Hvað er mól í efnafræði? Ákvörðun og formúlur

Með hugtakinu "mól" snúa hverjum nemanda sem hefst rannsókn efnafræði. Með flóknari hugtaka, svo sem mólmassi, við mól styrkur, með þekktum mólstyrk leysi erfitt að skilja, ekki þess að vita hvað Mole. Það er hægt að draga þá ályktun að mól - einn af mikilvægustu hugtökum í efnafræði. Mörg vandamál er ekki leyst án þess að ákvarða fjölda mól.

skýring

Svo er það mól í efnafræði? Skýringin gefa er alveg einfalt: það er eining sem lýst magn efnisins er einn af SI-einingum. Ákvörðun á því sem mól í efnafræði, og er hægt að formúlera sem hér segir: 1 mól af svarar til þess magns af efnis sem eins og burðarvirki agnir af 12 g af kolefni-12.

Það var komist að því að 12 g af þessu samsætuhlutföll atómum sem er að finna upphæð er tölulega jöfn Avogadro fasti.

Uppruni hugtaksins

Fáir skilið að mól efnafræði með skilgreiningar, íhuga sögu þessa hugmynd. Sem almennt skilið hugtakið "mole" var kynnt af þýska efnafræðingur Wilhelm Oswald, sem vann Nóbelsverðlaun árið 1909. Orðið "mole" fær augljóslega af orðinu "sameind".

Áhugavert staðreynd - Avogadro tilgáta að samkvæmt sömu skilyrðum í sömu bindi af mismunandi lofttegundir sem sama magn af efninu var sett fram löngu áður en Oswald, og stöðug sjálft var reiknað Avogadro snemma XIX öld. Það er, jafnvel þótt hugtakið "mól" og það var ekki mjög hugmynd af fjölda efna sem þegar var.

grunnformúlan

Magnið af efninu er mismunandi, allt eftir gögnum vandamálinu. Þessi tegund er algengasta samkvæmt formúlu þar sem Þetta gildi er gefið með hlutfallinu til mólmassi þyngd:

n = m / M

Það er sagt að magn efnis - verðmæti aukefnisins. Það er, til að reikna út gildi á þeirri stærð fyrir blönduna, það er nauðsynlegt fyrst að ákvarða efnismagnið fyrir hvert efni þess og að bæta þeim.

Annar uppskrift er notað, ef sett þekkt magn af ögnum:

n = N / N _a

Ef vandamálið gefur til kynna að ferlið fer fram við eðlilegar aðstæður, getur þú notað eftirfarandi reglu: undir venjulegum kringumstæðum, hvaða gas occupies óbreytt bindi - 22.4 lítrar. Þá er hægt að nota eftirfarandi jöfnu:

NV / V _m

The magn af lyfinu táknað með Clapeyron jöfnu:

n = PV / (RT)

Vitandi að Mole í efnafræði og undirstöðu formúlu til að ákvarða fjölda móla af efninu, sem gerir það mögulegt að leysa mörg vandamál mun hraðar. Ef þú veist magn af efni er hægt að finna massa, bindi, þéttleika, og aðrar breytur.