Chemical Properties sýrur

Sýrur sem kallast flókaefnasamböndum samanstendur af vetnisatómum að hafa getu til að vera skipt út fyrir atóm úr málmi, og sýra leif.

Sýrur eru blóðsöltum. Efnafræðilegir eiginleikar sýrur eru skilgreind við samsetningu þeirra.

Að flokka sýru á ýmsum forsendum:

1. According to the fjölda vetnisatóma.

2. Með því að súrefni er til staðar.

3. Samkvæmt því hversu losun.

Samkvæmt fjölda súrefnisatómum (þetta fer eftir því á efnainnihaldi sýra) eru þeir skipt í anoxic (vetnissúlfíð, saltsýru og svo framvegis. D.) and the súrefiii er í (nítrat-, brennisteinssýrlingi, og kísilsýru t. D.)

Samkvæmt fjölda af vetnisatómum sýrunnar eru:

- einbasískt, sem inniheldur eitt vetnisatóm (saltsýru, sem nitursýra);

- tvíbasískt sem inniheldur tvö vetnisatóm sem eru (brennisteinssýru, brennisteinsvetni);

- tribaalc sem inniheldur þrjár vetnisatóm (fosfórester).

Í því að þriðji lögun af sýru er skipt í veikburða elektrólýtum (fosfórsýru, kolsýru, o.fl. D.) og mikillar söltum (hýdróklóríð, saltpéturssýru, brennisteinssýru).

Chemical Properties sýrur

Tilvist vetnisjóna í súru lausnirnar er unnt að ákvarða súr umhverfi þeirra og súrt bragð. Hins vegar getur þú ekki reyna þá á tungu sem mögulega efna bruna.

Litmus metýl appelsínugult vísir og breytir um lit sínum skv áhrifum sýra.

Súru lausnirnar eru hvarfast við grunn oxíðum, leiðir til myndunar á salti og vatni.

Sýrumar hvarfast við málminn og vinstra megin við vetni frumefni in row spennu málma. Niðurstaðan er málmsalt og vetni.

Sýrumar hvarfast með bösum. The hvarf gefur henni salt og vatn. Hvarfið á milli sýru og basa (basi) er kallað viðbrögð hlutleysingu.

Sýrumar hvarfast við saltlausnir, þegar skilyrðið sem hún átti sér og meðan á hvarfinu stendur til loka jónaskiptum, þ.e. botnfall eða lofttegund, er sleppt.

Efnafræðilega eiginleika lífrænna sýra hafa sín sérkenni þeirra.

Eiginleikar fosfórsýru

Fosfórsýru og vatnskenndar lausnir þess séu einnig mun minni sýrum á borð við nítrat- og brennisteins-. Þessari sýru, þar sem uppbygging eru þrjár súrefnisfrumeindir. An rafgreiningar á að rof á fosfórsýru fer fram í þrepum. Dæmigert sýru - fosfórsýra, eru efnafræðilega eiginleika þess og skilgreint er samsetningu.

Lausnin af fosfórsýru, eru dihydrogen phosphate jónir til staðar í helstu. Jónir sem eru myndaðar voru í hinni klofnunar stigi er töluvert minna, og fosfat jónir, the afleiðing af þriðja jónun stigi, nánast fjarverandi. Á fyrsta þreps fosfórsýru - medium sterkri sýru. Þar sem það eru þrjár gerðir af súrum leifar í samspili fosfórsýru með alkali- sölt eru mynduð á eftirfarandi hátt: fosfötum, vetni fosfötum og Díhýdrógenfosíotin.

Ortófosfórsýra hœgt að greina frá hvert frá öðru með sýru hvarfað við silfur nítrat, árið sem síðan er mótaður myndaði gult botnfall. Aðrir fosfór sýrur samskipti við silfur nítrat til að mynda hvítt botnfall. Ortófosfórsýra á upphitun og vatni myndar klýfur pyrophosphoric sýru.

Efriaeiginleikar saltsýru

Saltsýra er sterkt einbasískt sýru með dæmigerð eignir sýrur. Litlaus örlítið fuming fljótandi lausn af vetnisklóríði í vatni. Sölt af saltsýru eru kallaðir "chloride".

Saltsýra er hægt að framleiða með því að hvarfa lausnir af natríumklóríði, og brennisteinssýru, og vetnisklóríð leyst upp í vatni. Saltsýra hvarfast við basa, og við það mynda salt og vatn. Með því að hvarfast við alkalí hlutleysingu Hvarfið á sér stað. Þú getur staðfest þetta vísir. breytist litur þess, sem bendir til hlutlaus lausn.

Efnahvarfið af saltsýru og silfurnltrati leiðir til myndunar á sölt sem eru óleysanleg - silfur klóríð sem fellur út.

Saltsýra hvarfast við virkum málma. Ef setja í lausninni, sink, virka myndun hefst og losun vetnis.

Saltsýra er dæmigerður sýra, hvarfast eru með bösum, málma og sölt.