Kalíum karbónat

Frá veikburða kolsýru (það er lítið þola og geta aðeins til í þynntum lausnum) með því að hvarfa við basa og súri miðillinn sem fæst sölt eru annars kallast bikarbónöt og karbónötum, hver um sig. Reaction jöfnur Hægt er að skrifa: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O og H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. Í fyrstu snúninga á kalíumvetniskarbónati, og seinni - kalíum-karbónati. Formula sýru salt - KHCO3, og að meðaltali - K2CO3. Mólmassi af kalíum karbónati svarar til 138,2 g / mól. Í útliti líkist salt hvítt kristallað duft, sem er ekki eldfim, bræðsluþol upp á 891 C, án þess að ná yfir suðumark, þar sem saltið decomposes. Kalíumkarbónati rakadrægt, auðvelt leysanlegt í vatni: 100 ml við 20 ° C - 110.5 g, og við 100 ° C - 156 g af salti. En í alkóhóli eða asetoni, þetta efni er ekki leyst.

Í gamla daga kalíum karbónat kallast potash orðið kemur frá latneska heiti «potassa». Pottaska er eitt af elstu salti, sem hafa verið þekkt fyrir að fólk löngu síðan. Í Evrópu, allt fram á síðustu öld, kalíum var einn af mikilvægustu efni sem hafa viðskiptalegt gildi. Í Rússlandi, til framleiðslu á potash með Pétri mikla árið 1721, einokun var stofnað. Á þessari stundu, á yfirráðasvæði Rússlands, auk Armeníu, Kasakstan, Hvíta-Rússland, Úkraína, Túrkmenistan, Moldóva, Uzbekistan er efni sem fellur undir Interstate venjulegu GOST 10690-73. Potash lýtur að, í samræmi við GOST 12.1.005-88 til greiningar áhættu flokks efni þriðju, í snertingu við slímhúð eða rök húð veldur ertingu.

Ef blanda af kalíum karbónati með vatni, þá mikið af hita á upplausn hennar, þ.e.a.s. K2CO3 vatnsrofinu er útvermið, og undir aðgerð af vatni fyrir myndun nýrra efna. Tvíbasískt salt af kolsýru er vatnsrofið þrep fyrir þrep. Sá sem fyrstur myndaðist add salt: H2O + K2CO3 í → KHCO3 + KOH. Þá, seinni áfanga gengur bæta úr vatn niðurbrot þegar add salt: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Þar sem vatnsrofi í, af kalíumkarbónati sem og önnur sölt veikra sýra ávinning með myndun hýdroxýljónimar OH-, er pH-gildi vatnslausn þeirra er alltaf meiri en 7, og miðillinn er basískt.

Pottaska á 17. öld í Rússlandi var fengin með því að útskolun tré ösku. In tré troughs voru útbúnar basa lausn, úða heitt vatn ösku. Þessi lausn var þá hellt í múrsteinn arninum með brennandi eldivið. Kalíumkarbónati var kristölluð mjög þéttur layer neðst í aflinn af hálfu rusl potash dregin út og mælt er fyrir á tunnum, clogging þá loftþéttan. Nauðsynleg ákveðna færni, Út f lausnina var látin gufa upp, og eldurinn ekki proffer. Því iðn "polivachey" byrjaði að kenna í unglinga þeirra, og aðeins eftir nokkur ár að vinna aflað ákveðin færni og verða snillingur á sínu. Til dæmis: The brennandi eld alltaf myndast hvít aska, stór hluti af því - er pottaska. Í dag til framkvæmda annað ferli - sem fengið er með rafgreiningu af kalíumhýdroxíði samþykkt var, koltvísýring: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Niðurstaðan er potash og vatn.

er að nota kalíumkarbónat í framleiðslu á sápur og gler. Í rannsóknarstofu, er hún notuð sem mild þurrkefni í þeim tilvikum þegar aðra miðla eins og kalsíum klóríð eða magnesfumsúlfati, eru ekki leyfð. Það er ekki hentugur fyrir þurrkun við súr efnasambönd, en hægt er að nota til að þurrka af lífrænum vörur sem hafa lágu innihaldi af súr óhreinindi. Potassium karbónatið er notað til að berjast eldar í flokkum B, þar sem það er átt við efnafræðilega powders og getur hamlað og slökkva á bruna. Það hefur meiri slökkvimiðli skilvirkni en sölt eins og natríum karbónat, natríum súlfat, natríum flúoríð eða með natríumvetniskarbónati í. hömlun skilvirkni hennar af brennsluferli er einnig hærra en þessi af natríum karbónat, natríum súlfat, áloxíð og kalsíumkarbónat. Í gler iðnaði K2CO3 er notað í framleiðslu á rannsóknarstofu (eldfasta efnis), ljósfræðilega eða potash gler, og gler fyrir glervörur framleiðslu. Að auki, kalíum eftirspurn í efna-, landbúnaðar, læknis-og matvælaframleiðslu.