Tvigæfur hydroxíð - tvöfalda eðli málsins

hydroxíð There sem hvarfast við sýru og bösum, allt eftir aðstæðum. Þessi efnasambönd, sem sýna einkenni tvískipt eðli eru kallaðir gerir tvígæfur yfir hýdroxíð. Þau eru mynduð með því að málm katjón og hýdroxíð jón, sem og allt bösunum. Hæfni til að koma fram sem sýrur og basar búa yfir aðeins þau yfir hýdroxíð sem innihalda í samsetningu þeirra Allir málmar :. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), o.fl. Eins og sést af reglubundnu kerfi D. I. Mendeleyev, hydroxíð að mynda tvöfalda eðli málma sem eru næst málmleysingja. Það er talið að slík atriði séu umskipti form, og deild á málma og málmleysingja frekar handahófskennt.

Gerir tvígæfur hydroxíð eru á föstu duftformi fínt, kristallað efni efni sem geta farið oftast hvítt litur ekki óleysanleg í vatni og lítillega rafmagnsleiðurum (daufir rafvakar). Hins vegar geta sumar af þessum Hœgt er að leysa upp í sýru og basa. Klofnun "Dual tengingar" sem vatnslausnir sér stað með því sýru-basa gerð. Þetta er vegna þess, að heftandi gildir milli þess atómum úr málmi og súrefni (Me- d) á milli súrefnis- og vetnisatómum og (g - H) eru næstum jafnir, það er að segja Me - O - N. Þess vegna eru þessir Skuldabréfin verða brotinn á sama tíma, og þessi efni -dissotsiirovat plúsjónir sem H + og OH- anjónir.

Staðfesta tvöfalda eðli þessara efiiasambandanna gerir tvígæfur hýdroxíð - Be (OH) _2. Lítið á víxlverkun beryllium hydroxide með sýru og basa.

1. Verið (OH) ₂ + 2 HCI -BeCl ₂ + 2H ₂ O.

2. Vera (OH) ₂ + 2KOH - K ₂ [Be (OH) _4] - tetragidroksoberillat kalíum.

Í fyrra tilvikinu, Hlutleysingartivarfið fer fram, með þeim afleiðingum er myndun af salti og vatni. Í seinna tilvikinu, að hvarfafurðin er flókið efnasamband. Hlutleysingartivarfið er dæmigerð fyrir alla, án undantekninga, hydroxíð, en samspil með svipaðri einkennandi aðeins til og basi. Slík tvískiptur eiginleikar eru augljós og aðrar gerir tvígæfur efnasambandið - málmoxíð sjálfir, þeir eru mynduð.

Aðrar efnafræðilega eiginleika slíkra hydroxíð eru einkennandi af öllum bösunum:

1. Niðurbrot við hitun, myndefna - samsvarandi oxíð og vatn: Be (OH) ₂ -VeO + H ₂ O.

2. The Hlutleysingartivarfið með sýrum.

3. Hvarf við súr oxíð.

Það er einnig nauðsynlegt að hafa í huga að það eru efni sem gera samskipti ekki tvigæfur hýdroxíð, þ.e. efnaferli ekki fara, það er:

1. málmleysingja;
2. málma;
3. óleysanlegt basi;
4. Tvigæfur hydroxíð.
5. Meðal salt.

Þessi efnasambönd eru fengin með að fella út tilsvarandi basi saltlausnimar:

BeCl ₂ 2KOH + - Be (OH) ₂ + 2KCl.

Sölt tiltekinna liða meðan á hvarfinu stóð til að mynda við hýdrat, eiginleika og kemur í kjölfar grannt með því að tvöföldu eðli hydroxíð. Sig með þeim tvöföldu eiginleika the undirstaða hluti af steinefnum í hvaða formi og kemur náttúrulega fyrir (báxít, götít, o.fl.).

Þannig, tvíhegða hydroxíð - a steinefnis, sem háð eðli efnisins sem fer þá í hvarfinu, geta virkað sem bösum eða sýrum. Oftast þau samsvara gerir tvígæfur oxíð sem innihalda samsvarandi hliðarmálm (ZnO-Zn (OH) _2; Béo - Be (OH) _2), o.fl.).