felur í sér stak til skoðunar. Það er tvöfaldur, og aö seinni einingin - vetni. Formúla vetni fosfór efnasamböndin - pH _3, the nafn af the fosfín.

The eiginleika þessa efnis er hægt að lýsa á eftirfarandi hátt.

1. Flying litlaus gas.
2. Mjög eitrað.
3. Það hefur lykt af Rotten fiski.
4. Þar sem vatni er ekki unnt bregðast mjög illa upp í henni. Það er leysanlegt í lífrænni efnafræði.
5. Við eðlilegar aðstæður, efnafræðilega mjög virk.
6. Það kviknar sjálfkrafa í lofti.
7. Myndast við niðurbrot málm phosphide.

Annað nafn - PHOSPHAN. Það er í tengslum við sögu mest forn. Í heild benda á "ráfandi eldar" sem stundum fólk sá og sjá nú kirkjugarða, mýrar. Kúlulaga eða svechepodobnye ljós sem birtast hér og þar, skapa tilfinningu fyrir hreyfingu, talin slæm omen, og þeir voru mjög hræddir við hjátrúarfull fólk. Ástæðan fyrir þessu fyrirbæri, samkvæmt núverandi skoðanir sumra vísindamanna, getur talist sjálfstætt kviknar fosfini sem er náttúrulega framleitt af niðurbrot lífrænna leifa, bæði plantna og dýra. Gasið kemur út og komast í snertingu við súrefni, ljós. Litur og stærð logans má fjölbreytt. Oftast er þetta björt grænt ljós.

Augljóslega, allur the rokgjarnra fosfórefnasambandsins - eiturefni, sem eru auðveldlega greind með beittum óþægilegt lykt. Þessi eiginleiki kemur í veg fyrir eitrun og óþægilega afleiðingar.

Efnasamböndin með málmleysingja

Ef fosfór haga sér eins afoxunarmiðil, það er nauðsynlegt að tala um tveimur efnasambönd með málmleysingja. Oftast eru þeir fleiri rafeindadrægri. Svo eru til nokkrar gerðir af efnum af þessu tagi:

• fosfór og brennistein efnasamband - súlfíðið samkvæmt fosfór P ₂ S _3;
• fosfór klóríð III, V;
• oxíð og anhýdríð;
• brómíð og joðíð, og aðrir.

efnafræði fosfór og efnasambönd þess fjölbreytt, þannig að það er erfitt að bera kennsl á mikilvægustu sjálfur. Tal concretely af efnunum sem myndast á fosfór og málmleysingja, sem mestu máli eru oxíð og klóríðs mismunandi samsettar. Þau eru notuð í efnasmíði sem afvötnunarmiðil, sem hvatar, og svo framvegis.

Svona, einn af the öflugur fjaríægja raka leið er hærri fosfór oxíð - P ₂ O _5. Hann dregur sterklega vatni þannig að þegar í beinu sambandi við það að það er ofbeldi viðbrögð við sterka hávaða undirleik. Í sjálfu sér, efnið er hvítt snjór eins massa, í samanlagðri stöðu nærri myndlaust.

Súrefnismettaðri lífræn efnasambönd með fosfór

Það er vitað að lífræn efnafræði um fjölda efnasambanda er langt umfram ólífræn. Þetta fyrirbæri er skýrist af getu Myndbrigði, og kolefnisatóm til að mynda Ýmsir hlutar þeirra keðja frumeindir eru einungis bundnir við annan. Auðvitað, það er ákveðin röð, þ.e. flokkun, sem er háð öllum lífrænni efnafræði. Mismunandi flokkar efna, þó erum við áhuga á einu lagi, sem tengist beint frumefni sem um ræðir. Þessi súrefnis-innihaldandi efnasambönd og fosfór. Meðal þeirra eru:

• kóensím - NADP, ATP, FMN, pýridoxal fosfat, og aðrir;
• prótín;
• kjarnsýrur sem fosfórsýru sýruleifin er hluti á kirnum;
• fosfólípíð, og fosfoproteidy;
• ensím og hvatar.

Vid Iona, þar sem að fosfór- sameindir sem stuðla að myndun þessara efna, eftirfarandi - PO ₄ ^3-, þ.e. það er sýruleifin af fosfórsýru. Uppbygging sum prótein það sé sett í frjáls atóm eða einfaldri jón.

Fyrir á eðlilegum endingartíma allra virkra þáttur í lifandi lífveru og lífrænna efnasambanda sem myndast við þeim er mjög mikilvægt og nauðsynlegt. Það er ómögulegt að byggja upp eitthvert af byggingarlykkjusvæðum hluta líkamans án þess að próteinsameinda. A DNA og RNA - helstu flytjenda og sendum erfðafræðilegum upplýsingum. Almennt allar tengingar verða að vera til staðar án þess að mistakast.

Notkun fosfórs í greininni

Notkun fosfór og samböndum þess í greininni er hægt að sem einkennist af því nokkrum stöðum.

1. Notað í framleiðslu á leikjum, sprengifim efnasambönd, íkveikju sprengjur, sumir eldsneyti, smurolíu.
2. Sem lofttegundir hrææta eins og í framleiðslu á glóperur.
3. Til að vernda málma gegn tæringu.
4. Í landbúnaði sem jarðvegi áburður.
5. Sem þýðir að vatn mýkja.
6. In efnanýmyndunum í framleiðslu á ýmsum efnum.

Hlutverk í lífverum minnkar að taka þátt í ferli myndun tannlæknaþjónustu enamel og bein. Þátttaka í hliðstæðum og sundrunar viðbrögð, sem og viðhald á innra umhverfi dúandi frumna og líffræðilega vökva. Það er grundvöllur fyrir að nýmynda DNA, RNA, fosfólípíðum.