Ammóníak - er andstætt og analog ... vatn?

Lyktin af gasi er vitað að allir - þú getur fundið það strax þegar þú opnar krukkuna með ammoníaki. Eitthvað um eiginleika þess, var okkur sagt í skóla. Einnig er það þekkt, þó að það sé eitt af helstu vörum í efnaiðnaði: nefnilega það auðveldast að snúa köfnunarefni, sem ekki eins og að koma inn í efnahvörfum. Ammoníak - þetta er fyrsta lið sem að byrja framleiðslu margra efnasambanda sem köfnunarefni: ýmissa köfnunarefni og nítrat, sprengiefni og -anilíni litarefni, lyf og plasti ...

Bakgrunnur

Heiti efnisins dregið af gríska «Hals ammoniakos», sem þýðir eins og ammoníak. Ammoníak sameind er ákveðin líkt pýramída, hornpunkt um sig er köfnunarefnisatóm og neðst - þriggja vetnisatóma. Formúlan af þessu efnasambandi - NH3. Við eðlilegar aðstæður, ammóníak - er litlaus gas með mikil lykt suffocating. þéttleika hans við -33,35 ° C (suðumark) sem er jafnt 0,681 g / ^cm3. Efni er brætt við -77,7 ° C. Mólmassi ammoníaks er 17 grömm efni fyrir hvert mól. Þrýstingurinn af henni með 0,9 MPa klukkustundir við stofuhita, veldur því að ammóníak til að skreppa saman. Fá hana í greininni undir þrýstingi með hvataðri nýmyndun vetni og súrefni. Liquid ammóníak - til mjög þétt áburður kælimiðill. Með þessu efni ætti að vera varkár, vegna þess að það er eitrað og sprengiefni.

áhugaverðar staðreyndir

Liquid ammoníak er frekar óvenjulega eiginleika um. Utanmáli líkist það venjulegt vatn. Eins og _H2O, og það er fullkomlega leysist mörgum lífrænum og ólífræn efnasambönd. Flest sölt þar dissociate inn jónir þegar leyst er upp. Á sama tíma, efnahvörf, ólíkt vatni, kemur það nokkuð á annan hátt.

Gögn í þessari töflu leiðir að þeirri hugmynd að fljótandi ammoníak - einstakt umhverfi fyrir nokkrum viðbrögðum gengi sem eru ekki gerlegt í vatnslausn. Til dæmis:

2AgCl + Ba (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

Vegna þess að _NH3 er sterk prótónuviðtaka, ediksýra, þrátt fyrir þá staðreynd að það er talið veik, það prodissotsiiruet alveg, rétt eins og gera the sterka sýru. Mestan áhuga er að ræða lausnir í fljótandi ammóníaki alkalímálmar. Til baka í 1864, hafa efnafræðingar tekið eftir að ef þú gefur þeim einhvern tíma, ammoníak gufar, og í seti væri hreint málm. Margt það sama gildir með vatnskenndum saltlausnum. Munurinn er sá að alkalímálmar, jafnvel í litlu magni, en engu að síður er hvarfaður við ammóníak, og þar með mynda salt-eins og amíð með þvf að:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

Hið síðarnefnda eru nokkuð stöðug efni, en í snertingu við vatn þegar í stað hrynur:

NaNH2 + H ₂ O = _NH3 + NaOH.

Í rannsókn á eiginleikum af fljótandi ammóníaki efnafræðingar hafa tekið eftir því að þegar málmur oplast, lausnin rúmmál verður stærri. Þar að auki, en þéttleiki hennar minnkar. Þetta er annar munur talinn leysinn með venjulegt vatn. Það er erfitt að trúa, en þétt og þynnt Lausnin samkvæmt einhverri alkalímálm í fljótandi ammóníaki eru ekki blönduð við hvert annað, þrátt fyrir þá staðreynd að málmurinn í þeim báðum það sama! Þökk sé tilraunum stöðugt finna nýjar óvart staðreyndir. Þannig kom í ljós að fryst í fljótandi ammóníakslausn lausn af natríum er mjög lítill mótstöðu, og þess vegna, NH ₃ er hægt að nota til að framleiða Ofurleiðari kerfi. Ekki kemur á óvart, þetta gas og lausnir þess eru enn áhuga á hugum bæði eðlisfræðinga og efnafræðinga.