Efriaeiginleikar á undirstöðunni

Basar eru flóknar efnasambönd og sem felur tvö helstu uppbyggingu hluti:

1. Gidroksogrupp (eitt eða fleiri). Þess vegna, við the vegur, og seinni nafnið þessara efna - "hydroxíð".
2. The málmur frumeind eða ammóníum jón (NH4 +).

Title basar er dregið af því að sameina báðar nöfn undirþætti sína: til dæmis, kalsíumhýdroxíði, kúprik hýdroxfði, silfur hýdroxfði, etc ...

Aðeins má víkja frá þeirri almennu reglu stöð myndun skal hafa í huga ammónlum hýdroxíð, þegar gidroksogrupp hvorki sambyggð to the metal and því sem ammóníumgildið katjón (NH4 +). Þetta efni er framleitt í tilfellinu þar sem það er upplausn í vatninu af ammóníaki.

Ef við tölum um eiginleika bækistöðvar, skal tekið fram strax að gidroksogrupp Valence jafn einingu, röð, fjölda þessara hópa í sameindinni fer eftir því hvað Valence eiga viðbrögð málma. Dæmi í þessu tilfelli geta þjónað formúlu efni eins og NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.

Ef við tölum um eðliseiginleika ástæðum, það er athyglisvert að allar þær án undantekninga - föst efni eru mest fjölbreytt litum. Í þeim tilvikum þar sem gidroksogrupp í tengslum við eingildum málma, yfirleitt myndast auðleysanlegu undirstaða í vatni, í öllum öðrum tilvikum basann sem efnahvarfið í vatni því sem næst óleysanlegur. Þeir sem eru auðvelt leysanlegt í vatni, eru kallaðir basar. Þeir eru efnafræðilega hættuleg efni ætandi að húð og slímhúð. Að auki er eingildum málma, basa og mynda svokallaða jarðalkalímálma - til dæmis, eins og baríum, strontíum.

Efnafræðilegir eiginleikar óleysanleg basar liggja í þeirri staðreynd að þessi efnasambönd séu ýmist grunn-eða tvíhegða hydroxíð. Síðasti þeirra hvarfast við sýrur haga sér eins og basa, og öfugt, samskipti við basa, sýrur sýningin merki. Properties óleysanleg basar eru mikið notaðar í ljós og stóriðju.

Efnafræðilegir eiginleikar basar fram í viðbrögðum þeirra með sýrum, S sölt aðrar undirstöður, sem og vísbendingar í aðgerð þeirra. Einkum basa er hægt að ákvarða hvort þeirra lausn til að vinna í ákveðinn vísir. Í þessu tilviki, það er greinilega að breyta lit, td litmus próf á hvítu snýr blár, og fenólftalíni - hindberjum.

Efnafræðilega eiginleika basa sem koma fram í samskiptum þeirra við sýrur, leitt til viðbragða vel þekkt hlutleysingu. Kjarni slíkrar aukaverkunar að málm atómin samtengieiningin sýruleifin mynda salt, og gidroksogrupp and is hydrogen jón, þegar þau eru gefin, er umbreytt í vatn. Hlutleysingartivarfið, að þetta hvarf sé kallaður vegna þess að eftir að það hefur hvorki basfsk né sýru.

Einkennandi efnafræðileg eiginleikar fram basar og viðbrögð þeirra við salta. Það skal tekið fram að soluble salts er í hvarfinu að koma aðeins basa. Uppbyggingu lögun þessara efna leiða til að nýtt salt, nýja, yfirleitt óleysanleg, stöð í hvarfið.

Að lokum, efnafræðilegir eiginleikar ástæðum fallega vart sig á varma áhrif á þá - upphitun. Hér framkvæma ákveðnar tilraunir, það er nauðsynlegt að hafa í huga að næstum allar herstöðvar, nema basa, þegar hitað hegða mjög óstöðug. Mikill meirihluti þeirra nánast strax brotnar niður í samsvarandi oxíð og vatni. Ef við tökum Ódýrir málmar, svo sem silfur og kvikasilfur, við eðlilegar þeir geta ekki hægt að fá, eins og þegar byrjað að brotna niður við stofuhita.