Sölt: dæmi. Samsetningin og eiginleikar sölt. Sterkum og veikum elektrólýtar

Blóðsöltum eru efni þekkt frá fornu fari. Hins vegar flestir notkunarsvið þeirra, hafa þeir unnið undanfarið. Við munum fjalla um forgang fyrir iðnaðinn notkun þessara efna og við munum skilja að fortíð er til staðar, og frábrugðin hvert öðru. En við byrjum með útúrdúr í sögunni.

saga

Elstu þekkt blóðsöltum - sölt og sýrur er opið, jafnvel í hinum forna heimi. Hins vegar hafa skilning á uppbyggingu og eiginleika blóðsöltum þróast með tímanum. Theory þessi aðferð hefur þróast síðan 1880, þegar hann var upp á fjölda uppgötvana, kenningar sem tengjast eiginleikum salta. Það voru nokkrir skammtafræði hleypur í kenningum lýsir ferli samspili söltum með vatni (reyndar aðeins í lausn sem þeir afla sér eiginleika sem gera notkun þeirra í greininni).

Nú munum við sjá nákvæmlega eru nokkrir kenningar sem hafa haft mest áhrif á þróun hugmynda í söltum og eiginleika þeirra. Við skulum byrja með algengustu og einföld kenningu, að hver af okkur fór í skóla.

Arrhenius kenningar um rafgreiningu sundrun

Árið 1887 var sænska efnafræðingur Svante Arrhenius og rússnesku-þýska efnafræðingur Wilhelm Ostwald þróaði kenningu um rafgreiningu sundrun. Hins vegar, hér líka, það er ekki svo einfalt. Arrhenius sjálf var stuðningsmann svokölluð líkamlega kenningu um lausnum sem taka ekki horfa á samspil efnisþátta sem stafa af efninu með vatni og haldið fram að það eru frjáls hlaðinna agna (jónir) í lausn. Við the vegur, frá þeim stöðum í dag eru að íhuga rafgreiningar aðskilnað skólans.

Við tölum öll sömu sem gerir kenningar og hvernig það skýrir gangverk samspili efna með vatni. Eins og með öll önnur starf, það hefur nokkrar gengur út frá að hún notar:

1. í efnahvarfinu á vatni með því að efnið disintegrates inn jónir (jákvæð - og neikvæð katjónir - anion). Þessar agnir eru sæta vötnun þeir laða vatnssameindir sem fyrir tilviljun, er lagt hefur verið á annars vegar jákvætt og hins vegar - neikvæðum (tvípól formed) til þess að mynda í Aqua komplexum (leysissambönd).

2. The rof Ferlið er til baka - þ.e.a.s. ef efnið er skipt í jónir, undir áhrifum af einhverju þáttur, getur það aftur orðið uppspretta.

3. Ef á Connect rafskautin verið bætt í lausnina og láta ekki núverandi stöðu, plúsjónirnar mun byrja að hreyfa við hina neikvæðu rafskaut - að bakskautinu og anjónir við jákvætt hlaðin - forskaut. Það er ástæðan fyrir efnin eru auðleysanleg í vatni, sinna rafmagn betur en vatninu sjálfu. Af sömu ástæðu og þeir eru kallaðir sölt.

4. Að hve miklu leyti sundrun í rafvökva einkennir prósentu efnið sæta upplausn. Þetta hlutfall fer eftir því hvaða leysir er og eiginleika uppleysta efnisins, styrk þess síðarnefnda og ytra hitastig.

Hér, í raun, og öllum helstu kenningum þessarar einföldu kenningu. Þá munum við nota í þessari grein til að fá lýsingu á því sem er að gerast í blóðsaltalausn. Dæmi þessara efnasambanda skulum skoða aðeins seinna, og nú skulum við líta á aðra kenningu.

Theory sýrur og Lewis basar

Samkvæmt kenningu rafgreiningu klofnunar efnis, sýru - efni sem er í f lausn sem vetni katjón og grunnkóða - Efnablanda brotnar niður í lausn á hýdroxíðjón. Það er annað kenning, nefnt eftir hinni frægu efnafræðingur Gilbert Lewis. Það gerir þér kleift að lengja hugtakið nokkurra sýrum og bösum. Samkvæmt Lewis kenningu, sem sýran - er jónir eða sameindir efna sem hafa ókeypis rafeinda svigrúm og eru fær um að taka til sín rafeind frá öðrum sameind. Auðvelt að giska á að basar munu vera þau agnir sem eru fær um að gefa eitt eða fleiri af rafeinda hennar að "nota" sýru. Það er athyglisvert hér er að sýru eða basa má ekki aðeins salta, heldur einnig hvaða efni sem jafnvel óleysanleg í vatni.

Protolytic kenning Brendsteda Lowry

Árið 1923, óháðir hver öðrum, tveir vísindamenn - J. og T. Lowry Bronsted -predlozhili kenning, sem er nú virkan notað af vísindamönnum til að lýsa efnaferla. Kjarni þessa kenningu er að rof á skilningi kemur niður á flutning róteind úr súru stöð. Þannig, hið síðarnefnda er skilið hér sem prótónuviðtaka. Þá er sýra gjafa þeirra. Kenningin skýrir einnig tilvist góðum efnum sem sýna eiginleika og sýrum og bösum. Slík efnasambönd eru kallaðir og basi. Fræðilega Bronsted-Lowry fyrir tíma þeirra á einnig amfólýti, en sýru eða basa almennt kallað protoliths.

Við höfum komið að næsta kafla. Hér munum við sýna þér hvað mismunandi sterkar og veikar salta, og ræða áhrif utanaðkomandi þátta á eiginleika þeirra. Og síðan að halda áfram við lýsingu á beitingu þeirra.

Sterkum og veikum elektrólýtar

Hvert þessara efna, hvarfast við vatn eitt og sér. Sumir leyst það vel (td natríum klóríð), og sumir óleysanlegt (td krít). Þannig eru öll efni skipt í sterkum og veikum sölt. Síðarnefndu eru efni sem samverka illa með vatni og afhent á botn lausnarinnar. Þetta þýðir að þeir hafa mjög lágu stigi sundrun og mikla orku skuldabréfaflokkinn, sem gerir sameindin að sundrast í upprunalegu jónir þess við venjulegar aðstæður. Klofnun daufir rafvakar á sér annað hvort hægt eða með því að auka hitastigið og styrkur efnisins í lausninni.

Tala um sterka salta. Þetta nær til allra sem hin leysanlega, sölt, sem og sterkar sýrur og basa. Þau eru auðveld að brjóta niður í jónir og er mjög erfitt að safna þeim í úrkomu. Núverandi í raflausninni, tilviljun, er framkvæmt þökk sé jónanna sem er að finna í lausninni. Því er besta leiðandi sterk blóðsöltum. Dæmi um hið síðarnefnda: sterkra sýra, basar, leysanlegt salt.

Þættir sem hafa áhrif á hegðun söltum

Nú líta á hvernig breytingin hefur áhrif á ytra umhverfi á eiginleika efnanna. Styrkurinn hefur bein áhrif á hve losnar frá salta. Þar að auki, þetta samband getur verið lýst stærðfræðilega. Lögin sem lýsir þessu sambandi, sem kallast lögmál þynningu Ostwald og er skrifað sem: a = (K / c) 1/2. Hér, a - er hve klofnunar (tekin sem brot), K - sundrunarfasta, mismunandi fyrir hvert þessara efna, og við - þéttni blóðsalta í lausninni. Samkvæmt þessari formúlu er hægt að læra mikið um málið og hegðun þess í lausninni.

En við höfum villst frá efni. Nánar styrkur á því hve mikil kloöiun raflausnarinnar hefur einnig áhrif á hitastig. Fyrir flestra efna auka það eykur leysni og hvarfgimi. Þetta kann að útskýra úr tíðni ákveðinna viðbrögðum aðeins við hækkað hitastig. Undir venjulegum kringumstæðum, eru þeir ýmist mjög hægt, eða í báðar áttir (þetta ferli er kallað til baka).

Við höfum kannað þá þætti sem ákvarða hegðun kerfi eins og raflausn. Nú erum við að fara á beitingu þeirra, án efa, mjög mikilvæg efna.

atvinnulífi

Auðvitað, allir hafa heyrt orðið "raflausn" sem beitt rafhlöður. Í ökutæki með því að nota blýrafgeyma, rafvökva í sem framkvæmir hlutverk af a 40 prósent brennisteinssýru. Til að skilja hvers vegna það er allt sem þú þarft er efni nauðsynleg til að skilja eiginleika rafhlöðunni.

Svo er það reglan um rekstur hvers rafhlöðu? Í viðsnúanlega hvarfi sem á sér stað við umbreytingu á elnu efnis í öðrum, eins og leiðir til þess að rafeindir eru losuð. Þegar rafhlaða ákæra samspil á sér stað efni, sem er ómögulegt við venjulegar aðstæður. Þetta má fulltrúa sem uppsöfnun á orku í efninu vegna efnahvarfs. Þegar sinnt hið gagnstæða umbreytingu hefst, draga úr kerfi til upprunalegt horf. Þessar tvær aðferðir mynda saman eina charge útskrift hringrás.

Íhuga af framangreindu ferli er sérstakur dæmi - blý-sýru rafhlaða. Eins og það er auðvelt að giska, núverandi uppspretta samanstendur af frumefni, sem felur í sér leiða (diokisd forystu og PbO ₂₎ og sýru. Hvaða rafhlaða samanstendur af rafskautum og bilið á milli þeirra fyllt með bara salta. Eins og hið síðarnefnda, eins og við höfum séð, og í þessu dæmi notar brennisteinssýru styrkur sýru meö 40 prósent. Bakskaut það sem á rafhlöðunni gert úr blý díoxíð, skautið er úr hreinu blýi. Allt þetta er vegna þess að þessir tveir mismunandi rafskaut eiga sér stað á afturkræf efnahvörf sem hafa aö jónir sem eru aðskildar sýru:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + 4H + + 2e - =} PbSO ₄ + 2H ₂ O (hvarfið sér stað að minnsta neikvæða rafskauts - bakskaut).
2. Pb + SO ₄ ^{2- -} 2e - = PbSO ₄ (hvarfið sér stað að minnsta jákvæðu rafskautinu - forskautið).

Ef þú lest viðbrögð frá vinstri til hægri - fá þau ferli sem koma á útskrift rafhlaða, og ef rétt - gegn greiðslu. Hver efna núverandi uppspretta þessara viðbragða er mismunandi, en vélbúnaður þeirra komi almennt lýsir það sama: það eru tvær aðferðir, einn sem rafeindir "frásogast" og hinn öfugt, "fara." Það mikilvægasta er að fjöldi gleyptur rafeinda jafn fjölda birt.

Reyndar fyrir utan rafhlöður, það eru mörg forrit þessara efna. Almennt, blóðsöltum, dæmi sem við höfum gefið, - það er bara korn af ýmsum efnum sem eru sameinuð undir þennan tíma. Þeir umkringja okkur alls staðar, alls staðar. Til dæmis, mannslíkamann. Finnst þér að það eru engar slíkar efni? Mjög rangt. Þau eru að finna alls staðar í okkur og mynda flesta salta í blóði. Þessir fela í sér, til dæmis, járn jónir, sem eru hluti af blóðrauða og hjálpar flutninga súrefni til vefja líkamans. Blóð blóðsöltum leika einnig lykilhlutverk í reglugerð um vatn salt jafnvægi og starfi hjarta. Þessi aðgerð er flutt af kalíum í jóna og natríum (það er jafnvel ferli sem á sér stað í frumum þar sem nefnt kalíummetýlat-natríum dæla).

Sérhvert efni sem þú ert fær um að leysa að minnsta kosti smá - sölt. Og það er engin iðnaði og líf okkar, hvar sem þeir eru beitt. Það er ekki aðeins rafhlöður í bílum og rafhlöður. Er einhver efni og matvælavinnslu, her verksmiðjum, fat verksmiðjum og svo framvegis.

The salta samsetningu, við the vegur, er öðruvísi. Þannig er hægt að úthluta sýru og basísk raflausn. Þeir eru mismunandi í grundvallaratriðum á eiginleika þeirra: eins og við höfum sagt, sýrur eru róteind gjöfum og alkalí - viðtakenda. En með tímanum, salta samsetningu breytingar vegna taps á hluta af styrk efnisins annaðhvort minnkar eða eykst (það veltur allt á hvað er glatað, vatni eða salta).

Á hverjum degi sem við erum frammi með þeim, en mjög fáir vita nákvæmlega skilgreiningu slíks tíma sem söltum. Dæmi um tiltekin efni sem við rædd, þannig að við skulum fara að svolítið flóknari hugtaka.

Eðliseiginleikar blóðsalta

Nú um eðlisfræði. Það mikilvægasta til að skilja í rannsókn á þessu efni - núverandi er liðinn til söltum. Afgerandi hlutverki í þessu spilaði með jónum. Þessum hlöðnu agnir með þvi flytja sig frá einum hluta af hleðslu lausn til annars. Þannig hafa tilhneigingu anjóna alltaf jákvæðu rafskaut og katjónir - að neikvæð. Svona, með því að vinna á rafmagns núverandi lausn, skipta við gjöld á gagnstæðum hliðum kerfisins.

Mjög áhugavert líkamleg einkenni, svo sem þéttleika. Það hefur áhrif á marga eiginleika efnasambanda okkar til umræðu. Og oft birtist spurningunni: "Hvernig á að auka þéttleika salta" Í raun, svarið er einfalt: það er nauðsynlegt til að lækka vatnsinnihaldið lausnarinnar. Þar sem styrkleika raflausnarinnar aðallega ákvörðuð þéttleika brennisteinssýru, veltur það að miklu leyti á lokastyrkur. Það eru tvær leiðir til að innleiða áætlun. Í fyrsta lagi er alveg einfalt: sjóða salta sem er í rafhlöðunni. Til að gera þetta, þú þarft að hlaða það svo að hitastigið hækkaði lítillega yfir eitt hundrað gráður á Celsíus. Ef þessi aðferð virkar ekki, ekki hafa áhyggjur, það er annar: einfaldlega skipta gamla nýja salta. Til að gera þetta, tæma gamla lausn til að hreinsa insides af skaddaða brennisteinssýru f eimuðu vatni, og síðan hella nýja hluta. Venjulega, gæði af raflausninni lausnum hafa strax a æskilegum styrkleika gildi. Eftir skipti hægt að gleyma hvernig á að hækka þéttleika salta.

Raflausnin Samsetningin að mestu leyti ákvarðar eiginleika þess. Einkenni eins og rafmagns leiðni og þéttleika, til dæmis, mjög veltur á eðli uppleysta efnisins og styrk þess. Það er sérstakt spurning um hversu mikið af raflausn í rafgeyminum getur verið. Í raun, rúmmál hennar er í beinum tengslum við uppgefnu getu vörunnar. Því meira brennisteinssýra inni í rafhlaða, þannig að það er öflugri, t. E. meira spenna er fær um að framleiða.

Hvar er það gagnlegt?

Ef þú ert bíll áhugamaður eða bara áhuga á bílum, verður þú að skilja allt sjálfur. Víst þú veist jafnvel hvernig á að ákvarða hversu mikið salta í rafhlöðunni er nú. Og ef þú ert í burtu frá bílnum, þá þekkingu á eiginleikum þessara efna, notkun þeirra og hvernig þeir hafa samskipti við hvert annað mun ekki vera óþarfur. Vitandi þetta, þú ert ekki að rugla, þú ert beðinn um að segja hvað salta í rafhlöðunni. Þó að jafnvel ef þú ert ekki bíl áhugamaður, en þú ert með bíl, þá þekkingu á rafhlöðu tækisins verður engin skaði og mun hjálpa þér að gera. Það verður mun auðveldara og ódýrara að gera allt sjálfur, en að fara í bílinn miðju.

Og til að læra meira um þetta efni, mælum við með að þú skrá sig út the efnafræði kennslubók fyrir skóla og háskóla. Ef þú veist þetta vísindi vel og lesa nógu bækur, besti kosturinn verður "Chemical núverandi heimildir" Varypaeva. Það eru sett fram í smáatriðum allan kenningar um rafhlöðuendingu ýmsum rafhlöðum og vetni þætti.

niðurstaða

Við höfum komið til enda. Við skulum summa upp. Hér að framan og við ræddum allt, sem ekkert sem heitir salta: dæmi, uppbyggingu kenningar og eignir, störf og forrit. Enn og aftur, ætti það að segja að þessi efnasambönd eru hluti af lífi okkar, án þess að það gæti ekki fyrir hendi, líkama okkar og öllum sviðum atvinnulífsins. Þú manst blóð söltum? Þökk sé þeim sem við lifum. Og hvað um bíla okkar? Með þessari þekkingu við getum lagað hvaða vandamál með rafhlöðu, sem nú skilja hvernig á að hækka þéttleika salta í henni.

Allt sem ómögulegt að segja, en við ekki sett slíka mark. Eftir allt saman, það er ekki allt sem hægt er að segja um þessa ótrúlega efnum.