Potassium lögun. kalíum uppbyggingu. efnasambönd kalíum

Þessi grein mun gefa lýsingu á kalíum í skilmálar af eðlisfræði og efnafræði. The fyrstur af þessum vísindum rannsaka vélræna eiginleika efna og ytri. Annað - samspil þeirra við hvert annað - þessi efnafræði. Kalíum - vegna nítjándu frumefnis í lotukerfinu. Það tilheyrir alkalímálmar. Þessi grein verður að teljast og E nálgast formúluna kalíum, og á eiginleika þess við önnur efni, og svo framvegis. D. Það er eitt af virkustu málma. Vísindi sem fjallar um rannsókn á þessu og öðrum þáttum - efnafræði. 8 Grade felur í sér rannsókn á ólífrænum efnum og eiginleika þeirra. Því þessi grein mun vera gagnlegt fyrir nemendur. Svo skulum byrja.

potassium lögun frá sjónarhóli eðlisfræðingum

Þetta er einfalt efni, sem undir venjulegum kringumstæðum er í föstu formi. Bræðslumark sextíu þrjár gráður á Celsíus. Sjóðandi sama virka málm þegar hitastigið nær sjö hundruð 61 gráður á Celsíus. Efni er silfurhvítur hvítur litur. Það hefur málmgljáa. kalíum þéttleiki er áttatíu og sex hundruðustu grömm á rúmsentímetra. Þetta er mjög léttur málmur. kalíum Formúlan er mjög einfalt - það skiptir ekki mynda sameindir. Þetta efni samanstendur af atómum, sem er komið nálægt því að hvor öðrum og hafa kristalgrind. Kalíum Atomic massa sem svarar til þrjátíu og níu grömm á mól. hörku þess er mjög lágt - það er auðvelt að skera með hníf, eins og osti.

Kalíum og efnafræði

Til að byrja með, kalíum - frumefnið sem hefur mjög mikla efni virkni. Jafnvel geyma það úti ómögulegt, eins og hann byrjar strax að bregðast við nærliggjandi efnum. Kalíum - frumefni sem tilheyrir fyrsta hópnum og fjórða tímabil í lotukerfinu. Það hefur alla eiginleika sem eru einkennandi fyrir málma.

Samskipti með einföldum efnum

Þessir eru súrefhi, köfnunarefni, brennistein, fosfór, halógena (joð, flúor, klóri, brómi). Í því skyni, að íhuga kalíum samskipti við hvert þeirra. Milliverkanir við súrefni er kallað oxun. Á meðan á þessu efnahvörf eyðir súrefni og kalíum í mólhlutfalli af fjórum hlutum á móti einum, sem leiðir til myndunar málmsins oxíð í magni sem nemur tveimur hlutum. Þetta hvarf er hægt að sýna með eftirfarandi efnahvörfum jöfnu: 4K + O2 = 2K2O. Þegar kalíum bruna geta fylgst bjarta fjólublá loga. Því þessi viðbrögð telst hár gæði fyrir kalíum ákvörðun. Viðbrögð með halógenum eru nefnd í samræmi við þá nöfn frumefnum: það er iodized, flúorinering, chlorination, brómering. Þessar milliverkanir má nefna viðbótar hvarfi, þar sem atómin í tveimur mismunandi efni eru gefin inn í einn. Dæmi um slíka aðferð er hvarfið milli klórs og kalíum, sem í kjölfar málmur klóríð myndast. Fyrir framkvæmd þessi viðbrögð verður að taka þessa tvo hluti - tveir mól af fyrsta og eina sekúndu. Niðurstaðan er tveimur mólum af kalíum efnasambandi. Þetta hvarf er fundin með því þessari jöfnu: 2K + = SІ2 2KSІ. Þar sem köfnunarefni er hægt að gefa þéttni kalíums í efnasambönd við bruna undir berum himni. Á meðan á þessu hvarfi eyðir málmar og köfnunarefni í mólhlutfalli af einn til sex hluta, sem afleiðing okkar á samspili, a nitride kalíum gildi í magni sem nemur tveimur hlutum. Þetta er hægt að sýna fram á með því að ákvarða með eftirfarandi jöfnu: 6K + N2 = 2K3N. Þetta efnasamband er kristal-Green Black. Með hliðsjón fosfór málmur verður til látin hvarfast samkvæmt sömu reglu. Ef við tökum þrjú mól af kalíum í hverju móli af fosfór hvert mól fá phosphide. Þessi efnahvörf Hægt er að skrifa í formi á hvarfafurðinni, jöfnu: P = 3K + K3R. Þar að auki, potassium geta hvarfast við vetni, og við það mynda hydride. Í slíkum Jafna má gefa sem dæmi: 2K + H2 = 2 kN. All Tengihvarfið á sér stað aðeins í viðurvist hátt hitastig.

Samspil við flókin efnasambönd

Einkenni kalíums í skilmálar af efnafræði og felur umfjöllun um efni. Með því að krefjandi efni sem geta hvarfast við kalíum, eru vatn, sýrur, sölt, oxíð. Með öllum þeim talin málmur hvarfast á annan hátt.

Kalíum og vatn

Þetta frumefni hvarfast kröftuglega við það. Þetta myndar hýdroxíð og vetni. Ef við að taka tvo mól af kalíum og vatni, þá erum við að fá sama magn af kalíum hýdroxíði og eins móls af vetni. Þetta efni hvarf er hægt að lýsa með eftirfarandi jöfnu: 2H2O = 2k + 2KOH = H2.

Viðbrögð þeirra með sýrum

Þar sem kalíum - virkt málmi, það er auðvelt að displaces atóm af vetni úr efnasamböndum sínum. Dæmi væri hvarfið sem á sér stað á milli efnisins til athugunar og saltsýru. Fyrir framkvæmd hennar verður að taka tveimur mólum af kalíum, og sýruna upp I sömu upphæð. Niðurstaðan er kalíum klóríð - tveimur mólum af vetni og - ein mól. Þetta ferli má skrifuð á þann jöfnunni: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Og kalíum oxíð

Frá umræddum hópi ólífrænna efnasamböndum með málmanna aðeins hvarfast við verulegum hita. Ef málmfrumefni myndar oxíð óbeinum auki erum við að tala um í þessari grein, það er í raun gengi viðbrögð. Til dæmis, ef við taka tveimur mólum af kalíum per mól af Cuprum oxíði sem vegna samverkunar þeirra er hægt að framleiða með einni mól á hvert mól talið frumefnið oxíð og hreinu cuprum. Þetta er hægt að sýnt í formi af þessari jöfnu: 2K + CuO = K2O + Cu. Þetta er þar sem sýna sterk draga eiginleikar kalíum.

Milliverkun með bösum

Kalíum er fær um að hvarfast við hydroxíð úr málmi, sem eru staðsett til hægri á hana við electrochemical röð virkni. Í þessu tilviki einnig vart draga úr eiginleika þess. Til dæmis, ef við taka tveimur mólum af kalíum per mól af baríumhýdroxíði, sem leiðir skiptihvarfi við fá efni eins og kalíumhýdroxíði í magni sem nemur um tveimur mólum og hreinu baríum (mól) - það eftir fellur út. Táknuð er með efnafræðileg víxlverkun geta verið varpað með eftirfarandi jöfnu: 2k + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

Viðbrögð með söltum

Í þessu tilviki, kalíum, enn vott eiginleika sína sem sterka afoxunarmiðli. Skipt atóm eru efnafræðilega passívari þættir, gerir það að fá hreinn málmurinn. Til dæmis, þegar þeim er bætt álklóríði í magni sem nemur tveimur mólum af þriggja móla af kalíum, sem afleiðing af þessu hvarfi fá þrjár mól af kalíum klóríð og tveimur mólum af áli. Til að tjá þetta ferli samkvæmt eftirfarandi formúlu eins og hér segir: 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ.

Viðbrögð við fitur

Ef bæta kalíum við hverja sem er lífræn efni úr hópnum, hreyfa hann einnig einn af vetnisatómum. Til dæmis, með því að blanda málmsins við viðfangsefninu steríni kalíum- steratinu og myndast vetni. Efnið sem fékkst var notað til framleiðslu á fljótandi sápu. Á þessum einkennandi af kalíum og samskiptum sínum við önnur efni lýkur.

Notkun kalíumsalts efnasambanda og

Eins og öllum málmum taldir í þessari grein er þörf fyrir mörgum ferlum í greininni. Helstu notkun kalíum sér stað í efnaiðnaði. Vegna mikillar hvarfgimi þess, alkalímálmi og á lagt afoxandi eiginleikum, er hún notuð sem hvarfefni fyrir mörgum milliverkanir og framleiðslu á ýmsum efnum. Ennfremur innihald af kalíum málmblöndur eru notaðar sem kæliefnum í kjarnakljúfum. Einnig talin í þessari grein, málmur finnur beitingu hennar í rafmagnsverkfræði. Í viðbót við allt ofangreint, er það einn af helstu hluti af áburði plantna. Að auki eru efnasambönd þess notuð í margs konar iðnað. Svona, í vinnslu á gulli kalíumcýamði er notuð, sem þjónar sem leysi til að endurheimt verðmæta málma úr málmgrýti. Í framleiðslu á gler notað kalíum karbónat. Fosföt talið frumefni eru hluti af allskyns hreinsiefnum og duft. Í leikjum gefið málmur Chlorate er til staðar. Í framleiðslu kvikmynda sem notuð eru við gamla myndavél brómíð viðkomandi frumefnis. Eins og þú veist nú þegar, það er hægt að fá með brómun kalíums í háum umhverfi hitastig. The lyf sem notuð eru klóríð af efnafræðilega frumefni. The sápu gerð - stearat og aðrar afleiður þeirra úr fitu.

Undirbúningur á málmi

Nú á dögum kalíum anna í rannsóknarstofum í tvo megin vegu. Uppruni - að endurheimta það úr natríumhýdroxíð, sem er meira efnafræðilega virk en kalíum. Annað - fá það frá klóríð, einnig í gegnum natríum. Ef bætt við einn móli af kalíumhýdroxíði eins og natríum er mynduð á Rúmmál eins móls af natríumhýdroxíði og hreinu kalíum. Jafna efnahvarfsins er sem hér segir: Koh + Na = NaOH-+ C. Fyrir úr hvarfinu á annarri tegund, sem blanda skal af málm klóríð og natríum í jöfnum móla hlutföllum. Þar af leiðandi, eru slík efni mynduð eins og salt eldhús og kalíum í sömu hlutföllum. Til að tjá þetta efnafræðileg víxlverkun hægt í gegnum þetta hvarf þarf jöfnu: KSІ + Na = NaCl + K.

Uppbygging kalíum

Atómi frumefnið, sem og alla aðra, samanstendur af kjama sem inniheldur róteindir og nifteindir og rafeindir, sem snúast í hringi í kringum hana. Þær rafeindir sem er alltaf jafn fjölda róteinda sem eru inni í kjarnann. Ef einhver rafeinda laust eða ef það byrjuðu að til þess atóms, þá er hættir það að vera hlutlaust og er breytt í jón. Þau eru tvenns konar: katjónirnar og anjóna. Fyrst að hafa jákvæða hleðslu, og annað - nei. Ef byrjuðu að atóm rafeinda, er það breytt í anion, og ef eitthvað af rafeindum vinstri sporbraut sinni, hlutlaus atóm verður ingu. Þar sem kalíum raðtala borða að Mendeljeff, nítján, og róteinda í kjarna frumefnið er sú sama. Þess vegna getum við gert til þess að rafeindir í kringum kjarnann ráðstafað nítján. Fjölda róteinda, atómið sem er innifalinn í uppbyggingu er hægt að ákvarða með því að draga úr atómmassanum raðtala þess hve efnafræðileg frumefni. Þannig að við getum álykta að það er tuttugu róteinda í kjarna kalíum. Eins talið í þessari grein, málmur tilheyrir fjórða tímabil, það hefur fjórum brautum, þar sem rafeindir, sem eru alltaf á hreyfingu eru kl jafnt. kalíum kerfi er sem hér segir: fyrsti sporbraut hefur tvær rafeind, annað - átta; sem og þriðji, á síðasta, fjórða, sporbraut snýst aðeins einn rafeind. Þetta skýrir mikil efna virkni málmi - endanleg braut hennar er ekki alveg fyllt, svo hann leitast við að tengja við önnur atóm, sem veldur rafeindir sínar framhjá orbits verða algeng.

Hvar get ég fundið þetta þáttur í náttúrunni?

Þar sem það hefur mjög mikla efni virkni á jörðinni sem hann hefur aldrei í hreinu ástandi. Það er einungis hægt talin hluti af ýmsum efnasambanda. Massa brot af kalíum í jarðskorpunni er 2,4 prósent. Algengustu steinefni, sem fela í kalíum, - það Salvini og carnallite. Fyrsta hefur eftirfarandi efnaformúlu: NaCl • KCI. Það hefur Variegated litum og er samsett af fjölda kristalla af ýmsum litum. Það fer eftir hlutfall af kalíum klóríð og natríum, sem og tilvist óhreininda, getur það innihaldið red, blue, bleikur, appelsínugulur hluti. Annað steinefni - carnallite - lítur út eins og gagnsæ, föl blár, föl bleikt eða fölgul kristalla. efna formúla hennar er sem hér segir: KCl • MgCl2 • 6H2O. Það er kristallað hýdrat.

Hlutverk kalíum í líkamanum, skortur á einkennum og umfram

Hann, ásamt natríum- styður vatn-salt jafnvægi til þess að hólfin. Einnig sem taka þátt í miðlun taugaboð möguleg milli himnur. Þar að auki, stjórnar það sýru-basísk jafnvægi í klefanum og allt lífveru í heild. Það tekur þátt í umbrotum, kemur í veg viðburður á bjúg, hluti af I umfrymið - um það bil fimmtíu prósent af sínum - salti á málmi. Meginábendingin sem líkamanum skortir kalíum er bólga, viðburður af sjúkdóm eins og vatnshöfuð, pirringur og truflanir koma upp í taugakerfi, hömlun hvarfi og paroxetín. Að auki, ófullnægjandi magn af snefilefni neikvæð áhrif á hjarta- og æðakerfi og vöðvastæltur kerfi. Kalíum skort í mjög langan tíma getur valdið hjartaáfalli eða heilablóðfalli. En vegna þess að umfram kalíum í líkamanum getur komið fram með sár í meltingarfærum. Að jafnvægi vald sitt þannig að fá eðlilegt magn af kalíum, það er nauðsynlegt að vita í hvaða vörur það inniheldur.

Mat með hátt innihald af snefilefni til athugunar

Fyrst af öllu, er það hnetur, td cashews, valhnetur, heslihnetur, hnetum, möndlum. Einnig er mikið er í kartöflum. Ennfremur, kalíum sem er í þurrkuðum ávöxtum eins og rúsínur, þurrkaðar apríkósur, prunes. Ríkur í þennan þátt, og furuhnetum. Einnig mikill styrkur hjá belgjurt: baunir, ertur, linsubaunir. Laminaria einnig ríkur efna gögn frumefni. Enn aðrar vörur sem innihalda virkur þáttur í miklu magni, eru grænt te og kakó. Ennfremur, í háum styrk og það er í mörgum ávöxtum eins og avocados, bananar, ferskjur, appelsínur, greipaldin, epli. Margir korn eru rík snefilefni sem er til athugunar. Þetta er fyrst og fremst bygg og hveiti og bókhveiti. Í steinselju og rósakál einnig hafa a einhver fjöldi af kalíum. Að auki, það er að finna í gulrótum og melónu. Laukur og hvítlaukur hefur töluverður fjöldi talið frumefni. Egg, mjólk og ostur eru einnig einkennist af mikilli innihald af kalíum. Daily norm frumefnið að meðaltali mönnum er frá þremur til fimm grömm.

niðurstaða

Eftir lestur þessarar greinar, má draga þá ályktun að kalíum er afar mikilvægt frumefni. Það er nauðsynlegt að mynda mörg efnasambönd í efnaiðnaði. Einnig notað í mörgum öðrum atvinnugreinum. Einnig er það mjög mikilvægt fyrir mannslíkamann, svo verður að vera reglulega og í nauðsynlegu magni til að gera með mat.