Hvað er Gibbs orkan

Skyndilegt ferli í opnu og lokuðu gerð kerfi er lýst í skilmálum tilteknum viðmiðunum, þekktur sem Gibbs orku. Það er hlutverk ríkisins. DU Gibbs, vinna með ı kerfi, tókst að koma henni í gegnum óreiðu og vermi. Gibbs orku, einkum gerir það mögulegt að spá fyrir um stefnu flæði sjálfkrafa líffræðilegum ferlum og meta hagkvæmni þeirra fræðilega ná.

Ef við beita Gibbs niðurstaðna annað varmafraðilegan lögum, samsetningin verður eftirfarandi: fasti (const) þrýstingur og hitastig án utanaðkomandi lýsingartíma kerfi geta styðja skyndileg flæði aðeins til slíkra ferla, afleiðing þess er að draga úr Gibbs orku stigi gildi sem á sér stað þegar það nær jafnvægi hennar lágmarki. Jafnvægi allir varmaaflfræðilegra kerfi þýðir invariability fyrrnefnds valds (lágmark). Þess vegna er Gibbs orka möguleiki (frítt vermi) í ísóbariskan-jafnhiti kerfi. Leyfðu okkur að útskýra hvers vegna það er tilgreint lágmarki. Sú staðreynd að þetta er eitt af mikilvægustu beitir jafnvægi varmafræðinnar: gefið ástand á hitastigi og þrýstingi immutability þýðir að fyrir næstu breytingu er nauðsynlegt að auka the láréttur flötur af orku, og þetta er aðeins hægt þegar þú skiptir utanaðkomandi þáttum.

Letter tilnefningu - G. tölulega jöfn mismuninum á þekktum vermi og verðmæti á hitastigi vara á óreiðu. Sem er Gibbs orka er hægt að koma fram í þjónustu eftirfarandi formúlu:

G = H - (S * t),

þar sem S - entrópıu kerfisins; t - varmaaflfræðilegu hitastigi; H - ■ vermi. The entrópıu kerfisins að í framangreindu formúlunni er innifalinn í því skyni að taka mið af þeirri staðreynd að hátt hitastig dregur úr skipulega kerfi ríkisins (sjúkdómur) og lágmark - þvert á móti.

Sává'l Gibbs orku, með varma, og - sumir af the kerfi virka í varma-, með því að breyta G eða H, er hægt að einkennast af efnafræðilegri ummyndun á sér stað. Ef gefið viðbrögð jöfnu og Gibbs orku breytinguna, þá tilheyrir það að flokki varmaefnafræðilegt.

Með tilliti til þessa orku getur verið samsett Rule Hess ef þrýsting og stöðugt hitastig í sér að semja skáldsögu efna frá því að fyrsti (basiskt hvarfefni sem) leiðir til þess að orkan í kerfinu er breytt, útliti sem koma viðbragða og tala þeirra á the afleiðing af án nokkurra áhrifa.

Þar sem orka er vísað til í greininni, er breyta magn, hugtakið "venjulegu Gibbs orku" var kynnt til að framkvæma útreikninga. Þetta gildi er til staðar í sérhvern þann efnafræðilega verslun, tölulega sem svarar til 298 kJ / mól (hafa í huga að vídd er sá sami og fyrir og allir aðrir orku mólar). Þetta gildi er hægt að reikna út breytingu á nánast hvaða efna ferli.

Ef meðan á efnahvörf, utanáliggjandi aðgerð (vinna er gert) snýr á kerfinu, þá Gibbs ókeypis orku gildi hækkar. Slík viðbrögð eru nefnd endergonic. Samkvæmt því, ef kerfið sjálft er vinna, nýtti orku, við erum að tala um birtingarmyndir ekzergonicheskih.

Hugmyndin um Gibbs orku hefur fundið upp forrit í nútíma efnafræði. Til dæmis, fjölliða samruna er byggt á viðbótar hvarfi. Í slíkum aðferðum nokkuð af ögnum eru sameinuð í einn, óreiðu gildi minnkar. Byggjast á formúlunni Gibbs, getur það verið haldið fram að það áhrif út á við (t.d., hár hiti) geta greitt svo útvermið viðbótar hvarfi, sem er staðfest í reynd.