Klór: einkennandi efna og eðliseiginleika

Í náttúrunni klór er að finna í loftkenndu ástandi og aðeins í formi efnasambanda sem búa yfir öðrum lofttegundum. Í aðstæður á svæðinu eðlilegt, þá er það eitrað ætandi gas græn litur. Það ber meira vægi en loftinu. Það hefur sætt lykt. klór sameind felur í þar sem tveimur atómum. Í óvirka stöðu ekki brenna, en við háan hita stundar með vetni, eftir sem hættu á sprengingu. Þess vegna, gas losnar fosgeni. Mjög eitrað. Þannig, jafnvel við lágan styrk í lofti (0.001 mg fyrir hvert 1 dm ³⁾ getur valdið dauða. Helstu einkenni Málmleysingi klór segir að það sé þyngri en loft og þess vegna mun alltaf vera nálægt gólfinu í formi gulleitt-grænn Haze.

sögulegar staðreyndir

Í fyrsta skipti í reynd þetta efni var fengin í 1774 K. Shelee g. Með því að sameina saltsýru og pyrolusite. Hins vegar aðeins í 1810 P. Davy tókst að lýsa klór og að koma að það er sérstakt frumefni.

Það er athyglisvert að árið 1772, Dzhozef Pristli var hægt að fá vetni klóríð - klór efnasamband með vetni, hins vegar, að aðgreina þessa tvo þætti í efnafræðingur gæti það ekki.

Efnafræðileg auðkenning klór

Klór - frumefni algerlega hópur VII í lotukerfinu hópnum. Það geymt í þriðja tímabil, og hefur í lotukerfinu númer 17 (17 róteinda í kjarna). The viðbrögð Málmleysingi. Táknað bréf Cl.

Það er dæmigerð fulltrúi halógenum. Þetta gas, án þess að lit, en er verulega, pungent lykt. Venjulega eitrað. Allir halógenarnir er vel þynnt í vatni. Við snertingu við röku lofti byrja að reykja.

Ytri Rafeindaskipan 3s2Zr5 Cl atóm. Þar af leiðandi, í efnasamböndunum með frumefnið sýningum oxunar stigum eru í -1, +1, +3, +4, +5, +6 og +7. Samgildu geisla frumeindarinnar 0,96Å, jónandi radíus Cl- 1.83 Å, atóm Rafeindadrægni 3,65 eV, 12,87 eV af jónun stigi.

Eins og fram kemur hér að framan, klór er allvirkur Málmleysingi sem leyfa the sköpun af efnasambanda með næstum öllum málma (í sumum tilvikum með því að nota hita eða með því að raka displadng brómó) og málmleysingja. I duftformi sem það hvarfast aðeins með málma við hátt hitastig.

Hámarks bruna hitastig - 2250 ° C. Þar sem súrefni er fær um að mynda oxíð, hypochlorites, klórít og klóröt. Öll efnasamböndin sem innihalda súrefni, eru sprengiefni í samspili við sem oxast efnum. Það skal tekið fram að klór oxíð getur geðþótta sprungið á meðan klóröt springa þegar kemst í snertingu við hvaða hvötum.

Einkennandi fyrir klór í stöðu í reglubundnu kerfi:

• Einföld efni;
• sautjánda hópur þáttur í lotukerfinu;
• þriðja tíma á þriðju röð;
• Sjöunda hóp helstu hóp;
• Atomic númer 17;
• táknar Cl tákn;
• viðbrögð Málmleysingi;
• er halógen hópur;
• í aðstæður á svæðinu eðlilegt, það er eitruð lofttegund gulleitt-grænn litur með pungent lykt;
• tll dæmis, klór atóm sameind hefur 2 (formúla _Cl2).

The efnislegir eiginleikar klór:

• suðumark: -34,04 ° C;
• Melting point: -101,5 ° C;
• hefur eðlismassa í loftkenndu ástandi - 3, 214 g / l;
• eðlismassi fljótandi klór (sjóðandi tímabil) - 1.537 g / cm ^3;
• eðlismassi solid klór - 1,9 g / ^cm3;
• sérstakur bindi - 1,745 x 10 ^-3 l / g.

Klór: einkennandi hitastig breytist

Í loftkenndu ástandi hefur getu til auðveldlega fljótandi. Við þrýsting sem nemur 8 loftþyngda og hitastig 20 ° C getur það virðist sem grængul vökva. Það hefur mjög mikla ætandi eiginleika. Eins og sést reynd þetta frumefnið er hægt að halda fljótandi ástand og upp í Critical hitastig (143 ° C), að því tilskildu aukning þrýstings.

Ef það er kælt að hitastigi sem er -32 ° C, það breytist til þess eðlisástand i vökva án tillits til þrýsting andrúmsloftsins. On further lowering stilling á hitastigi kristöllun á sér stað (Eksponenten -101 ° C).

Klór í náttúrunni

The klór Jörðin skorpu inniheldur einungis það bil 0.017%. Meginhluti er í eldgos lofttegundum. Eins og fram kemur hér að framan, efnið hefur meiri efna virkni, svo sem náttúrulega á sér stað við aðra þætti til efnasambanda. Þar sem fjöldinn af steinefnum innihalda klór. einkennandi þáttur leyfa myndun um hundrað mismunandi steinefnum. Venjulega, þetta málmur klóríð fyrirfinnst.

Einnig er mikið er í hafinu - næstum 2%. Þetta er vegna þess að klóríð eru virkir leysist upp og dreifast með hjálp ám og höf. Hið gagnstæða ferli. Klór þvegið aftur til strandar, og þá ber vindurinn honum í gegnum hverfið. Þess vegna er hæsta þéttni sást á strandsvæðum. Í þurrum svæðum heimsins framan okkur gas myndast með uppgufun vatns, þar sem saltvatn birtast. Árlega í heiminum framleiðir um 100 milljónir tonna af efninu. Það er hins vegar ekki á óvart, vegna þess að það eru margir reitir sem innihalda klór. Einkennandi af honum, þó veltur einmitt á landfræðilegri staðsetningu þess.

Aðferðir til að framleiða klór

Í dag eru nokkrar aðferðir til að framleiða klór, algengasta sem eru eftirfarandi:

1. Þind. Það er einfaldasta og ódýrari. The saltvatn í þind elektrolys fer inn í forskaut pláss. Frekari, á a stálneti katóðu rennur inn í op. Það inniheldur lítið magn af fjölliðubandanna trefjar. Mikilvægur þáttur í þessu tæki er mótstreymi. Það er beint út úr forskauta hólfi miðað við katóðuna, leyfa aðskilin tekið á móti og klóró liquors.

2. Membrane. Mest orka-duglegur, en slozhnoosuschestvim stofnun. Líkur á þind. Munurinn er sá að forskaut og bakskaut rými eru þær algjörlega aðskilin með himnu. Þar af leiðandi, framleiðsla úrslit í tveimur aðskildum strauma.

Það skal tekið fram að eiginleikum efnisins. þátturinn (klór) sem fæst með þessum aðferðum mun vera öðruvísi. Meira "hreint" er talin vera himna aðferð.

3. kvikasilfur Aðferðin með fljótandi bakskaut. Í samanburði við önnur tækni mun þessi möguleiki leyfa þér að fá sem mest hreint klór.

Skýringarmynd af uppsetningu samanstendur af frumunni og samtengda dælu og amalgam Rotnunarhringrásin. Sem katóðan er dælt með dælu kvikasilfur saltlausn og forskautsins - kolefni eða grafítrafskautum. Meginregla uppsetningu er sem hér segir: the electroiyte is losnar úr klóri, sem er losað frá kerinu með anolyte. Frá seinni óhreinindum er fjarlægður og klór leifar donasyschayut halite og aftur skilað til rafgreiningar.

Kröfur fyrir öryggi og gagnslausar framleiðslu leiddi til að skipta um föstu katóðu vökva.

Notkun klór í iðnaði

klór yfirborðsvirkra eiginleika heimila notkun hennar í iðnaði. Með þessu frumefni tekið við nokkrum organochlorine efnasambönd (vinýlklóríðs, klór-gúmmí, etc), Drugs, sótthreinsiefni. En stærsta sess uppteknum í greininni er framleiðsla á saltsýru og lime.

Mikið notað aðferðir til hreinsunar á drykkjarvatni. Hingað til, að reyna að flytja í burtu frá þessari aðferð, skipta um það með ozonation, vegna þess að við erum að íhuga efnið hefur neikvæð áhrif á mannslíkamann, einnig klórað vatn eyðileggur leiðslur. Það stafar af því að í frjálsu ríki Cl skaðleg áhrif á pípum úr pólýólefín. Engu að síður gefa flest lönd val á klórun aðferð.

Einnig, klór er notað í bræðslu. Með það, taka á móti fjölda sjaldgæfra málma (níóbíni, tantali, titanium). Í efnaiðnaði virkan nota mismunandi organochlorine efnasambönd til að sporna gegn illgresi og í öðrum landbúnaði, og frumefni er notað sem klór.

Vegna efnafræðilegrar byggingar klór hennar eyðileggur flest lífrænar og ólífrænar litarefni. Þetta er gert með fullri bleikja. Þessi niðurstaða er aðeins mögulegt ef Tilvist vatns, til bleikingar aðferð er vegna þess að lotukerfinu súrefni, sem er formað eftir hrörnun klór: Cl ₂ + H ₂ O → HCl + HClO → x 2 HCl + O. Þessi aðferð hefur fundið application nokkrum öldum síðan og er vinsælt og í dag.

A mjög vinsæll notkun þessa efnis fyrir lífrænna skordýraeitri. Þessar landbúnaðarafurðir drepa skaðlegar lífverur, þannig ósnortinn plöntur. Verulegur hluti af heildar klór framleitt er í heiminum fer í landbúnaði notkun.

Það er einnig notað í framleiðslu á gúmmí og plast efnasambönd. Með hjálp þeirra, gerði vír einangrun, ritföng, vélbúnaður, heimilistækjum skel, og svo framvegis. D. Það er álit að gúmmí fæst á þennan hátt, skaða mönnum, en það er ekki staðfest af vísindum.

Það skal tekið fram að klórið (einkennandi tillagan var verið lýst i smáatriðum fyrr) og afleiður hans svo sem sinnepsgas og fosgen, sem notuð eru í hernaðarlegum umsókn um Efnavopn lyfjum.

Klór sem bjarta fulltrúi málmleysingja

Málmleysingjar - einfaldur efni, sem fela í lofttegundir og vökva. Í flestum tilvikum, stunda þeir rafmagn verri en málma og hafa afgerandi munur var á líkamlega og vélræna eiginleika. Með hár jónun stigi fær um að mynda samgild efnafræðilegt efnasamband. Eftirfarandi lýsing á dæmi um málmleysingja klór verður gefið.

Eins og þegar getið, þetta frumefni er gas. Undir venjulegum kringumstæðum, er það alveg fjarverandi haft svipuð áhrif á málmum. Án utanaðkomandi aðstoðar sé ekki hvarfast við súrefni, köfnunarefni, kolefni og aðrir. Sýningin hennar oxandi eiginleika tengingum með einföldum og tiltekin flókin efni. Það vísar til halógenum, sem greinilega endurspeglast í eiginleikum efna sínum. Efnasamböndin með restinni af halógenatómum (brómi, astatín, joð), displaces þá. The loftkennt klór (einkennandi fyrir hann - bein sönnun) er vel uppleyst. Það er frábært sótthreinsandi. Aðeins drepur lífverur, sem gerir það ómissandi í landbúnaði og læknisfræði.

Nota sem eitur

Einkennandi klóratóm leyfa notkun þess sem eitruðum miðils. Gas var fyrst notað af Þýskalandi, 04/22/1915, í fyrri heimsstyrjöldinni, vegna dauða um 15 þúsund. Maður. Á því augnabliki, sem eitrið ekki við.

Leyfðu okkur að gefa stutta lýsingu á frumefni sem kæfa umboðsmanni. Það hefur áhrif á mannslíkamann gegnum köfnun. Veita fyrstu í efri öndunarvegi ertingu og ertingu í auga. Það hefst með hósta lota af mæði. Næst, rúms í lungum, gas corrodes lungnavef, sem veldur bjúg. Mikilvægt! Klór er fljótur efni.

Það fer eftir styrk í loftinu, einkenni geta verið mismunandi. Við lága þéttni hjá mönnum roða í slímhúð, vægt mæði. Efni í andrúmslofti í 1,5-2 g / m ³ veldur úr alvarleika og spennu í brjósti, mikil sársauki í efri öndunarvegi. Einnig, ríkið getur fylgt sterka táramyndun. Eftir 10-15 mínútur í herbergi með svona í styrk sem nemur klór á sér stað sterka myndast við bruna lungu og dauða. Þegar þéttari þéttni jafnvel dauða innan nokkurra mínútna frá lömun í efri öndunarvegi.

Þegar unnið er með þessu efni er mælt með að nota hlífðarfatnað, gríma, hanska.

Klór í lífi lífvera og plantna

Klór er hluti af nánast öllum lífverum. Lögun er að það getur ekki verið til staðar í hreinu formi og á formi efnasambönd.

Í dýrum og mennskum lífverum af klór- jóna er viðhaldið sem osmósuþrýstingurinn jöfnuð. Það stafar af því að þeir hafa heppilegustu svið fyrir kemst frumuhimnunni. Ásamt kalíum- jónum Cl reglar vatn og salt jafnvægi. Í þörmum, klór jónir skapa hagstætt umhverfi fyrir virkni prótinrofsensimum í magasafa. Klóríðgöng eru í mörgum frumum líkamans. Með millifrumu vökva sínum stað og pH viðhaldið frumur. Um 85% af heildarmagni þennan þátt í líkamanum er í intercellular rými. Skilst út um þvagrás. Það er framleitt af kvenkyns líkama í því ferli brjóstagjafar í huga.

Á þessu stigi þróunar er einstaklega erfitt að segja nákvæmlega hvað sjúkdómurinn veldur Klór og sambönd þess. Þetta er vegna skorts á rannsóknum á þessu sviði.

Einnig eru klór jónir til staðar í frumum plantna. Hann tekur virkan þátt í umbrotum orku. Án þennan þátt í ferlinu ljóstillífun er ekki hægt. Með rótum það að taka virkan taka nauðsynlegar efni. Hins vegar er stór styrkur klór í plöntum sem geta höfðu skaðleg áhrif (venjulega minnkuð ljóstillífun ferli, stöðva þróun og vöxtur).

Hins vegar eru fulltrúar gróður sem voru fær um að "eignast vini", eða að minnsta kosti að fá með atriðinu. Einkennandi Málmleysingi (klór) inniheldur slíkum stað við eiginleika efnis til að oxa jarðvegi. Í þróun plantna ofan, kallast halophytes, salt mýrar skipuðu tóm, sem voru tóm vegna ofgnótt af þennan þátt. Þeir gleypa klór jónir, og þá losna við þá með því að blaða haust.

Flutningur og geymsla á klór

Það eru til nokkrar leiðir til að flytja og geyma klór. Lögun þáttur krefst sérstakra strokka hár-þrýstingur. Slíkir gámar hafa auðkennismerkingunum - lóðréttu grænu línu. Mánaðarlega tankar skulu vandlega þrifin. Langa geymslu á botnfalli klór þar er tekið upp myndast, sem er afar sprengifim - köfnunarefni trichlorid. Ef ekki er farið eftir öllum öryggisleiðbeiningum reglur mögulega sjálfkviknun og sprengingu.

Rannsókn á klór

Future efnafræðingar klór verður að vera þekkt einkennandi. Samkvæmt áætlun, 9 flokkarar geta jafnvel sett á rannsóknarstofu tilraunir með þetta efni á grundvelli grunnþekkingu á viðfangsefninu. Að sjálfsögðu kennarinn er skylt að sinna öryggi þjálfun.

The aðferð virkar eins og hér segir: þú verður að taka flösku og hella klór í það Swarf. Í flugi, franskar blikkar skær ljós neistaflug og á sama tíma sem það er auðvelt að hvítum reyk SbCl _3. Þegar sökkt í íláti sem er klór tini filmu það er einnig sjálf-tendra, en á botni flöskunnar hægt lægri úr brunahættu snjókorn. Á meðan á þessu hvarfsins var draugslegum fljótandi - SnCl _4. Þegar að setja járn filings í tanki myndast rautt "dropar" og mun birtast rauður reyk _FeCl3.

Ásamt verklega vinnu er endurtekin kenning. Sér í lagi, svo spurning eins og klór best við um hina stöðu í reglubundnu kerfi (sem lýst er í upphafi).

Sem afleiðing af tilraunum, þá virðist það fyrir að sá hluti bregst við lífrænna efnasambanda. Ef þú setja í krukku með klór bómull Liggja í bleyti í terpentína áður, það kveikti þegar í stað, og flaskan verulega fénað sót. Áhrifaríkan rjúkandi eldi natríum gulleit, og á veggjum glervörur salt kristallar myndast. Nemendur áhuga á að læra það, en samt ungur efnafræðingur, NN Semenov (síðar nóbelsverðlaunahafi), með slíka reynslu, safnað úr veggjum flöskunnar, og salt, ausinn brauði sínu og át það. Efnafræði var rétt og ekki láta vísindamaður. Sem afleiðing af efna reynslu raunverulega breyst venjulegt matarsalt!