The mólmassi loftsins - mæling

The sameinda þyngd gefin upp sem summan af fjöldanum af atómunum sem er að finna í sameind efnisins. Venjulega er það er gefið upp í Amu (Atomic einingar massa), stundum einnig kallað Da og er táknað D. For 1 Amu í dag samþykkt 1/12 þyngd C ¹² kolefnisatóm, í einingum af massa sem svarar 1,66057.10 ^-27 kg.

Þannig, og atómmassi vetni er jafnt og 1, gefur til kynna að um sig vetnisatóm í ¹ H 12 C ¹² sinnum auðveldara kolefnisatóm. Að margfalda mólmassa innihalda efnasamband á 1,66057.10 ^-27 fá slíka mólþunga frá gildi í kílógrömmum.

Í reynd, þó, njóta þægilegri stærðargráðu magann = M / D, þar sem M - þyngd sameinda upp í sömu einingum þyngd sem D. mólmassi súrefni, gefin upp í kolefni einingum er 16 x 2 = 32 (tvıatóma súrefni sameind) . Sömuleiðis, í efna útreikningum og eru reiknaðir mólikúlþunga önnur efnasambönd. The mólmassi í eru vetni, sem er einnig sameindaefni er jöfn, hver um sig, 2 x 1 = 2.

Molecular þyngd - einkennandi af meðaltali massa hluta sameindarinnar, það gerir ráð fyrir um samsætu samsetningar af þeim þáttum sem mynda efna. Þetta hlutfall er hægt að ákvarða fyrir blöndu af nokkurra efna, sem samsetning er þekkt. Einkum, sem sameinda massi lofts er hægt að taka jafnt og 29 ára.

Fyrr í efnafræði við notuðum hugtakið mól. Í dag er þetta hugtak er skipt út fyrir mol - magn af lyfinu sem samanstendur af fjölda agna (sameindir, frumeindir, jónir) sem svarar til þess Avogadro fasti (6,022 x 10 ^23). Til dagsins í dag, og það er einnig hefð notað til hugtakið "mólar (Molecular) Þyngd." En í mótsögn við þyngd, sem byggist á landfræðilegum hnitum, þyngd - er fasti breytu, svo allt það sama og það er rétt að nota þetta hugtak.

Mólmassi lofts sem aðrar lofttegundir má finna með því að nota lögmál Avogadro er. Þessi lög segir að við sömu aðstæður í samskonar rúmmálum af gösum í sér jafnmikla fjöldi sameinda. Þar af leiðandi, undir ákveðnum hitastigi og þrýstingi mól gas verður að fylla sama magn. Í ljósi þess að þetta er gert stranglega því að lögmál fyrir ákjósanlegt gðsum mol gasi sem inniheldur 6.022 x ^{23. október} sameindir tekur við 0 ° C og 1 loftþyngd þrýsting og er rúmmál uppá 22.414 lítra.

Molecular massi lofts eða hvaða önnur gaskenndum efiium eru eins og hér segir. Ákveðinn af massa þekktu rúmmáli af gasi á ákveðnu þrýsting og hita. Þá hinsvegar leiðrétt fyrir the non-ideality af alvöru gasi og með því að nota Clapeyron jöfnuna PV = RT tilteknu rúmmáli þrýstingsbreytinga skilyrðum 1 loftþyngd og 0 ° C. Þá, að vita ef magn og massa við þessar aðstæður í kjörgas, það er auðvelt að reikna út þyngd 22.414 lítra og prófunarlofttegundarinnar tegundir það er að segja sameindaþunga. Svo og ákvarðað mólmassa af lofti.

Þessi aðferð gefur nokkuð rétta hásameindaþyngdar gildum, sem stundum eru notuð jafnvel fyrir ákvörðun á atómmassa efnafræðilegra efnasambanda. Fyrir gróft mat á mólmassa gas og það er almennt talið tilvalið, og frekari aðlögun er ekki gert.

Ofangreind aðferð er oft notuð til að ákvarða mólmassa sem rokgjörnum vökva.