Atómmassi: duttlungafullur mynstur

All fjölbreytni efnum er vegna þess að samsetning af mismunandi tegundir af atómum. Það gerðist þannig að þessar tegundir af atómum - lítið meira en hundrað í dag. En þeir - krakkar alveg capricious, og eru ásamt hvert annað ekki af reglum combinatorics, og í samræmi við lög efnafræði. Enn er fjöldi lyfja er gífurlegur, það er að vaxa. En fjöldi þekktra frumefna nánast ekki aukist. Hver og einn er einstakur og hefur sinn "mynd" sína. Og uppistaðan í hvert frumefni - atómmassa.

Einingin massa - fjöldi er mjög lítil. Enginn af tiltækum tegundum atóma er fullkomlega til þess fallin sem frambjóðandi fyrir að vera einingu af þyngd (en næst var létt vetni). Þess vegna hafa vísindamenn ákveðið að taka auðvelt að reikna út fjölda - einn tólfti hluti af hreinum massa frumefni eins og kolefni. It was found, að mjög góður fjöldi tjáir var hlutfallið í hvaða atóm af þeim þáttum séu til hvers annars. Svona, atómmassi eining var þekkt fyrir fjölda mjög litlu leyti, þetta er lítill mynd "tíu í veldinu mínus tuttugasta og sjöunda."

Það er ljóst að notkun slíks fjölda er óþægilegt. Þú skilur að útreikningarnir allstaðar draga mínus tuttugasta og sjöunda gráðu ekki af hendi, og þar af leiðandi er fjöldi kann að vera sú sama óþægilegt, fyrirferðarmikill. Hvað á að gera? Að beita slíkri einingu sem hlutfallslegur atómmassi frumefnis. Hvað er það? Allt er gert mjög einfaldlega - tekið algera atómmassa (fjöldi mjög óþægilegt, nánast sama stigi neikvæð), er skipt í okkar einn tólfti massa kolefni. Svo hvað? Það er rétt, hversu minni og fæst alveg ágætis tala. Til dæmis, sextán súrefnisatóm, fjórtán - fyrir köfnunarefni. Carbon, rökrétt, myndi hafa massa tólf. A vetni atómmasi - einn, en ekki nákvæmlega sá sem sannar að ekki allir vetni var tekin fyrir útreikninga, þótt fjöldi mjög nálægt þyngd.

Þá hvers vegna er hlutfallsleg atómmassi hvers frumefnis - fjöldi er ekki alveg áhugavert, ekki heil tala? Málið er að þættir, þó að þær tegundir frumeinda innan tegundar efni á "fjölbreytni". Sumir þeirra eru óstöðug, einfaldlega setja, mjög auðvelt að sjálfu hrynja. En um stund þar, svo að ekki er hægt að hunsa. Oft, og í heild mynda stöðugt þáttur felur í sér undirgerðir með mismunandi lotukerfinu massa. Þau eru kölluð samsætur. Þetta þýðir að þeir hernema a klefi vitað til allra schoolchild borðinu - já, þú giska á það rétt, lotukerfinu.

En er atómmassi frumefnis gerir frumefni? Alls ekki, er þáttur einkennist af miklu meira grundvallaratriði fjölda róteinda í kjarna. Hér getur það verið brotin og gefur til kynna jákvæða hleðslu kjarnans. The "rólegur" rafeinda atóms eins mikið og róteinda í kjarna, og því virða atóm er með hlutlausa rafhleðslu. Samkvæmt umsjá kjarna atóma , og er raðað í röð í lotukerfinu, en þyngd þeirra stundum ekki hlýða þessum lögum. Því það er-nema þegar þyngri atóm stendur áður borðið í röðinni. Jæja, fyrir þá sök eingöngu samsætur. Nature "langaði" þungur samsætur hafði mikið fyrir þessa færslu. En hlutfallslegt atómmassi Haldið hlutfall af fjölda mismunandi samsætum. Einfaldlega setja, ef eðli lengri þyngri samsætur - atómmassi verður meira, ef meira ljós - það er minna. Og þversögn í reglubundnu kerfi.

Í raun, sagði atómmassi af nokkrum einfölduð. Það er dýpri og alvarlegri lög um lotukerfinu. En þeir þurfa sérstök grein, kannski munum við koma aftur til fjalla þær síðar, kæri lesandi.