Hydrogen oxíð: undirbúningur og eiginleikar

Mikilvægasta og algengt efni á plánetunni okkar, að sjálfsögðu, vatn. Hvað er að bera við það í máli? Það er vitað að lífið á jörðinni er gert aðeins hægt með tilkomu vökva. Þar sem vatn er a (vetni oxíð), frá efna sjónarmiði? Hvað það er í og hvað eignir? Reyndu að skilja þessa grein.

Hydrogen og efnasambönd þess

Auðveldasta atóm í allri reglubundnu kerfi - vetni. Hann er með tvöfalt stöðu, liggja í undirhópi halógenum, sem og fyrsta hópnum og alkalímálmar. Hvað skýrir slíkar aðgerðir? skel hennar rafræn Bygging atóms. Hann hefur aðeins eitt rafeind, sem getur verið auðvelt og leyfi, og hengja sig annað, mynda par og klára ytra lagi.

Þess vegna er helsta og eina hversu oxun þeim þáttum 1 og -1. Það hvarfast auðveldlega með málmar mynda hýdríðum - involatile saltið á föstu formi-kennt efnasamband með hvítum lit..

Hins vegar einnig auðveldlega býr vetnis sameindir og rokgjörn efni að eiga samskipti við málmleysingja. Til dæmis:

• vetni súlfíð H ₂ S;
• metan CH _4;
• sílani SIH ₄ og aðrir.

Almennt má segja að efnasamböndin vetni framleiðir nægilega. Hins vegar er mikilvægasta efnið, sem það er innifalið, er vetni oxíð sem formula is H ₂ O. Þetta er þekkt efnasamband sem ber kennsl á formúluna jafnvel grunnskóla nemenda, ekki enn kunnugt um efnafræði. Eftir vatni (og þetta er hæsta oxíð af vetni) - ekki aðeins sameiginlegt efni, en einnig uppspretta lífsins á plánetunni okkar.

Mjög nafn frumefni endurspeglar helstu kjarna þess - vetni, þ.e. "fæddi vatn." Eins og allir aðrir oxíð, virkt er einnig tvöfaldur efnasamband having a tala af eðlis- og efnafræðilega eiginleika. Ennfremur, there eru sérstakir eiginleikar sem aðgreina vatni úr öllum öðrum efnasamböndum.

Annar mikilvægur flokkur af efnasamböndum sem mynda vetni eru sýrur, bæði innri og steinefni.

Efriaeiginleikar vetni

Frá sjónarhóli hvarfgirni, vetni - nægilega sterkum afoxandi miðli. Í mörgum efnahvörfum það sýnir bara slíka eiginleika. Hins vegar samspil við aðra sterkari málma, verður það oxidant.

Mjög mikilvæg í greininni er hvarfið af vetni með oxíð málmi. Það er ein leið til að fá það allra nýjasta í hreinu formi. Vodorodotermiya - a Metallurgical aðferð til þess að framleiða hreinu málmoxíð með afoxun með vetni.

Hvarfið með vetni oxíð eining hefur eftirfarandi almennri form: Me _x O _y + _H2 = H ₂ O + Me.

Auðvitað, þetta er ekki eina aðferðin til að nýmynda hreina málma. Það eru aðrir. Hins vegar er vetni draga úr oxíð - nægilega atorku hagstætt og einfaldur framleiðsluferli sem hefur fundið breiður umsókn.

Einnig áhugavert er eiginleiki sem þegar blandað við loft, vetnisgasi getur myndað sprengiefni blöndu sterklega. Nafn hennar er detonating gas. Í þessu skyni, blanda ætti að vera gert á genginu tvo hluta af vetni til að einu súrefnis.

Vatn - vetni oxíð

Sú staðreynd að oxíð er mjög mikilvægt, við höfum þegar nefnt nokkrum sinnum. Nú skulum lýsa því hvað varðar efnafræði. Er þetta efnasamband tilheyrir þessum flokki ólífrænna efna?

Til að gera þetta, að reyna að skrifa smá öðruvísi formúlu: H ₂ O = hoh. The botn lína er sá sami og fjöldi atóma þess fyrrnefnda, hins vegar, það er nú ljóst að við frammi fyrir hýdroxíð. Hvað eiginleikar ætti það að hafa? Lítið á aðskilnað efnasambanda:

HOH = H ⁺ + OH ^-.

Af því leiðir að eiginleikar af súru, vegna þess að vetni til staðar í lausninni plúsjónirnar. Auk helstu þeir geta verið ekki aðeins myndast eftir alkalímálmar.

Þess vegna, annað nafn sem hefur hydrogen oxíð - oxyacid mjög einföld að gerð. Þegar slík flókin weave einkennandi tilteknu sameind, þar af leiðandi, eiginleika þess mun vera sérstök. Og eiginleikar eru repelled frá uppbyggingu sameindarinnar, svo það og greina.

Uppbygging af því hvernig vatnssameind

Í fyrsta skipti á þessu líkani hélt Niels Bohr, og hann tilheyrir úrslita og höfundur þessarar útgáfu. Þeir voru settar eftirfarandi eiginleika.

1. The vatn sameind - tvískaut, þar sem þátta innan uppbyggingu hennar mismunandi mikið marktæk rafdrægni.
2. lögun þess er þríhyrningslaga, á stöð - vetni, og á efstu - súrefninu.
3. Vegna þessa uppbyggingu, efni sem getur myndað vetnistengi eins og á milli sömu sameind, og önnur efnasambönd having a samsetningu sterklega rafeindadrægri frumefni.

View eins og þeir birtast í eru vetni lítur út með skýringarmynd oxíð, er hægt að myndinni hér að neðan.

Physical eiginleika vetni oxíð

sumir undirstöðu einkennandi eiginleika má lýsa.

1. Form: loftkenndu - gufu, vökvi, solid - snjó, ís.
2. Suðumark, - 100 ⁰ C (99,974).
3. Bræðslumark - 0 ⁰ C.
4. Vatn getur minnkað þegar það er hitað í hita á bilinu 0-4 ⁰ C. þetta skýrir ísmyndun á yfirborði, sem hefur lægri þéttleika og varðveislu lífsins undir lag af vetni oxíð.
5. Hátt gildi á varmarýmdarinnar hins vegar mjög lágt hitauppstreymi rafleiðni.
6. Í fljótandi ástand öðru vetni oxíð Exhibits seigju.
7. Sérstaklega eign má kallast yfirborðsspennu og the myndun af neikvæðum rafmagns möguleika á yfirborðinu.

Eins og við umtal yfir, sérstaklega eiginleikar ráðast á uppbyggingu. Svo það er hér. The hæfileiki til að mynda vetnistengi leitt til þess að svipaða eiginleika efnasambandsins.

Vetni oxíð: efnafræðilegir eiginleikar

Frá sjónarhóli efnafræði, vatn virkni er nógu hátt. Sérstaklega þegar það kemur að því að viðbrögðum fylgja hita. Hvað er fær um að hvarfast oxíð fyrir vetni?

1. Með málmum sem eru í röðinni spennu miðað við vetni. Þannig mest (Al) þarf ekki sérstök skilyrði, og hafa lægri afoxandi kraft til að bregðast við gufu eingöngu. Þeir sem eru, eftir vetni, eru ekki fær um að taka þátt í slíkar milliverkanir.
2. Með málmleysingja. Ekki allir, en flestir. Til dæmis, í andrúmslofti fyrir flúor- vatn fjólublá logar. Einnig, Hvarfið er hægt að klór, kolefni, sílikon og öðrum atómum.
3. Með málmoxíð (basísku) og acid (málmleysingja). Myndast, hver um sig, basar og sýrur. Meðal málma fyrir slíkum viðbrögðum fær fulltrúar fyrstu tveimur aðalflokka undirflokkum, nema beryllium og magnesíum. Málmleysingja sem mynda súr oxíð hvarfast við vatni allan. Undantekning er áin sandur - SiO _2.

Jafna Viðbrögð hydrogen oxíði sem dæmi má nefna, eins og hér segir: SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4.

Dreifing í náttúrunni

Við höfum þegar fundið út að efnið - algengasta í heimi. Að tákna hundraðshluta af hlutum.

1. Um það bil 70% af þyngd af the mannslíkamann og spendýrum. Sumir dýralíf oxíð samanstendur af vetni um 98% (marglyttna).
2. 71% af jörðinni sem fellur undir vatni.
3. Hámarksþyngd vatni hafsins.
4. Um 2% er að finna í jöklum.
5. 0,63% er samþjappað í jörðu.
6. 0,001% úr andrúmsloftinu (FOG).
7. Álverið líkami samanstendur af 50% vatni, sumar tegundir enn meiri.
8. Margir af efnasamböndum sem finnast á kristölluðu formi sem innihalda bundið vatni.

Halda áfram listinn getur verið lengi, því erfitt er að muna neitt, hluti sem ekki eru vatn eða þegar eitthvað er ekki innifalinn. Eða mynduð án þátttöku oxíð.

Aðferðir við að framleiða

Efnablanda iðnaðar gildi hefur ekkert vetnisgas oxíð. Eftir allt saman, auðveldara að nota tilbúnum heimildir - ám, vötnum og öðrum aðilum af vatni en að eyða mikið af orku og efni. Þess vegna, í rannsóknarstofu það á aðeins við um að fá eimað, Ultra-hreint vatn.

Í þessum tilgangi, að nota sérstakar tækjabúnaði ss ljósmyndum. Sem slíkt vatn er nauðsynlegt fyrir mörg efnahvarfa, þar sem óhreinsaða inniheldur mikið magn af óhreinindum, S sölt jónum.

Líffræðilega hlutverk

Að segja að vatn er notað alls staðar, ekki að segja neitt. Það er óhugsandi að ímynda sér líf án þessa tengingu. Frá morgni til seint á kvöldin fólk er stöðugt að nota það bæði í innlendum og iðnaðar.

Eiginleikar vetni oxíð ná yfir notkunina á henni eins og a alhliða leysi. Og ekki aðeins í rannsóknarstofu. En einnig í lifandi verum, þar sem hvert annað sætið þúsundir lífefnafræðilegum viðbrögð.

Einnig, vatn er sjálft þátttakandi í mörgum nýsmíði, það þjónar einnig sem aukaafurð vegna þeirra. Sérhver einstaklingur í heiminum fyrir 60 árum, fer í gegnum sig um 50 tonn af þessari mögnuðu efni!

Oxide vetni er notað:

• í öllum atvinnugreinum;
• lækningar;
• efnasmíðum;
• í alls konar iðnað,
• heimilanna nauðsynjum;
• landbúnaður.

Það er erfitt að ákvarða svæði lífsins þar sem maður getur lifað án vatns. Aðeins lifandi verur sem hafa enga vetni oxíð í samsetningu þess og lifað án þess, eru veirur. Þess vegna er maður erfitt að takast á við þessar lífverur.