Salt. Ammóníumbíkarbónat

Hvað er salt?

Flokkur efna efnasambanda sem innihalda málmkatjón eða ammoníumkatjón tengdur anjón í formi sýruleifa er kölluð sameiginlega sölt. Þau eru skipt í venjulegt (eða miðlungs), súrt, grunntegund, tvöfalt, hýdrat (kristallað hýdrat), flókið.

Venjuleg (eða miðlungs) sölt einkennast af fullkominni skiptingu vetniskatna í sýru sameindinni með málm- eða ammóníumkatni, til dæmis: natríum súlfat Na2SO4 eða kalsíumkarbónat CaCO3.

Ef vetniskatjónar eru að hluta til skiptir í sýru sameindinni, þá eru slík sölt súr, til dæmis ammóníum vetniskarbónat NH4HCO3 eða natríumvetniskarbónat NaHC03.

Ef fullur og að hluta skipti á hýdroxýl hópnum fyrir sýru leifin átti sér stað í basa sameindinni, þá eru söltin sem myndast eru kölluð grunn, til dæmis kopar díhýdroxoxýkarbónat (CuOH) 2CO3.

Í formúlunni um tvöföldu sölt eru tveir mismunandi katjónir, til dæmis ál og kalíum í ál- alkalíumal KAl (SO4) 2 • 12 H2O.

Formúlan af blönduðu söltum inniheldur tvö mismunandi anjón, til dæmis klórkalk CaCl (OCl).

Samsetning hýdratsaltarsameindarinnar inniheldur kristöllunarvatn, til dæmis koparsúlfat (blátt) CuSO4 • 5 H2O.

Sameindir flókinna sölta samanstanda af flóknu katjón eða flóknu anjón, til dæmis tetraammintsinc (II) klóríð [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

Hvernig myndast nöfn söltanna?

Það eru tvö orð í nöfnum söltum. Fyrst er nafn anjónsins, sem er í tilnefningu. Annað orðið (í samkv. Málinu) er dregið af nafni katjónarinnar. Til dæmis: natríum súlfat, Na2S04, járn (II) súlfat FeSO4, járn (III) súlfat Fe2 (SO4) 3, kalsíumkarbónat CaCO3, koparklóríð CuCl2. Í nafni sýrusalts, fyrir nafn anjónarinnar, er fyrirsögnin "vatns-" eða forskeytið "bi-" skrifað, ef einn ósetinn vetnisjónun er í sameindinni. Ef það eru tvö slík vetniskatjón, er forskeytið "díhýdró" skrifað fyrir nafn anjónarinnar. Dæmi: Bíkarbónat (eða bíkarbónat) af natríum NaHCO3 (þetta salt er einnig kallað bakstur), natríumtvíhýdrógenfosfat NaH2PO4.

Ammóníumbíkarbónat. Formúla

Formúlunni á súrt salti kolsýru NH4HCO3, þar sem katjónið er ammóníum, inniheldur einnig HCO3-anjónið, sem myndast með því að hluta skipta um vetniskatjónir í sameindinni af þessari sýru með jákvæðu hleðslu ammoníumjónar. Þannig samanstendur súlefnið af þessu súrsalti úr einni ammoníumkatni NH4 + bundið einum anjón sem heitir HCO3-. Brúttóformúlan fyrir Hill-kerfið er skrifuð sem: CH5NO3. Mólmassi efnisins er 79,06 a. E. M.

Eiginleikar

Ammóníumbíkarbónat er ólífrænt efnasamband, í útliti eru litlausir kristallar með rhombic grind. Þéttleiki er 1,586 g / cm3 (við 20 ° C). Dampþrýstingur eykst: frá 59 mm. Gt; Gr. (Við 25,4 ° C) til 278 mm. Gt; Gr. (Við 45 ° C).

Ammóníumbíkarbónat leysist ekki upp í etýlalkóhóli og asetoni. Það leysist auðveldlega í vatni: með hækkandi hitastigi eykst leysni sýru saltsins úr 11,9 g / 100 g (við 0 ° C) í 36,6 g / 100 g (við 40 ° C).

Ammóníumbíkarbónat niðurbrotnar með losun koltvísýrings þegar við 20 ° C. Við hitastig 36-70 ° C sundurbrotnar saltið í vatnskenndum lausnum. Þar af leiðandi losar ammoníak út, vatn og koltvísýring myndast: NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O.

Vegna vatnsrofsins hefur vatnslausnin aðeins örlítið basískt viðbrögð. Þegar þéttur ammoníaklausn er bætt við myndast venjulegt salt: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.

Undir virkni sýrna og basa er sýrusaltið eytt samkvæmt viðbrögðum: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O eða NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Ammóníumbíkarbónat. Móttaka

Eins og öll bíkarbónat er hægt að fá súrt ammóníumsalt með langvarandi flutningi koltvísýringa með lausn meðaltals ammoníumsalt: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2NH4HCO3.

Þegar miðju saltið er örlítið hitað (30 ° C), kemur hitauppstreymi þess við sýru salt og ammoníak: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.

Ef vatn leysir koldíoxíð og ammoníak er það einnig hægt að fá súrt ammoníumsalt: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.

Umsókn

Ammóníumbíkarbónat er mikið notað í matvælaiðnaði: það gegnir hlutverki efnafræðilegu bakpúðans til framleiðslu á sælgæti og hveiti. Það er vitað að natríum bíkarbónat NaHCO3 er einnig notað til að hækka unleaded deigið. En notkun þess er minna árangursrík, þar sem að hnýta hnoða eða liggja í bleyti þar til bakstur leiðir til hraða flutnings á koltvísýringnum sem myndast vegna hvarfsins við sýru, og deigið í þessu tilfelli verður ekki létt og létt.

Ammóníumbíkarbónat er notað til að klæða skinn og þegar litað er á textíl efni: er notað blanda af ammóníumsöltum, þ.mt ammóníumbíkarbónat, við að fjarlægja lausa litarefni (eða afþurrka).

Efnið er notað í landbúnaði sem rotvarnarefni fóðurs (rotnun ferli hægir, þannig að auka öryggi), auk áburðar fyrir kartöflur, fóður og grænmetisafurðir. Eiginleikar þess eru notuð til að hægja á eða stöðva ferli nitrification jarðvegs.

Ammóníum bíkarbónat er notað í úran námuvinnslu, málmvinnslu atvinnugreinum, sem og í læknisfræði (í framleiðslu á vítamínum). Í lífrænum myndun er það hráefni til framleiðslu á efnafræðilegum hvarfefnum, til dæmis ammóníumsöltum.