Oksidiy.Soleobrazuyuschie oxíð og nesoleobrazuyuschie

Oxíð eru flókin efnasambönd, sem samanstendur af tveimur þáttum, einn sem - sem súrefnið í annarri oxunarstig.

Í efaafrBeðiheimiIdum fyrir tegundaheiti oxíð fylgja eftirfarandi reglum:

1. Þegar þú skrifar formúlur súrefni er alltaf sett í annan stað - Nei, CaO.
2. Calling oxíð, upphaflega alltaf nota orðið oxíð, eftir að það er í eignarfalli seinni þátturinn nafni: Bảo - baríum oxíð, K₂O - kalíum oxíð.
3. Í tilfelli þegar hlutnum myndar meira oxíð eftir að nafni þess í sviga gefa til kynna oxunartala af the frumefni, til dæmis N₂O₅ - nítur oxíð (V), Fe₂O₃ - járnoxíð (II), Fe₂O₃ - járnoxíð (III).
4. Starf algengustu oxíð endilega sem nauðsynlegar eru relations atómum á hveija sameind tölum útnefna sem svara gríska: N₂O - dinitrogen oxíð, NO₂ - köfnunarefnisdíoxíði, N₂O₅ - dinitrogen pentoxide, NO - köfnunarefnisoxíð.
5. Ólífræn sýruanhýdrlð það er æskilegt að hringja á sama hátt og oxíð (t.d., N₂O₅ - nituroxíð (V)).

Oxíð er hægt að nálgast á ýmsa vegu:

1. Sem sýndu svörun við súrefni einföldum efnum. Einföld efni eru oxuð undir hita oft út hita og ljósi. Þetta ferli er kallað brennandi
   C + O₂ = CO₂
2. Vegna þess að oxun flókin efnasambönd sem fengin eru oxíðum af þáttum sem er innifalinn í samsetningu upphafsefninu:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H ^ O + SO₂
3. niðurbrot á nítrötum, hydroxíð, karbónöt:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H ^ O
4. Sem afleiðing af oxun á málmoxíð af öðrum þáttum. Svipaðar verkanir lá til grundvallar metallothermy - endurheimt málma frá oxíð þeirra með virkari málmi:
   2Al + Cr₂O₃ = 2Cr ± Al₂O₃
5. Með því að niðurbrot af hærri oxíð eða oxun á lægri:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

Flokkunin, sem byggist Oxíð af efnafræðilega eiginleika þeirra gefa til kynna skiptingu þeirra inn í saltmyndandi oxíð og nesoleobrazuyuschie (áhugalausir). Salt-mynda oxíð, sellulósa, aftur á móti, skipt í súr, undirstöðu og basi.

Helstu oxíð í samræmi við stöð. Til dæmis, Na₂O, CaO, MgO - grunn oxíðum, þar sem þeir vera í samræmi við stöð - NaOH, blandan var Ca (OH) iacrease, Mg (OH) ₂. Sumir oxíðum (K₂O og CaO) greiðlega hvarfast við vatn og mynda tilheyrandi stöð:

CaO + H ^ O = Ca (OH) ₂

K₂O + H ^ O = 2KOH

Oxíð af Fe₂O₃, Cuo, Ag₂O með vatni hvarfast ekki, en sýrunni notað hlutleyst, þar sem það er talið nauðsynlegt:

Fe₂O₃, + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H ^ O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H ^ O

Dæmigert efnafræðilega eiginleika af þessari gerð oxíð - viðbrögð þeirra með sýrum, eins og a afleiðing af hver, að jafnaði, sem framleitt er vatn og salt:

FeO + 2HCl = FeCl₂ + H ^ O

Grunn oxíðum hvarfast einnig með súrum oxíð:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Súr oxíð samsvara sýrum, til dæmis, oxíð N₂O₃ samsvarar saltpét HNO₂, Cl₂O₇ - perklórsýru sem HClO₄, SO₃ - brennisteinssýrulausninni H₂SO₄.

Helstu efna stað á borð oxíð þeirra er viðbrögð þeirra með bösum saltið sem myndast og vatn:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H ^ O

Most súr oxíð hvarfast við vatn, sem mynda tilsvarandi sýruna. Á sama tíma SiO₂ oxíð er nánast óleysanlegt í vatni, en það mun óvirkan the undirstaða, því er það súr oxíð:

2NaOH + SiO₂ = (bræðsla), Na₂siO₃ + H ^ O

Gerir tvígæfur oxíð - oxíð er að ráðast á aðstæðum sýna súru og basísku eiginleika, þ.e.a.s., með því að hvarfa með sýrum hegða sér sem grunn oxíðum, og með hvarfi við bösum - eins og sýru.

Ekki eru allir tvíhegða oxíð samskipti jafnt við bösum og sýrum. Sumir hafa meira áberandi helstu eiginleika, aðrir - súr.

Ef sink oxíð eða króm jafn hvarfast við sýrum og bösum, þá sem oxíð Fe₂O₃ Grundvallar eiginleikar yfirgnæfandi.

Eiginleikar gerir tvígæfur oxíð ZnO þeim er lýst í þessu dæmi:

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H ^ O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H ^ O

Nesoleobrazuyuschie oxíð þeirra mynda ekki annaðhvort með sýrum eða bösum (td, N₂O, NO).

Enn fremur, gera þeir gefa ekki áhrif sem svipar til þeirra salta-mynda oxíð. Nesoleobrazuyuschie oxíð geta hvarfast við sýru eða bösum, en mynda ekki vörur sem eru einkennandi fyrir saltmyndandi oxíð, svo sem 150⁰S og 1,5 MPa CO hvarfast við natríumhýdroxíði til að mynda salt - natríum formati:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oxíð rasprostranenіy ekki eins breiður eins aðrar gerðir af oxíð eru mynduð, sem aðallega tengjast tvígildir málmleysingja.