Hlutfallsleg atómsmassi var reiknaður út af nokkrum vísindamönnum

Hvert efni er ekki eitthvað solid, það samanstendur af litlum agnum, sem eru sameindir. Sameindir frá atómum. Héðan í frá getum við dregið ályktanir um að ákvarðað massi málsins geti einkennt sameindir og atóm frumefna. Á einum tíma varði Lomonosov mestu starfi sínu við þetta efni. Hins vegar hafa mörg forvitin náttúrufræðingar alltaf haft áhuga á spurningunni: "Í hvaða einingar er massi sameindarinnar tjáð, massi atóms?"

En til að byrja, munum við dýfa svolítið í sögu

Í fortíðinni, í útreikningum á massagildi atómsins, var massa vetnisins (H) alltaf tekin. Og frá þessu gerðum við allar nauðsynlegar útreikningar. Hins vegar eru flest efnasambönd til staðar í náttúrunni í formi súrefnis efnasambanda, þannig að massi frumefnisatómsins var reiknaður með tilliti til súrefnis (O). Sem er frekar óþægilegur, þar sem nauðsynlegt var að reikna út hlutfallið O: H, jafnt og þétt 16: 1, þar sem það var nauðsynlegt. Að auki sýndu rannsóknir ónákvæmni í hlutfallinu, það var í raun 15,88: 1 eða 16: 1,008. Slíkar breytingar hafa valdið endurútreikningu á massa atómum fyrir marga þætti. Það var ákveðið að yfirgefa gildi massa 16 fyrir O og fyrir H - 1.008. Frekari þróun vísinda leiddi til uppgötvunar eðlis súrefnis sjálfs. Það kom í ljós að súrefnis sameindin hefur nokkrar samsætur með massa 18, 16, 17. Fyrir eðlisfræði er ekki ásættanlegt að nota einingu með meðalgildi. Þannig voru tveir vogar atómsvigtar búnar til: í efnafræði og eðlisfræði. Aðeins árið 1961 komu vísindamenn að þeirri niðurstöðu að nauðsynlegt sé að búa til einn mælikvarða, sem er notað í dag sem "kolefniseining". Þar af leiðandi er hlutfallsleg atómsmassi frumefnis massans atóms í kolefniseiningum.

Aðferðir við útreikning

Massi sameindar hvers efnis samanstendur af massa atómum sem mynda tiltekna sameind. Þess vegna er niðurstaðan sú að massi sameindarinnar ætti að koma fram í koleiningum, sem og massi atómsins, þ.e. Hlutfallsleg atómsmassi er ákvörðuð með hliðsjón af hlutfallslegri mólþunga. Eins og vitað er, með hjálp Avogadro's Law, er hægt að ákvarða fjölda atóm í sameind. Að þekkja fjölda atóm og massa sameindarinnar er hægt að reikna út atómsmassann. Það eru nokkrar aðrar leiðir til að skilgreina það. Árið 1858 lagði Cannizzaro fram aðferð þar sem hlutfallsleg atómsmassi er ákvörðuð fyrir þá þætti sem geta myndað lofttegundir. Hins vegar er þessi hæfileiki ekki með málmi. Til að ákvarða atómsmassa þeirra var því valið aðferð sem notar ósjálfstæði atómsmassans og hita getu samsvarandi efnis. En allar aðferðirnar sem taldar eru gefa aðeins tilnefndir gildi atómsmassa.

Hvernig var nákvæmur fjöldi atómanna í frumefninu reiknuð?

Eins og sýnt er af vísindarannsóknum geta þessar áætluðu gildi ákvarðað nákvæmlega. Til að gera þetta þarftu aðeins að bera saman þetta gildi með samsvarandi. Samsvarandi frumefni er hlutfallslegt hlutfallslegt atómsmassi frumefnisins í gildi þess í efnasambandinu. Frá þessari tengslum var rétta hlutfallsleg atómsmassi hvers þáttar ákvörðuð.