The byggingarformúla og Molecular formúlu: asetýlens

Lögun af uppbyggingu asetýlen áhrif þess eiginleika, framleiðslu og notkun. Tákn Samsetning efnisins - C ₂ H ₂ - er sinni einföldustu og Gross-formúla. Asetýlen er myndaður með tveimur kolefnisatómum, á milli sem það er þrefalt tengi myndast. Tilvist hennar endurspeglar mismunandi gerðir af formúlur og módel etinýli sameindir sem leyfa að skilja vandamálið með bygginguna áhrif á eiginleika efnanna.

Aikýnunum. Almenna formúlan. asetýlens

Alkýn vetniskolefni, eða asetýlen, eru ekki-hringlaga, ómettuð. The keðja kolefnisatóma það - er ekki lokað, það inniheldur einföld og margföldum tengjum. Samsetning aikýnunum endurspeglar að breyta þurfi samantektinni formúluna C _n H _{2n - 2.} The sameindir þessarar flokkur efna sem eru er til staðar í einum eða fleiri þrítengi. Sem asetýlen efnasamböndin eru ómettuð. Þetta þýðir að aðeins eitt kolefnisatóm til valency skiptiferli er hrundið af vetni. Það sem eftir þrjár skuldabréf eru notuð í tengslum við önnur kolefnisatóma sem er.

Fyrsta - og frægasta fulltrúi alkýn - asetýlen eða ethyne. Léttvæg Heiti efnisins er dregið af latneska orðinu «acetum» - «edik" og grísku - «hyle» -. «A tree" Stofnandi homolog röð var stofnað í 1836 árið efna tilraunum, síðar efhið var samsett úr kolefni og vetni, E. Davy og M. Berthelot (1862). Við venjulegt hitastig og við þrýsting andrúmslofts asetýlen í loftkenndu ástandi. Það er litlaus gas, lyktarlaust, sparlega vatn. Etin auðvelt leysanlegt í etanóli og asetoni.

The sameinda uppskrift af asetýlen

Etin - bara aðili samstæðrar röð þeirra, samsetningu þess og uppbygging endurspegla formúluna:

1. C ₂ H ₂ - sameindamassi etýnýl hljóðritun samsetningu, sem gefur til kynna að efnið sem myndast af tveimur kolefnisatómum og sama fjölda vetnisatóma. Samkvæmt þessari formúlu, getum við reiknað sem sameinda og sem mól-massa efnasambandsins. Mr (C ₂ H ₂₎ = 26 eins vel. e. m., M (C ₂ H ₂₎ = 26,04 g / mól.
2. H: C ::: C: H - rafeinda-punktur formúla asetýlen. Þessar myndir, sem kallast "Lewisbygging" endurspeglar rafrænu uppbyggingu sameindinni. Með því að skrifa virða skuli: vetnis atómið hefur tilhneigingu til að búa yfir efnafræðilegri bindingu uppsetningum á gildisrafeindir skel af Helium, öðrum þáttum - þar sem ytra átta rafeindir. Hver ristli er sameiginlegur tveimur kolefnisatómum eða stakt rafeindapar ytra lag.
3. H-C≡C-H - asetýlen byggingarformúla sem sýnir aðferð og fjölbreytileika tenginga milli atóma. Skvetta stað eitt par af rafeindum.

Models asetýlen sameindarinnar

Formúlur sem sýna rafeinda dreifingu þjónað sem grundvöll til að búa lotukerfinu svigrúm módel, staðbundin formúlur sameindir (rúmefnafræði). Jafnvel í lok XVIII aldar hafa proliferated sharosterzhnevye líkan - til dæmis, bolta af mismunandi litum og gerðum þar sem kemur kolefni og vetni sem mynda asetýlen. The byggingarformúla á sameindinni sem er er sett fram í formi stanga sem eru dæmigerð efna skuldabréf og fjölda hvert atóm.

Sharosterzhnevaya líkan æxlast asetýlen tengihorn jafnt og 180 °, en í sameind af internuclear fjarlægð það bil endurspeglast. Tóm milli perlur bý ekki hugmyndir um pláss fyllingarkerfi atóm rafeind þéttleika. Dreydinga ókostur skilst út í líkönum sem gáfu til kynna lotukerfinu innri kjamamir eru ekki bolta, og stig af tengingu stanganna við hvert annað. Modern þrívítt líkan gefur fleiri skær mynd af lotukerfinu og sameinda svigrúm.

Hybrid lotukerfinu svigrúm á asetýlens

Carbon í orkuríka ástandinu hefur þrjú p svigrúm og einn s með ópöruðu rafeinda. Í myndun metani _(CH4) þau taka þátt í að búa til sem jafngildir skuldabréfamarkað fyrir vetnisatóm. Frægur bandarískur fræðimaður L. Pauling þróað kenningu Hybrid stöðu lotukerfinu svigrúm (AO). The skýringu á hegðun kolefnis í efnahvarfa sé í samræmi JSC í formi og orku, myndun nýrra ský. Blendingssvigrúm gefa styrkingu tengsla, verða ónæmar fyrir formúlu.

asetýlen kolefnisatómin f sameindarinnar, ólíkt því sem metan sæta SP-kynblöndun. blönduð s- og p rafeindir í lögun og orku. Það eru tvær sp-svigrúm, sem liggja við horn sem nemur 180 °, beint á gagnstæðum hliðum kjarna.

þrefaldur tengi

The asetýlen blendingur rafeindasmásjár myndir ský úr kolefni sem taka þátt í að búa til o-skuldabréf með sömu nálægra atómum með vetnis í C-H pörum. Það sem eftir er tveir eru hornrétt á hvorn annan sem ekki blendingur p-svigrúm. Í sameind ethinyl þeir taka þátt í myndun tveggja π-skuldabréfa. Ásamt σ það er þrefalt tengi myndast, sem endurspeglar byggingarformúla. Asetýlen frábrugðin etani og etýlen fjarlægð milli atóma. The þrftengi til styttri en tvöfaldur, en hefur stór orkubirgðirnar er sterkari. Hámarks Þéttleiki σ- og π-skuldabréfa er í hornréttar sviðum, sem leiðir til myndunar sívalur rafeinda ský.

Lögun af efnatengi í asetýlens

Etýnýl sameind hefur línuleg form, sem helst endurspeglar efnaformúla asetýlens - H-C≡C-H. Kolefnis- og vetnisatóm eru staðsett meðfram beinni línu milli lokanna having 3 2 σ- og π-skuldabréf. Frjáls för, snúningur meðfram ásnum C = C er ekki hægt, þetta er komið í veg af nærveru margföldu tengi. Annar lögun af the þrefalt tengi og n:

• fjöldi pör af rafeinda, sem tengir tveimur kolefnisatómum, - 3;
• lengd - 0,120 nm;
• Orka beinbrot - 836 kJ / mól.

Til samanburðar: í sameinda etan og etýlen einni lengd og tvöföldum efnatengi - 1,54 og 1,34 nm, hver um sig, orku bilið C-C er 348 kJ / mól, C = C - 614 kJ / mól.

samsvarandi efni etýns

Acetylene - einföldustu fulltrúi alkýn sem sameindir einnig að sýna þrítengi. _CH3 propyn S≡SN - homologue asetýlen. Formúla fulltrúi frá þriðja aikýnunum - bútýn-1 - CH ₃ CH ₂ S≡SN. Asetýlen - sameiginlegt heiti fyrir ethyne. Kerfisbundin nafngifta aikýnunum fylgir reglum IUPAC:

• línulegar sameindum til kynna nafnið á helstu keðja, sem stóð af gríska númeraröðinni, sem er bætt við með viðskeytinu -in og lotukerfinu númer sem eru með þreföldu tengi, td, etýnýl, própýnýl, bútýn-1;
• númeri frá rótarkeðjunni atóm sameindarinnar hefst við lok sem næst er þrefalt tengi;
• fyrir greinóttu kolvetni sem kemur á undan nafn snúi grein, eftir nafni frá rótarkeðjunni atómum með því að skeyta -in.
• síðasta hluta hér - tölunni sem sýnir staðsetningu á þrefaldur tengi í sameindinni, til dæmis, 2-bútýn.

Myndbrigði alkýn. The háður þeim eiginleikum uppbyggingu

Ethyne og própýni hafa stöðuísómerur þrítengi, en þær birtast, þar sem bútýn. Hverfunum af kolefni beinagrind hafa pentyne, á eftir samsvarandi efni. Miðað við þrefalt tengi og n virðist ekki svæðishverfur asetýlen er kolvetni.

Fyrsti 4-samsvörunin ethinyl - gas, leysast illa upp í vatni. Sem asetýlen vetniskolefni C ₅ - C ₁₅ - fljótandi. Föstu efnin tvö eru etýnýl samsvarandi efnum, sem byrja á því C ₁₇ vetniskolefni. The efna Eðli aikýnunum fyrir verulegum áhrifum af þreföldu tengi. Kolvetni af þessu tagi virkara en etýlen, eru hinar ólíku agnir fylgir. Það byggist á þessari eign etýnýl víða notuð í iðnaði og tækni. Við bruna á asetýlen, að miklu magni af hita, sem er notað í suðu gas og klippa málma.