Efna og eðliseiginleika, og umsóknir um súrefni

Four elementa- "chalcogen" (þ.e.a.s., er "fæddur kopar") höfuð aðalæð undirhópur VI hópa (nýr flokkun - 16-ta hópur) í lotukerfinu, kerfisins. Að auki brennistein, selen, tellúr, og það snýr einnig að súrefni. Við skulum greina ítarlega eiginleika algengustu frumefni á jörðinni, auk umsókn og taka á móti súrefni.

Algengi frumefni

The súrefnisinnihald í skorpu er efnislega 50%. Það er í hinum ýmsu steinefnum í formi oxíða og söltum.

Í tengdum formi súrefnis með í efnasamsetningu vatnsins - hlutfall hennar er um 89%, og í frumum allra, sem lifa verur - plöntur og dýr.

Í loftinu, sem súrefni er í frjálsu ríki í formi O2, taka upp fimmtung af samsetningu þess, og í formi Óson - O3.

eðliseiginleikar

Súrefni O2 er gas, sem hefur enga lit, bragð og lykt. Í vatni, lítillega leysanlegt. Suðumark - 183 gráður fyrir neðan núll á Celsíus. Vökvinn súrefni er blár á lit, og myndar bláum kristallar gefin í föstu formi. Bræðslumark af kristöllum sem súrefnið er 218.7 gráður fyrir neðan núll á Celsíus.

efnaeiginleikar

Þegar hituð, þessi þáttur hvarfast við margar einfaldar efnum á borð við málma og málmleysingja, mynda svokallaða oxíð - að tengja þá þætti með súrefni. Efnahvarfs þar sem þættir koma með súrefni, sem kallast oxun.

Til dæmis,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

Sum flókaefnasamböndum hvarfast einnig við súrefni, þannig að einnig að mynda oddee:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2Co + O2 = 2CO2

Ef efni hvarfast hægt við súrefni, er það kallað hægur oxun. Til dæmis, þetta ferli niðurbrot fæðu, rotting.

Getting súrefni

Þetta frumefni er hægt að nálgast í rannsóknarstofu og á sviði iðnaðar framtak.

Undirbúningur súrefnis í rannsóknarstofu er framkvæmt í nokkra vegu:

1. Með því að hvarfa niðurbrot af kallum Chlorate (kalíum Chlorate).

2. Í gegnum niðurbrots vetnisperoxíðs því að hita það í viðurvist mangan oxíð, sem virkar sem hvati.

3. Með niðurbrot kalíumpermanganati.

Undirbúningur súrefni í greininni sem gerð með aðferðum sem eru:

1. Að því er varðar tæknilega súrefnis er fengin úr lofti þar sem eðlileg að magn þess af um það bil 20%, þ.e.a.s., fimmta. Í þessu skyni er loftið er fyrst combusted, sveigjanlegur a blöndunni saman með fljótandi efni um 54% súrefni, fljótandi köfnunarefni - 44%, og fljótandi argon - 2%. Síðan, eru þessar lofttegundir sem aðskilinn var með eimingu ferli með því að nota tiltölulega lítið bilið milli & suðumörk sem nema fljótandi súrefni og fljótandi köfnunarefni - mínus 183 og mínus 198,5 gráður, hver um sig. Það kemur í ljós að köfnunarefni gufar fyrr en súrefni.

Með nýjum tækjum veitir súrefni af hvaða hreinleika. Köfnunarefni, sem fæst með því að deila í vökvaformi er loft notað sem hráefni í nýmyndun á afleiður þess.

2. rafgreiningu á vatni gefur einnig mjög hreinu súrefni umfang. Þessi aðferð varð útbreidd í löndum með mikið fjármagn og ódýr rafmagn.

Notkun súrefni

Súrefni er helsta þáttur í gildi í lífi á plánetunni okkar. Þetta gas, sem er að finna í andrúmsloftinu er neytt í ferli plantna öndun, dýrum og mönnum.

Getting súrefni er mjög mikilvægt fyrir slíka sviðum mannlegrar starfsemi, svo sem læknisfræði, suðu og málm klippa, sprengingar, flugvélar (öndun manns og fyrir hreyfla) og bræðslu.

Í því ferli af starfsemi manna sem súrefnið er neytt í miklu magni - t.d., með því að brenna á eldsneyti: náttúrulegt gas, metan, kol, timbur. Í öllum þessum ferlum framleitt kolefni oxíð. Þegar þetta eðli hefur veitt náttúrulega ferli tenging efnasambands via ljóstillífun, sem á sér stað í grænum plöntum undir aðgerð af sólarljósi. Sem afleiðing af þessu ferli, glúkósa myndast, sem síðan eyðir álverið til að byggja upp vefi sína.