Súr sölt

Ef það er sýran sem einn eða allir vetnisatóma skipt út fyrir annan kation, slik efna efni sem nefnist salt. Metal eða ammóníum hópur þar sameind hefur alltaf jákvæð oxunarstig og eru kallaðir katjónir. Sýruleifin er kallað anion. Öll sölt sem mynduð eru með málma sem tilheyrir hópi Ia aðferð við flokkun lotukerfisins, eru leysanleg. Að því er varðar sölt sem mynduð eru IIA hóp málma, leysni þeirra er breytileg.

Þar miðlungs, ef öllum vetnisatómunum sameind í polybasic sýru er skipt út fyrir annan kation, og einnig sýru sölt, ef þeim, til viðbótar við málm-katjónum eða ammóníum er til staðar sem jákvætt hlaðin vetni. Sem dæmi má nefna, eðlilegur sölt má nefna:

- magnesium sulfate MgSO4;

- álsúlfati AL2 (SO4) 3;

- ammóníum fosfat (NH4) 3PO4;

- natríum karbónat Na2CO3.

Losnar frá söltunum gerist ætinu við jákvæðum málmkatjónum og neikvæða anions sýruleifin. Tilnefningargjöldin meðaltali sölt sem eru afleidd úr sýru og með nöfnum þeirra mynda ingu þess.

Acid sölt eru mynduð með að hluta skiptum á vetni á málmi eða ammóníum hóp. Þannig, þeir samanstanda af málmi er, vetni og súrt leif. Myndun þeirra er aðeins hægt að polybasic sýrur. Dæmi um slík efhasambönd:

- natríum vetnis karbónat NaHCO3;

- natríum tvívetnisfosfat NaH2PO4;

- natríum vetnisfosfat Na2HPO4;

- kalsfumvetnissúlfats KHSO4.

In þessa þáttar kallmerkinu "hydro" (ef einn ósetinn vetni katjónir) eða "díhýdró" (ef það eru tvö ósetninr vetnis katjónum).

Vatnslausnimar sýrusalta eru ótengd fyrir neikvæðum anjónir í formi anions, auk tvær tegundir af jákvæðum katjónir (málmjónir og vetni): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 °. Vatnsrof I súr sölt sem mynduð eru með sterkra sýra, vatnskennda miðlinum er með pH sem minna en 7, vegna the nafn af þessum söltum. The vatnsrof súrra salta sem fengin eru úr veikra sýra (t.d., vetni), lausnin er hlutlaust eða basískt, þ.e. pH sem nemur að minnsta kosti 7.

Ef meðaltal sölt má framleiða eins og a afleiðingar víxlverkunar málmsins við sýru, og aðrar aðferðir, framleiðslu á súrum söltum sem byggjast á hvarfið með umframmagni af:

• a polybasic sýru með að meðaltali salti. Þannig fæst natríum vetnisúlfat: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, vatn leysist Diammonium fosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 eða kalsíum karbónat: CO2 + CaCO3 + H2O → Ca (HCO3) 2;

• a polybasic sýru við alkalí. Til dæmis, byggt á fenginni díhýdrógen er baríum viðbrögð jöfnu: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O. Sem hafa áhrif á alkalísöltum sýra, þar sem þeir eru vörur af ófullnægjandi hlutleysingu geta fá hár salt aftur;

• súr oxíð með alkalí, sem þannig fæst kalsíumkarbónat: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.

Það er vitað að kolvetnum eru ekki til í þeim þáttum, sem snúa til hægri f lotukerfinu Groups IIa, og gegnheil kolvatnsefni er einvörðungu fyrir hópinn Ia þætti.

Salt er mikið notað í ýmsum atvinnugreinum, en nokkrar almennar leiðbeiningar um notkun þeirra er ekki eins og allir sig. Umsókn um þessa tegund af salti veltur á eiginleikum efnasambanda og er ákvarðað með efnahagslega hagkvæmni.

Þannig, til dæmis, ammoníum vetnisfosfat (NH4) 2HPO4 notað sem fosfór-ammóníum flókin áburður í landbúnaði. Þar að auki, þetta efnasamband er notað í að berjast eldar: The Brunavarnir þeir vinna mismunandi mannvirki. Einnig (NH4) 2HPO4 eru notuð sem aukefni í framleiðslu á tilteknum bekk sígarettur.

Natríum hydrosulfite NaHSO3 notað til að bleikja mismunandi efni og myndir.

Kalsíum bfsúlfíti Ca (HSO3) 2 er mikilvægt hráefni til framleiðslu á sellulósa úr viði.

Bisulfites sem eru súr sölt brennisteinsgufa sýru, H2SO3, hluti af lyfinu adrenalíni, og eru notaðar í sameindalíffræði.

Hydrogensulfates KHSO4 og NaHSO4 natríumkalíumtartrattetrahýdrati eru notuð sem hreyfingu í non-járn bræðslu.

Natríum hydrogencarbonate NaHCO3 - efni, flest af þekktum sýruviðbótarsalta. útgáfu hans í Sterlitamak (fyrirtækið "Soda") í samræmi við forskriftir GOST 2156-76. Natríum bíkarbónat er notað í matvæla, efna og lyfjafræðiiðnaði í læknisfræði og í daglegu lífi.