Oxygen allotropic breyting: miðstig einkennandi gildi og

Atóm af einni tegund geta verið hluti af mismunandi efnum. Að frumefni merkt með tákn «O» (lat. Titla Oxygenium), tveir almennt þekkt í náttúrunni einfaldan efni. Formúlan af einn af þeim - O _2, annað - O _3. This allotropic breytingar súrefni (allotropes). Það eru önnur efnasambönd eru óstöðugri (O O ₄ og _8). Til að skilja muninn á milli þessara eyðublöð mun samanburður sameinda og eiginleika efna.

Hvað er allotropic breytingar?

Margir frumefni getur verið í tveimur, þremur eða fleiri formum. Hver af þessum breytingum er mynduð af einni tegund atómum. Scientist J. Bertsellius árið 1841 sem lýst er áður hinn fyrirbæri allotropism. Open mynstur upphaflega aðeins beitt til að lýsa sameindabyggingu efna sem. Til dæmis, tveggja þekktra allotropic breytingu í eru súrefni, hvaða atóm mynda sameindina. Seinna, vísindamenn komist að því að breytingar geta verið á meðal kristalla. Samkvæmt nútíma hugmyndir, allotropy er einn af tilfellum fjölbreytni. Munurinn milli forma kerfi sem stafar af myndun efnatengi af sameindum og kristalla. Þessi eiginleiki Sýningin rauninni þætti 13-16 af lotukerfinu.

Hvernig mismunandi samsetning frumeinda endurspeglast í eiginleikum efnis?

Allotropic breyting á súrefni og óson eru mynduð þátturinn atómum með raðnúmers sem 8 og sama fjölda rafeinda. En þeir eru mismunandi í uppbyggingu, sem leiðir til töluverður munur á eiginleikum.

Yfirlit um niðurstöður úr samanburði: Súrefnið allotropic breytingamar hafi ekki eru eins í eðlislægum samsetningu. sameindabyggingu áhrif á eðlisfræðilega og efnafræðilega eiginleika efna.

Hvort magn súrefnis og óson í eðli sama?

Substance, sem samkvæmt formúlu O ₂ á sér stað í andrúmsloftinu, hydrosphere, skorpu og lífverum. Um 20% af andrúmsloftinu myndast tvıatóma sameindir af súrefni. Í heiðhvolfinu á hæð um 12-50 km frá yfirborði jarðar er lag sem heitir "ósonlag". Samsetning hennar endurspeglar samkvæmt formúlu O _3. Óson verndar plánetuna okkar, ákaflega hrífandi skaðlegum útfjólubláum geislum sólarinnar og rauða vali. Styrkur efnisins er stöðugt að breytast, og þess meðalgildi er lítil - 0,001%. Svona, O ₂ og O ₃ - allotropic breytingu súrefni hafa veruleg munur á dreifingu í náttúrunni.

Hvernig á að fá súrefni og óson?

Súrefnissameind - mikilvægasta einföld efni á jörðinni. Það myndast í grænum hlutum plantna í ljós í því ferli ljóstillífun. Þegar rafmagns losun náttúrulegum eða tilbúnum uppruna tvíatóma súrefni sameindarinnar hlé. Hitastigið þar sem ferlið hefst, er um það bil 2000 ° C. Part stakeindum sem myndast tengdur aftur til að mynda súrefni. Sumir virkir tegundir hvarfast við tvíatóma sameindir af súrefni. Í þessu hvarfi, óson fæst, sem einnig hvarfast við súrefnis stakeindum. Þannig eru tvıatóma sameindir. Afturkræf viðbrögð veldur því að styrkur andrúmsloftsins ósons stöðugt að breytast. Í heiðhvolfinu myndun lag samsett úr O ₃ sameindir sem orsakast af útfjólubláu geislun sólar. Án þessa hlffðarvöm hættuleg geislum nái til yfirborðs jarðar og eyða öllu lífi eyðublöð.

Allotropic breytingar súrefni og brennistein

Frumefni O (Oxygenium) og S (brennistein) er komið fyrir í sama hóp af lotukerfinu, þeir einkennast af myndun allotropic formum. Sameindir með mismunandi fjölda brennisteinsatóm (2, 4, 6, 8) við hefðbundnar aðstæður, mest stöðugt - S8, sem líkist að lögun kórónu. Tígulkerfis og monoclinic brennisteini smíðuð úr slíkum 8-atómi sameindir.

Við hitastig sem: 119 ° C monoclinic formi yellow brúnni seigfljótandi massi formum - snyrtivörur breytingar. Rannsóknin á allotropic breytinga á brennistein og súrefni er mikilvægt í fræðilegu efnafræði og hagnýt starfsemi.

Í iðnaðar mælikvarða nota með oxun, eiginleikar sem form. Óson er notað til sótthreinsunar á lofti og vatni. En á styrk yfir 0,16 mg / m3, þetta gas er hættulegt mönnum og dýrum. Súrefnissameind er nauðsynlegt til öndun, það er notað í iðnaði og læknisfræði. Mikilvægt hlutverk í atvinnustarfsemi gegna allotrope kolefnis (demantur, grafít), fosfór (hvítt, rautt) og annarra frumefna.