Hvernig á að ákvarða hversu oxun

Allar kemísk efni samanstanda af sameindum, sem eru minnstu agnir. Þeir eru með hlutlausa rafhleðslu og eru samsett af atómum, sem eru tengdir með samgildum tengjum. Geta atóm frumefni í sameindanna til að mynda ákveðinn fjölda tengla sem kallast Valence. Í tengslum við tilkomu og þróun kenningarinnar um efnatengi þetta hugtak hefur tekið miklum breytingum og nú hefur enga skýra vísindaleg túlkun, aðallega notað í tilgangi kennslu og er oft greind með gráðu oxun. Ef sameindin - er minnsta ögn efni, atóm er minnsta óskipt ögn frumefnið. Atom er einnig með hlutlausa rafhleðslu ögnin í miðju hennar er með kjamaefni sem eru myndaðar úr jákvætt hlaðnar róteindir, og í kringum það að það er ský úr rafeinda (neikvætt hlaðin). Því kemur það jafnvægi jákvæða hleðslu kjarnans neikvæða hleðslu rafeinda. Til að skilja hvernig á að ákvarða hversu oxun, og hvað það er nauðsynlegt að huga að uppbyggingu sameinda tiltekinna efna.

Í sameindar með vetnisklóríði (HCl) á milli vetni og klór, það er eitt sameiginlegt rafeindapar. A vetnisatóm hefur einn róteindar og ein rafeind. klóratóm er með 17 róteindir og rafeindir 17, eitt af sjö rafeinda í ytri skel rafeind þéttleika lið með rafeinda vetnisatómsins tengjast til að mynda þar með að sér rafeindir par: H: cl. The H2S myndast sameindalag brennisteinsatóm 2 Sameiginlegt par af rafeinda við báðir vetni atóm: H: S: H. Hvernig á að ákvarða að hve miklu leyti oxunin á frumefni, til dæmis, ertu klór og HCI i sameindinni vetni og vetni brennisteini í hluta sameindarinnar H2S í? Valency gefur hugmynd um upphæð sem myndast í sameindinni skuldabréfum eða rafeinda par, en ekki sýna í tilfærslu þeirra.

Gert er ráð fyrir að eða rafeindir frumeinda í sameind eru samtengdar f rafeindapör sem eru færst til mest elekrootritsatelnomu atóm. Hydrogen og klór í HCI er getur byrjað að samskipti, sem er beinst að kiór þar sem það er mest rafeindadrægri. Þannig, að hve miklu leyti oxun jafngildi vetnis plús 1, en klór - að frádregnum 1. sem hver vetnisfrumeind í sameindinni H2S kemst í samskiptum við eitt brennisteinsatóm, sem aftur hefur tvö skuldabréf. Bæði rafeinda pör í þessu tilfelli færst til brennisteinsatóms. Þess vegna, að hve miklu leyti oxun bydrogcn plus jafngildir 1, og brennisteinsatóm - mínus 2. Hvernig á að ákvarða að hve miklu leyti oxunarmiölum sem er, t.d., HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, si? Við oxun á einföld eða flókin efnið er alltaf 0, þar eð efnið samanstendur af sameindum eða atómum og þeir eru með hlutlausa rafhleðslu. Fer frá þessu, finna hve oxun þáttur í sameindinni.

Í dæminu um hypochlorous sýru geta íhuga hvernig á að ákvarða að hve miklu leyti á oxun fyrir Cl atóm. Í HClO sameind, eins og í sameindinni um annað efni, vetni er alltaf (nema hydrides) sem einkennist af oxun plús 1, og súrefni er alltaf - oxun mínus 2 (nema baríum peroxíð og súrefni fluoride). Vegna þess að sameind hefur ekki þarf að greiða sjálft, getum við skrifað jöfnu (1) + + x (- 2) = 0. Þessi jafna verður að leysa: x = 0 - (1) - (-2) = (1) þannig kemur í ljós að hve miklu leyti oxun Cl hverri sameind af hypochlorous sýru plús jafngildir 1. þetta dæmi sýnir hvernig á að ákvarða hversu oxun tilteknum frumefni í sameind. Fyrst af öllu, eru þekktar stærðir raða þætti valency eða sem breyta ekki hve oxun.

Þannig, oxun er kallað skilyrt gildið (formal hlaðna atóm í sameind) notuð til að taka jöfnur viðbrögðum í tengslum við oxun eða dregið úr ýmsu efna. Þetta gildi er jafn fjölda pör af rafeinda, sem algjörlega eyðir færst rafeindadrægri sameindir af frumefni. The oxun er skráð yfir tákninu atóm. Þessi færsla gefur til kynna hvernig á að ákvarða hversu oxun tiltekins frumefnis í sameind af efnunum. Til dæmis, sem er met (Na + 1Cl-1) er sá skilningur að saltið sameindinni natrium oxidation leyti plús 1, mínus 1, og klór á þennan hátt: (+1) + (-1) = 0. í sameind kalíumpermanganati (K + 1Mn + 7o-24) auk 1 kalíum og mangans plús 7, súrefni mínus 2, sem er: (1) + (7) + 2 • (-2) = 0. The sameind af saltpéturssýru (H + 1N + 5o-23) auk 1 um sig vetni, fyrir köfnunarefni auk 5, til að súrefni mínus 2, og allt sameindar er með hlutlausa rafhleðslu: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. í sameindinni of Nitrous sýra (H + 1 N + 3-O-22) auk 1 um sig vetni, fyrir köfnunarefni plús 3 súrefnis mínus 2, þar sem gjald á sameindinni er jöfn núlli, þá: (1) + (3) + 2 • (-2) = 0. Til dæmis er köfnunarefni er hægt að sjá að þessi atóm getur haft mismunandi efnum við í mismunandi oxunar ástönd plús eða mínus 3 til 5 (með millibili einnar einingar).