Chemistry: oxíð, flokkun þeirra og eiginleikum

Oxíð, flokkun þeirra og eiginleika - er grunnurinn að þessari mikilvægu vísinda, eins og efnafræði. Þeir byrja að læra á fyrsta ári kennslu efnafræði. Í hörðum vísindum, svo sem stærðfræði, eðlisfræði og efnafræði, allt efni tengd við hvert annað, sem er ástæðan fyrir ómelt efni í för með sér skort á skilningi nýja röð. Það er því mikilvægt að skilja efni alveg og oxíð í það að sigla. Á þetta við erum með þér í dag og munu reyna að tala nánar.

Hvað eru lofttegundir?

Oxíð, flokkun þeirra og eiginleikar - það er það sem þú þarft að skilja er Paramount. Svo, hvað er oxíð? Manstu það úr skóla?

Oxíðum (eða oxyls) - eru flókin efnasambönd tvöfaldur samsettra samsettar úsatóm rafeindadrægri þáttinn (minna rafeindadrægri en súrefiii) og súrefni í oxunarstig -2.

Oxíð - það er ótrúlega algeng efni á jörðinni. Dæmi um oxidic efnasambönd: vatn, ryð, sum litgjafar, sandur og jafnvel úr koltvísýringi.

Myndun oxíð

Oxíð er hægt að nálgast á ýmsa vegu. oxíð myndun líka að læra vísindi, eins og efnafræði. Oxíð, flokkun þeirra og eiginleikar - það er það sem vísindamenn þurfa að vita til að skilja hvernig þetta eða sem myndaðist oxíð. Til dæmis er hægt að framleiða þau með því að beinni tengingu við fyrir atóm (eða atómum) súrefni með frumefnið - vegna gagnkvæmra áhrifa frumefna. Hins vegar eru óbeint myndun oxíð, er það þegar oxíð eru mynduð með því að niðurbrot er út með sýru, sölt eða bösum.

flokkun oxíð

Oxíð og flokkun þeirra veltur á því hvernig þeir mynduðust. In flokkun því, um alla oxíð er skipt í tvo hópa, fyrsta sem er Saltmyndandi, og seinni nesoleobrazuyuschie. Svo taka a loka líta báðum hópum.

Salt-mynda oxíð - það er alveg stór hópur, sem er skipt í gerir tvígæfur eða súru og basísku oxíð. Sem afleiðing af hvaða efnahvörf, þar sem saltið myndar oxíð þeirra eru sölt. Sem reglu, fela í sér Saltmyndandi málmoxíð og málmleysingja þætti, sem eru afleiðing af geti hvarfast við vatn til að búa sýrum, en á eftir hvarfa við basa til að mynda samsvarandi sýra og sölt.

Nesoleobrazuyuschie oxíð - svo Oxíð er að efnið hvarfið ekki mynda salt. Dæmi um slík oxíð geta verið köfnunarefnisoxíð og kolefni.

tvíhegða oxíð

Oxíð, flokkun þeirra og eiginleikar - er mjög mikilvægt í hugtökum efnafræði. Saltið-myndandi samsetningin felur í sér gerir tvígæfur oxíð.

Gerir tvígæfur oxíð - eru þeir oxíð sem hægt er að basísk eða súr til eiginleika, allt eftir aðstæðum efnahvarfa (sýningarsvæði gerir tvígæfur). Þessar oxíð eru mynduð með því hliðarmálma (kopar, silfur, gull, járn, rúten, wolfram, Rutherford, títan, yttríum, og margir aðrir). Gerir tvígæfur oxíð hvarfast við sterkar sýrur, sem afleiðing af efnahvörf, mynda þeir sölt af þessar sýrur.

sýru oxíð

Súr oxíðum eða anhýdríð - þessar oxíð þeirra í efnahvörfum sem sýnlr sýra eiginleika, og form súrefnis-innihaldandi acid. Anhydríð eru alltaf mynduð dæmigerð málmleysingja auk nokkurra umskipti frumefni.

Oxíð, flokkun og efnafræðilegir eiginleika þeirra - þetta eru mikilvæg hugtök. Til dæmis, súr oxíð efnafræðilega eiginleika öðruvísi en og basi. Til dæmis, ef anhýdríðið hvarfast við vatni til að mynda samsvarandi sýru (að undanskildum SÍO2 - kísil). The anhýdríð hvarfast við basa, og sem afleiðing af þannig hvörf er sleppt vatn og gos. Í efnahvarfinu saltsins með grunn oxíðum myndast.

Basic anhýdríð

Inni (í "base") oxíð þeirra - málmoxíðstuðning frumefni með oxunar ástönd +1 eða +2. Meðal þeirra eru basískt, jarðalkalímálmum, auk frumefni magnesíum. Basic oxíð eru frábrugðin öðrum í að þeir eru færir um að bregðast við sýrur.

Grunn oxíðum hvarfast við sýru, í mótsögn við súr oxíð, og einnig með basa, vatni, önnur oxíð. Sem afleiðing af þessara viðbragða eru yfirleitt sölt eru mynduð.

eiginleikar oxíð

Ef þú skoða viðbrögð mismunandi oxíð, er hægt að gera sínar eigin ályktanir þeirra um hvað efnafræðilegir eiginleikar oxyls búinn. Almennt efni eign allra oxíð liggur alveg í redox ferli.

Engu að síður eru allir oxíð frábrugðin hvert öðru. Flokkun og eiginleikar oxíð - þeir eru tveir samverkandi þemu.

Nesoleobrazuyuschie oxíð og efnafræðilega eiginleika þeirra

Nesoleobrazuyuschie oxíð - er slíkur hópur oxíða, sem sýnir ekki allir súrar eða basískar eða gerir tvígæfur eiginleika. Sem afleiðing af efnafræðilegra breytinga með engin sölt nesoleobrazuyuschimi oxides er mynduð. Áður eru þessar oxíð ekki kallað nesoleobrazuyuschimi og áhugalaus og indiffirentnymi, en þessi nöfn ekki í samræmi við Properties nesoleobrazuyuschih oxíð. Í eiginleikum þessara oxyls alveg fær um efnahvarfa. En nesolebrazuyuschih oxíð er mjög lítill, þeir eru mynduð með því eingildrar og tvígildar málmleysingja.

Af Saltmyndandi oxíð nesoleobrazuyuschih oxíð er hægt að framleiða með efiiahvarfi.

flokkunarkerfi

Nánast allir oxíð eru kallaðir sem hér segir: orðið "oxíð", eftir efnaheiti í eignarfall að ræða. Til dæmis, Al2O3 - er súrál. Í þessu oxandi efna tungu les: ál um það bil 2 3. Sumir þætti, eins og kopar, kann að vera nokkrir gráður oksileniya, hver um sig, oxíð of vilja vera öðruvísi. Þá CuO oxíð - er kopar oxíð (tveir), þ.e. með gráðu oksileniya 2 og Cu2O oxíð - er kopar oxíð (þrjú), sem er með gráðu oksileniya 3.

En það eru aðrar oxíð þeirra hér það sem sett er með fjölda súrefnisatómum í efnasambandinu. Kolmónoxíð karbomnonoksid eða hringja slík oxíð, sem innihalda aðeins eitt súrefnisatóm. Dioxides kalla slíkar oxyls, sem inniheldur tvö súrefnisatóm Eins og greint forskeytinu "di". Trioxide kalla slíkar oxíð, sem inniheldur þrjú súrefnisatóm. Slík nöfn sem við kolmónoxíð, koldíoxíð og trioxide, hafa orðið úreltur, en eru oft að finna í kennslubókum, bókum og öðru efni.

Það eru einnig svokölluð hefðbundin heiti oxíð, það er, þeir sem hafa þróað sögulega. Til dæmis, CO - er oxað eða kolmónoxíð, en jafnvel efnafræðingar oft kölluð á efnasambandi með kolsýringi.

So oxíð - efnasamband samkvæmt súrefni með frumefnið. Grunn vísindi sem rannsóknir myndun þeirra og samskipti, er efnafræði. Oxíð, flokkun þeirra og einkenni - nokkur mikilvæg atriði í vísindum efnafræði, ekki átta sig á að þú getur ekki skilið neitt annað. Oxíð - það er gas og steinefni, og duft. Sumir oxíð eru þess virði að vita í smáatriðum ekki aðeins vísindamenn, heldur einnig venjulegt fólk, í raun þeir geta jafnvel verið hættuleg fyrir líf á jörðinni. Oxíð - þetta efni er mjög áhugavert og alveg auðvelt. Oxíð efnasambönd eru mjög algeng í daglegu lífi.