Myndun, Framhaldsskólanám og skólum
Halógena: eðliseiginleika, efnafræðilega eiginleika. Notkun á efnasamböndunum samkvæmt halógena og þeirra
Halógena í lotukerfinu vinstra megin göfugt lofttegundir. Þessir fimm toxic úr málmi þátta í group 7 í Lotukerfinu. Meðal þeirra eru flúor, klór, bróm, joð og astatín. Þótt astatín geislavirk og hefur aðeins skammvinn samsætum, hegðar sér það sem joð og er oft talin halógenum. Eins frumefnunum eru sjö gildisrafeindir, það þarf aðeins einn auka rafeind og mynda heill áttund. Þessi eiginleiki gerir þau virk meira en meðal annarra hópa málmleysingja.
almenn einkenni
Halógen mynda sameindaefni (X 2 Gerð þar sem X er halógen) - Form-stöðugt tilveru halógenum eins og frjáls frumur. Hafðu samband við tvíatóma sameindir eru óskautaðrar og einn samgild. Efnafræðilegum eiginleikum halógena leyfa þeim að auðveldlega mynda efnasambönd með flest þáttum, svo þeir eru aldrei að finna í óbundins formi í náttúrunni. Flúoró - mest halógen og astatín - minna.
Allir halógenarnir hópi I myndað sölt með svipaða eiginleika. Í þessum efnasamböndum, eru halíð til staðar sem og halíð anjón með gjald af -1 (t.d., Cl -, Br -). Ending -id gefur til kynna nærveru halide anions; til dæmis Cl - kallað "chloride".
Enn fremur, efnafræðilegum eiginleikum halógena gera þeim kleift að starfa sem oxunarefni - oxast málma. Mest efni hvörf sem snerta halógen - redox í vatnslausn. Halógen mynda eintengi með kolefni eða köfnunarefni í lífrænna efnasambanda þar að hve miklu leyti oxunar (CO) er jöfn -1. When substituted með halógen atómi samgilt tengdri vetnisatómi í lífrænni blöndu, blöndu haló forskeytið má nota í almennum skilningi, eða forskeyti flúor-, klór-, bróm-, joðó- - afmarkaðar halógenum. Frumefnunum kann að hafa crisscross skuldabréf til að mynda tvıatóma sameindir með skautuðum samgildum einföldum tengjum.
Klór (Cl 2) var fyrsta halógen opnaði árið 1774, að minnsta þá opnaði joði (I 2), bróm (breiður 2), flúor (F-2) og astatín (AT, sem finnst síðast að minnsta 1940 YG). Heitið "halógen" er dregið af gríska rót Hal- ( «salt») og -Gen ( «form"). Saman, þessi orð þýða "salt-mynda", með áherslu á þá staðreynd að halógen hvarfast við málma og myndað sölt. Halite - heiti rokk salt, náttúruleg steinefni sem samanstendur af natríumklóríði (NaCl). Að lokum, halógen er notað á heimilinu - inniheldur flúor í tannkrem, klóró sótthreinsa drykkjarvatn, joð og stuðlar þróun skjaldkirtilshormón.
frumefni
Flúoró - þáttur með sætistölu 9, er táknað með F. elemental flúor var fyrst uppgötvað árið 1886 g með því að einangra það frá flúorsýru.. Á frjálsu formi það er til staðar í formi sem í eru flúoró tvíatóma sameindum (F-2) og er algengasta halógen, í skorpu. Flúoró - flest rafeindadrægri þáttur í lotukerfinu. Við stofuhita, a pale yellow gas. Flúor hefur einnig tiltölulega lítið Atómradíus. CO hennar - -1 nema elemental tvíatóma ríki sem oxunarstig þess er núll. Flúr ákaflega efnafræðilega virk og á samskipti beinum tengslum við alla þætti nema helium (He), neon (Ne) og argon (Ar). The H 2 O lausn, hydrofluoric acid (HF) er veik sýra. Enda þótt mjög rafeindadrægri flúoró, rafdrægni hennar ekki ákvarða sýrustig; HF er veikur sýra vegna þess að flúoríð jón er undirstöðu (pH> 7). Enn fremur, flúoró framleiðir mjög öflugur oxandi efni. Til dæmis, flúor geta hvarfast við með hvarfgjörnu gasi xenon og myndar sterka oxidant xenon difluoride (XeF 2). Í mörgum forritum flúor.
Klór - þáttur með sætistölu 17 o, efnatáknið Cl. Uppgötvaði í 1774 af g. Greina þau frá saltsýru. In elemental ástandi þess það myndar sameindaefni Cl2. Klór er með nokkur SB -1, 1, 3, 5 og 7. Við stofuhita og það er ljós grænt gas. Þar bandið sem er myndað á milli tveggja klórfrumeindum, er veikt, Cl 2 sameind hefur mjög mikla getu til að slá inn í tengingu. Klór hvarfast við málma til þess að mynda sölt, sem er kölluð klóríð. Klóríð jónir eru algengustu jónir sem eru í sjó. Klór hefur einnig tvær samsæta: 35 Cl og 37 Cl. Natríum klóríð er algengasta tengsl allra klóríða.
Bróm - frumefni með sætistölu 35 og táknaður með Br. Það var fyrst uppgötvað árið 1826 í formi grunn brómi er sameindaefni, Br 2. Við stofuhita, þá er það rauð-brúnt fljótandi. CO hennar - -1, + 1, 3, 4 og 5. brómó virkari en joð, en eru minna virk en klór. Enn fremur, bróm samsæta hefur tvö 79 Br og 81 Br. Bróm á sér stað í formi salta brómiði, leyst upp í sjó. Á undanförnum árum hefur framleiðsla á brómíð í heiminum hefur aukist verulega vegna framboð sitt, og langt líf. Eins og við á ððrum halógenum bróm- og oxara það er mjög eitrað.
Joð - frumefni með sætistölu 53 og táknið I. The joð Oxunin hefur: -1, 1, +5 og +7. Það er í formi sameindaefni, 2 i. Við stofuhita á föstu formi efnið er fjólublár. Joð hefur eitt stöðugur samsæta - 127 I. fyrst uppgötvað, eða um 1811, með hjálp af þörungum og brennisteinssýru. Eins og er, joð jónir er hægt að einangra í sjó. Þrátt fyrir þá staðreynd að joð er ekki mjög leysanlegt í vatni, leysni þess getur aukist þegar það að nota aðskilin joðíð. Joð gegnir mikilvægu hlutverki í líkamanum, taka þátt í framleiðslu á skjaldkirtilshormónum.
Astatín - geislavirkt frumefni með sætistölu 85 og tákn á. unnt er oxun Þess segir -1, 1, 3, 5 og 7. Eina halogen sem er ekki sameindaefni. Undir venjulegum kringumstæðum, málmi harður efni svart. Astatín er mjög sjaldgæft frumefni, svo lítið er vitað um hann. Auk þess, astatín hefur mjög stuttan helmingunartíma, ekki lengur en nokkrar klukkustundir. Fékk árið 1940 vegna samruna. Talið er að Astat svipað joði. Einkennist málmi eiginleika.
Taflan hér að neðan sýnir uppbyggingu af halógen atómum, uppbyggingu ytri lag af rafeinda.
halógen | Stilling rafeindarinnar |
flúor | 1S 2 2s 2 2p 5 |
klór | 2 3s 3P 5 |
brómi | 3d 10 4s 2 4p 5 |
joð | 4d 2 10 5s 5p 5 |
astatín | 4f 14 5d 10 6s 2 6p 5 |
Slík uppbygging veldur ytra lag af rafeinda sem eðlis- og efnafræðilega eiginleika svipað halógena. En þegar borið er saman þessa þætti og muninn vart.
Lotubundna eiginleika halógenhóp
Physical eiginleikar einföldum efna sem í eru halógen breytt við aukningu raðtala af frumefni. Fyrir betri upptöku og glöggvunar, bjóðum við þér nokkrar töflur.
Bráðna og suðumarid í einum af hópunum eykst með vaxandi stasrð á sameindinni sem er (F Tafla 1. halógena. Eðliseiginleika: Melting og suðumark halógen Melting T (C) Boiling T (C) flúor -220 -188 klór -101 -35 brómi -7,2 58,8 joð 114 184 astatín 302 337 kjarna stærð eykst (F Tafla 2: Halogen. Eðliseiginleika: Atomic geisla halógen The Atómradíus (pm) Ion (X -) svið (pm) flúor 71 133 klór 99 181 brómi 114 196 joð 133 220 astatín 150 Ef ytri gildisrafeindir eru ekki staðsett nálægt kjarnanum, um afnám þeirra þarf ekki mikið af orku frá henni. Þannig orkan sem þarf til útfallsbroti á ytri rafeinda er ekki svo hátt í neðri hluta hóps þáttum, þar er meira orkan. Að auki, mikil orka jónun veldur þátturinn að sýna ekki úr málmi gæði. málmi eiginleikar vegna þess að jónun orku er minni (At
Tafla 3. halógenum. Eðliseiginleika: jónun orku halógen The jónun orku (kJ / mól) flúor 1681 klór 1251 brómi 1140 joð 1008 astatín 890 ± 40 Fjölda gildisrafeindir í atóm eykst með vaxandi orkustig meö sifellt minna magni. Rafeindir eru smám lengra frá kjarna; Þannig, kjarnanum og rafeindirnar eru ekki eins dregist að hver öðrum. Aukning í skimun þar. Því minnkar Rafdrægni með hækkandi tímabil (At
Tafla 4. halógenum. Eðliseiginleika: Rafdrægni halógen Rafdrægni flúor 4,0 klór 3,0 brómi 2,8 joð 2,5 astatín 2,2 Þar sem stærð atóms eykst með tímanum, rafeinda sækni er yfirleitt minna þegar (B
Tafla 5. Affinity halógen rafeinda halógen Electron sækni (kJ / mól) flúor -328,0 klór -349,0 brómi -324,6 joð -295,2 astatín -270,1 Hvarfgirni sem í eru halógen minnkar með auknum tímabil (At
Halide myndast þegar halógen er hvarfað við öðrum, minna rafeindadrægri þáttur til að mynda tvöfaldur efnasamband. Hydrogen hvarfast við halógenum en við það myndast f eru halfð HX gerð: vatnsefnishalíða eru auðveldlega leyst upp í vatni til að mynda hýdróhalíð- (hydrofluoric, saltsýru, vetnisbrómsýru, vetnisjoðsýru acid). Eiginleikana hjá þessum sýrur eru gefin upp hér. Sýrumar sem mynduð eru af eftirfarandi hvarfi: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq). Allt vetni halide til þess að mynda sterka sýru, nema HF. Sýrustig eykur hýdróhalsýru sýrur: Hf Hydrofluoric sýru er hægt æta glerið og ákveðin ólífræn flúoríð langan tíma. Það kann að virðast órökrétt að HF er veikja hýdróhalik sýru, þar sem flúor sjálft hefur mikla rafdrægni. Engu að síður H-F tengi er mjög sterkur, sem leiðir í mjög veik sýra. Sterk tengsl eru skilgreind með stuttum lengd skuldabréfamarkaði og stórum klofnun orku. Af öllum þeim vatnsefnishalíða HF hefur stystu tengingu lengd og stærsta skuldabréf klofnun orku. Halogen oxo sýrur eru fitusýrur með vetnisatómum, súrefni og halógen. sýrustig þeirra er hægt að ákvarða með því að greina uppbyggingu. Halogen oxoacids eru kynntar hér á eftir: Í öllum þessum róteindagjafar sýra, sem bundnar eru súrefni atóm, í þeim comparison of skuldabréfinu Lengd leiðslna róteindir eru gagnslaus. Ríkjandi hlutverk er spilað hér með Rafdrægni. Sýrustig eykst með fjölda af súrefnisatómum tengdu við miðlæga atóm. Grundvallar eðliseiginleika halógena má stuttlega lýst í eftirfarandi töflu. Efnisins Skilyrði (við stofuhita) halógen útlit fyrirtæki joð fjólublátt astatín svart fljótandi brómi russet gaskennd flúor föl gul-brúnan klór föl grænn Color er afleiðing halógena frásog sýnilegu ljósi með því að sameindir sem valda rafeindir spenntur. Flúr gleypir fyrir útfjólubláu ljósi, og þar af leiðandi lítur fölgul. Joð, öfugt, gleypa gult ljós og það lítur fjólublátt (gulur og fjólublár - uppfyllingar litir). Halogen liturinn verður dekkri með vaxandi tímabil. The lokuðum ílátum fljótandi bróm og solid joð eru í jafnvægi við gufu þess, sem hægt er að fram sem lituðum gas. Þótt lit Astat óþekkta, það er talið að það ætti að vera dekkri joð (t. E. Black) í samræmi við fram mynstri. Nú, ef þú varst spurði: "Lýsa eðliseiginleika halógenum," þú verður að segja. Að hve miklu leyti oxun er oft notað eins og "Valence í halógena." Venjulega, oxunartala jafnt og -1. En ef halógen er tengt öðru súrefni eða halógen, getur það tekið önnur ríki: súrefni -2 SB hefur forgang. Sé um að ræða tveimur mismunandi atóm halógen tengt saman fleiri rafeindadrægri atómi kemur fyrir í ofgnótt og tekur CO -1. Til dæmis, í joð klóríð (ICL) er CO klór -1, 1 og joð. • Klór er meira rafeindadrægri en joð, því er jafn -1 sem CO. The bromic acid (HBrO 4) súrefni er CO -8 (-2 x 4 = -8 atóm). Vetni hefur samtals Oxunartala +1. Viðbót þessara tveggja gilda gefur CO -7. Þar sem loka efnasambandsins SB ætti að vera núll, er CO er sjö bróm. Þriðja undantekning frá þessari reglu er að hve miklu leyti á oxun sem halógenið í frumefni (x 2), þar sem CO þess er jafn núlli. halógen Í efnasambandanna samkvæmt CO flúor -1 klór -1, 1, 3, 5, 7 brómi -1, 1, 3, 4, 5 joð -1, 1, 5, 7 astatín -1, 1, 3, 5, 7 Rafdrægni eykst með tímanum. Því flúor hefur hæsta rafdrægni allra þátta, eins og sést af stöðu sína í lotukerfinu. rafræn stillingar þess 1s 2 2s 2 2p 5. Ef flúor fær við rafeind, er Extreme p svigrúm alveg fullt og mynda heill áttund. Vegna þess að flúor hefur mikla rafdrægni, það geta auðveldlega valið rafeindatogandi frá nærliggjandi atómum. Flúor í þessu tilfelli isoelectronic óvirku gasi (með átta gildisrafeindir) og allan ytri og f svigrúm hennar fyllt. Í þessu ástandi, flúor er miklu stöðugri. Í náttúrunni, eru halógen á anion, þannig frjálsa halógen er framleitt með því að oxa með rafgreiningu eða með því að oxandi efni. Til dæmis, klór er mynda af vatnsrofi af natríum klóríð lausn. Notkun á halógenum og fjölbreytt efnasambönd þeirra. Ólífræn efnafræði. A hydrogen + halógena
halogen oxoacids
Útlit og ástand efnis
skýring útlit
Að hve miklu leyti oxun halógena í efnasamböndum
Hvers vegna með flúor er alltaf -1?
Í framleiðslu og notkun á halógenum
Similar articles
Trending Now