Gerir tvígæfur oxíð. Efnafræðilega eiginleika, aðferð til að framleiða

Gerir tvígæfur oxíð (havlng dual eiginleika) - í flestum tilfellum málmoxíð sem hafa lágt rafdrægni. Það fer eftir ytri aðstæðum hafa uppi hvaða sýrumyndandi oxiði eða eiginleikum. Þessar oxíð eru mynduð með því hliðarmálma, sem yfirleitt hefur sýnlr eftirfarandi oxunar ástönd: ll, III, LV.

Dæmi um gerir tvígæfur oxíð: sink oxíð (ZnO), króm oxíð lll (Cr2O3), áloxíð (Al2O3), oxíði Ll tin (SNO), tini oxíð lV (SnO2), leiða oxíð Ll (PbO), leiða oxíð lV (PbO2) , títan oxíð lV (TiO2), mangan oxíð lV (MnO2), járnoxíð lll (Fe2O3), beryllín oxíð (BEO).

Hvörfin dæmigerð gerir tvígæfur oxíð:

1. Þessar oxíð geta hvarfast við sterkar sýrur. Í þessu formi sölt þessara sömu sýrur. Viðbrögð af þessu tagi eru birtingarmynd eiginleikum grunn tegund. Til dæmis: ZnO (sink oxíð) + H2SO4 (saltsýra) → ZnSO4 (sink súlfat) + H2O (vatn).

2. í hvarfinu við sterkir basar gerir tvígæfur oxíð, hydroxíð sýna sýru eiginleika. Í þessu tvíeðli eiginleika (þ.e., tvigæfur) birtist í myndun tveggja salta.

Í bráð sem inniheldur allt með hvarfi við sem alkalísaltið er mynduð skal meðaltal eðlilegt, til dæmis:
ZnO (sink oxíð) + 2NaOH (Natríumhýdroxíð) → Na2ZnO2 (venjuleg meðaltal salt) + H2O (vatn).
Al2O3 (súráls) + 2NaOH (Natríumhýdroxíð) = 2NaAlO2 + H2O (vatn).
2Al (OH) 3 (ál hýdroxíð) + 3SO3 (brennistein oxíð) = AL2 (SO4) 3 (ál súlfat) + 3H2O (vatn).

Í lausnina er bætt tvíhegða oxíð þeirra með hvarfi við basa til að mynda flóka salt, til dæmis: Al2O3 (súrál) + 2NaOH (natríumhýdroxíð) + 3H2O (vatn) + 2Na (Al (OH) 4) (flókið salti þeirrar natríum tetragidroksoalyuminat).

3. Hver allir gerir tvígæfur málmoxíð hefur a samhæfingamúmer. Til dæmis til að sink (Zn) - 4, s ál (Al) - 4 eða 6, til króm (Cr) - 4 (sjaldgæfur) eða 6.

4. gerir tvígæfur oxíð er ekki hvarfast við vatn og leysist ekki upp þar.

Hvað viðbrögð sanna tvigæfur málmur?

Tiltölulega tal, sem tvigæfur þáttur má hafa uppi eiginleika bæði málma og málmleysingja. Slík einkennandi eiginleiki er til staðar í þeim þáttum í A-flokk: Be (beryllín), Ga (gallíni), Ge (German), Sn (tini), Pb, Sb (antímon), Bi (bismút), og sumir aðrir, sem og margir af þeim þáttum B -groups - a Cr (króm), Mn (mangan), Fe (járn), Zn (sink), Cd (Kadmíum), og aðrir.

Við sanna nú eftirfarandi efnahvarfa tvigæfur frumefnið sink (Zn):

1. Zn (OH) 2 (sink hýdroxíð) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (sink nítrat) + H2O (vatn).
ZnO (sink oxíð) + 2HNO3 (nitursýra) = Zn (NO3) 2 (sink nítrat) + H2O (vatn).

b) Zn (OH) 2 (sink hýdroxíð) + Na2O (natríum oxíð) = Na2ZnO2 (natríum dioksotsinkat) + H2O (vatn).
ZnO (sink oxíð) + 2NaOH (Natríumhýdroxíð) = Na2ZnO2 (natríum dioksotsinkat) + H2O (vatn).

Í því tilfelli, ef þátturinn með tvöfalda eiginleika efnasambandsins er með eftirfarandi oxun, Dual hennar (tvíhegða) eiginleika eiga sér stað flestir greinilega fyrir í millistöðu oxunarskrefmu.

Eins og dæmi er hægt að króm (Cr). Þessi þáttur hefur eftirfarandi oxunarstig: 3+, 2+ 6+. Um er að ræða þremur undirstöðu og sýru eiginleika eru settar fram um það bil jafn, en y Cr +2 Grundvallar eiginleikar ríkja, og í CR +6 - sýru. Hér eru viðbrögð sem sanna þessa yfirlýsingu:

Cr + 2 → CRO (króm oxíð 2), Cr (OH) 2 → CrSO4;
Cr + 3 → Cr2O3 (króm oxíð 3), Cr (OH) 3 (króm hýdroxíð) → KCrO2 eða króm súlfat CR2 (SO4) 3;
Cr + 6 → CrO3 (króm oxíð 6), H2CrO4 → K2CrO4.

Í flestum tilvikum tvíhegða oxíðum af frumefni í oxunar ástand +3 fyrir hendi i meta formi. Eins og td má nefna: Álhýdroxíð oxíð (efnaformúla alo (OH) og járn metahýdroxið (efna FeO (OH) formúlu) ...

Hvernig eru tvíhegða oxíð?

1. The þægilegur aðferð til framleiðslu þeirra er botnfelling úr vatnslausn sem með því að nota ammóníumhýdroxið, sem er veikur basi. Til dæmis:
Al (NO3) 3 (ál nítrat) + 3 (H2OxNH3) (vatnskenndu lausn af ammoníaki hýdrats) = Al (OH) 3 (gerir tvígæfur oxíð) + 3NH4NO3 (hvarfið er framkvæmt undir hita tuttugu gráður).
Al (NO3) 3 (ál nítrat) + 3 (H2OxNH3) (vatnskennt ammóníum hýdroxíð) = AlO (OH) (gerir tvígæfur oxíð) + 3NH4NO3 + H2O (hvarfið framkvæmt við 80 ° C)

Í að skiptast hvarfi af þessu tagi í um er að ræða umfram alkali álhýdroxíð mun ekki botnfalla. Þetta er vegna þess að ál færíst yfir anjóninni Vegna tvívirkra eiginleikum þess: Al (OH) 3 (ál hýdroxíð) + OH- (ofgnótt alkalí) = [Al (OH) 4] - (ál hýdroxíðjón).

Sem dæmi um þessa tegund af hvarfi:
Al (NO3) 3 (ál nítrat) + 4NaOH (umframmagn af natríumhýdroxíði) = 3NaNO3 + Na (Al (OH) 4).
ZnSO4 (sink súlfat) + 4NaOH (umframmagn af natríumhýdroxíði) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4).

Sölt sem eru mynduð á sama tíma, eru flókaefnasamböndum. Þau fela í sér flókin anjónir: (Al (OH) 4) - og aðra (Zn (OH) 4) 2-. Svo ég hringdi á salt þess: NA (Al (OH) 4) - natríum tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - natríum tetragidroksotsinkat. Hvarfefnunum af áli eða sink oxíð á föstu formi basa eru kallaðir á annan hátt: NaAlO2 - natríum dioksoalyuminat og Na2ZnO2 - natríum dioksotsinkat.